《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第15講元素周期表和元素周期律講解ppt課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第15講元素周期表和元素周期律講解ppt課件（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,*,ppt精選,*,*,ppt精選,*,*,ppt精選,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,ppt精選,*,化學(xué),課標(biāo)版,第,15,講 元素周期表和元素周期律,化學(xué),考點一元素周期表及其應(yīng)用,1.原子序數(shù),按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到,原子序數(shù),。在原子,中,原子序數(shù),=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。,2.編排原則,2,ppt精選,考點一元素周期表及其應(yīng)用2.編排原則2ppt精選,3.元素周期表的結(jié)構(gòu),(1)周期,周期,3,ppt精選,3.元素周期表的結(jié)構(gòu)3ppt精選,主族,列序,1,2,13,14,15,16,17,族序,A,A,A,
2、A,A,A,A,副族,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序,B,B,B,B,B,B,B,第族,第,8、9、10,列,0族,第,18,列,(2)族(18個縱行,16個族),注意0族和第族不標(biāo)A、B,既不屬于主族,也不屬于副族。,主族、副族的族序數(shù)等于列序數(shù)的個位數(shù)。,4,ppt精選,主族列序121314151617族序AAAAAA,4.元素周期表中的特殊位置,(1)分區(qū),a.分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。,周期族,AAAAAAA0,1,2,3,4,5,6,7,5,ppt精選,4.元素周期表中的
3、特殊位置a.分界線:沿著元素周期表中鋁,b.各區(qū)位置:分界線左面為,金屬元素,區(qū),分界線右面為,非金,屬元素,區(qū)。,c.分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn),金屬元素,的性質(zhì),又表現(xiàn),非金屬元素,的性質(zhì)。,(2)過渡元素:元素周期表中部從,B,族到,B,族10列共六,十多種元素,這些元素都是金屬元素。,(3)鑭系:元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥,共15種元素。,(4)錒系:元素周期表第七周期中,89號元素錒到103號元素鐒,共15種元素。,【結(jié)構(gòu)巧記口訣】,橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短,第七已排滿。,縱列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn),一零再一遍。,一縱一個族,族搞特殊,三縱算
4、一族,占去8、9、10。,鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬B族。,6,ppt精選,b.各區(qū)位置:分界線左面為金屬元素區(qū),分界線右面,1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“,”。,(1)最外層電子數(shù)是2的元素,都是A族元素,(),(2)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系可知,氧元素的最高正價為+6價,(),(3)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格,它們都是同位素,(),(4)位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于A族,原子序數(shù)為,x,乙位于,A族,則乙的原子序數(shù)可能為,x,+19,(),(5)鐵位于元素周期表的第4周期B族,(),(6)每個周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束,(),(7
5、)位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,x,則乙的原子序數(shù),可能為,x,+4,(),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),7,ppt精選,1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。答案(1),2.【多維思考】,(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上,一周期),若甲的原子序數(shù)為,x,則乙的原子序數(shù)可能是,。,(2)若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素,原子序數(shù)分別,為,m,和,n,則,m,和,n,的關(guān)系為,。,(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分,別有,m,種和,n,種元素,A的原子序數(shù)為,x,B
6、的原子序數(shù)為,y,則,x,、,y,的關(guān)系式,為,。,答案,(1),x,+2、,x,+8、,x,+18、,x,+32,(2),n,=,m,+5、,n,=,m,+15、,n,=,m,+29,(3),y,=,x,+,m,或,y,=,x,+,n,8,ppt精選,2.【多維思考】答案(1)x+2、x+8、x+18、x+3,1.(2016湖北棗陽期中)如圖所示各為元素周期表的一部分,表中數(shù)字是,原子序數(shù),其中X為35的是,(),題組一元素周期表的結(jié)構(gòu),答案,CX的原子序數(shù)為35,為Br元素,位于周期表中第四周期第A,族。14號、50號元素分別為Si、Sn,處于第A族,則X的原子序數(shù)不可,能為35,不符合;
7、74號、76號元素分別為W、Os,處于第六周期,則X為第,五周期的Tc元素,不符合;18號、54號元素分別為Ar、Xe,則X位于周期,表中第四周期第A族,符合;26號、28號元素分別為Fe、Ni,處于第四,周期,則X在第五周期,不符合。,9,ppt精選,1.(2016湖北棗陽期中)如圖所示各為元素周期表的一部分,2.(2016西藏日喀則期末)下列說法中正確的是,(),A.原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素,B.同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)之差一定為1,C.相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元,素種類,D.主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素,答案,A
8、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟,均為主族,元素,故A正確;短周期中,A族和A族元素相鄰,原子序數(shù)之差為1,長,周期中,A族和A族之間相差10列,原子序數(shù)相差不為1,故B錯誤;相,鄰兩個周期的同一主族元素,如處于過渡元素之前,它們原子序數(shù)之差,等于上一周期所含元素種類,若處于過渡元素之后,它們的原子序數(shù)之,差等于下一周期所含元素種類,故C錯誤;氫元素的主族序數(shù)等于周期序,數(shù),氫元素屬于非金屬元素,故D錯誤。,10,ppt精選,2.(2016西藏日喀則期末)下列說法中正確的是()答,題組二利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素,3.2012年5月30日,國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會正式確定了第
9、114號和第,116號元素的名稱。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是,(),A.兩種元素位于同一周期,B.116號元素位于第A族,C.兩種元素都是活潑的非金屬元素,D.114號元素的原子半徑比116號元素的大,答案,C第六周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為86,第七周期稀有氣體,元素的原子序數(shù)為118,故114號、116號元素分別在第七周期的A族,和A族。,11,ppt精選,題組二利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素答案C第,4.(2016四川成都月考)下列說法中正確的是,(),A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族,B.D,-,核外有36個電子,則元素D位于第四周期第A族,C.位于同一主族的
10、甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,x,則乙的原子序數(shù),可能為,x,+4,D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為,x,乙位,于第A族,則乙原子序數(shù)可能為,x,+19,答案,B氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2,位于同一主族,故A錯誤;D,-,核外有36個電子,則D原子核外有35個電子,為Br元素,Br位于第四周期第A族,故B正確;同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,x,則乙的原子序數(shù)不可能為,x,+4,故C錯誤;第二、三周期,乙的原子序數(shù)為,x,+2,第四、五周期,乙的原子序數(shù)為,x,+12,第六、七周期,乙的
11、原子序數(shù)為,x,+26,故D錯誤。,12,ppt精選,4.(2016四川成都月考)下列說法中正確的是()答案,技法總結(jié)確定主族元素位置的方法0族元素定位法,原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=,Z,。,例如:(1)35號元素(鄰近的是,36,Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即位于第四周期第A族,為溴元素。(2)87號元素(鄰近的是,86,Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即位于第七周期第A族,為鈁元素。,13,ppt精選,技法總結(jié)確定主族元素位置的方法0族元素定位法例如:,考點二元素周期律及其應(yīng)用,1.元素周期律,14,ppt精選,考
12、點二元素周期律及其應(yīng)用14ppt精選,2.元素周期律的具體表現(xiàn)形式,項目,同周期(左右),同主族(上下),核電荷數(shù),逐漸,增大,逐漸,增大,電子層數(shù),相同,逐漸,增多,原子半徑,逐漸,減小,逐漸,增大,離子半徑,陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r,(陰離子),r,(陽離子),逐漸增大,元素的金屬性,和非金屬性,金屬性逐漸,減弱,非金屬性逐漸,增強(qiáng),金屬性逐漸,增強(qiáng),非金屬性逐漸,減弱,離子的氧化性、,還原性,陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱,陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化,物穩(wěn)定性,逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水,化物的酸(或堿)性,堿性逐漸減弱,酸性逐
13、漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱,15,ppt精選,2.元素周期律的具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上,3.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義,(1)預(yù)測元素的性質(zhì):根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置預(yù)測元素,的性質(zhì)。,(2)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的,酸(或堿)性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。如堿性:Ra(OH),2,Ba(OH),2,;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH,4,SiH,4,。,(3)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如酸性:HClO,4,H,2,SO,4,;,穩(wěn)定性:HCl,H,2,S。,(4)推斷一些未學(xué)過的元素的化合物的某些性質(zhì)。如根據(jù)Ca(OH),
14、2,微溶,Mg(OH),2,難溶,可以推知Be(OH),2,更難溶。,16,ppt精選,3.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義16ppt精選,(5)啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)。,17,ppt精選,(5)啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)。17ppt精選,1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“,”。,(1)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化,(),(2)在主族元素中,最高正化合價均等于主族序數(shù),(),(3)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),(),(4)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小,(),(5)電子層數(shù)越多,半徑越大,(),(6)元素的
15、原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng),(),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),18,ppt精選,1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。答案(1),2.【多維思考】,(1)同主族元素從上到下,酸性:HFHClHBr,這種比較方法正確嗎?,(2)酸性:H,2,SO,3,H,2,CO,3,HClO,能否說明非金屬性:SCCl?,答案,(1)不正確。同主族元素,從上到下,非金屬性減弱,最高價氧化物,對應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性:HClO,4,HBrO,4,而氫化物的酸性:HFHCl,HBr。,(2)不能。應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素非金,屬性的
16、強(qiáng)弱。,19,ppt精選,2.【多維思考】答案(1)不正確。同主族元素,從上到下,非,題組一元素周期律的直接應(yīng)用與判斷,1.下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是,(),A.原子半徑:FOAl,B.穩(wěn)定性:H,2,OPH,3,NH,3,C.酸性:H,2,SiO,3,HNO,3,H,3,PO,4,D.堿性:KOHNaOHMg(OH),2,答案,A同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半,徑逐漸增大,因此原子半徑FOAl,A正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定,性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH,3,NH,3,H,2,O,B錯誤;非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對,應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H,2,SiO,3,H,3,PO,4,HNO,3,C錯誤;金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:Mg(OH),2,NaOHYZ,B.單質(zhì)沸點:XYZ,C.離子半徑:X,2-,Y,+,Z,-,D.原子序數(shù):XYZ,答案,D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最,外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質(zhì)沸點NaSF,2,(YXZ),B錯誤;,離子半徑S,2-,F,-,Na,+,
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第15講元素周期表和元素周期律講解ppt課件
