溶液濃稀的表示課件-粵教版

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1、宇軒,圖書,下一頁,上一頁,末 頁,目 錄,首 頁,考,點(diǎn),考,綱,分,析,專,題,訓(xùn),練,考點(diǎn)知識(shí)梳理,中考典例精析,宇軒,圖書,下一頁,上一頁,末 頁,目 錄,首 頁,考,點(diǎn),考,綱,分,析,專,題,訓(xùn),練,考點(diǎn)知識(shí)梳理,中考典例精析,宇軒,圖書,下一頁,上一頁,末 頁,目 錄,首 頁,考,點(diǎn),考,綱,分,析,專,題,訓(xùn),練,考點(diǎn)知識(shí)梳理,中考典例精析,宇軒,圖書,下一頁,上一頁,末 頁,目 錄,首 頁,考,點(diǎn),考,綱,分,析,專,題,訓(xùn),練,考點(diǎn)知識(shí)梳理,中考典例精析,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單

2、擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,*,溶液濃稀的表示,教材理解與教學(xué)建議,溶液濃稀的表示,人教版（下冊）,科粵版（下冊）,九、溶液,1.,溶液的形成,2.,溶解度,3.,溶液的濃度,七、溶液,1.,溶解與乳化,2.,物質(zhì)溶解的量,3.,溶液濃稀的表示,4.,結(jié)晶的現(xiàn)象,人教版（下冊）科粵版（下冊）九、溶液1.溶液的形成2.溶解度,新,“,課標(biāo),”,在一級(jí)主題,“,科學(xué)探究,”,中增加了二級(jí)主題,“,（四）完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn),”,，提出至少完成,8,組學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng),闡明探究活動(dòng)可以有多種形式和不同水平，探究要可多可少，老師指導(dǎo)程度可強(qiáng)可弱，活動(dòng)場所可在課堂內(nèi)、外，探究問

3、題可來自課本內(nèi)、外。,新,“,課標(biāo),”,重要的更新內(nèi)容之一,新“課標(biāo)”在一級(jí)主題“科學(xué)探究”中增加了二級(jí)主題“（四）完,1,化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡單的基本操作,2,氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取、性質(zhì)與物質(zhì)燃燒的,條件,3,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì),4,金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),5,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,6,溶液酸堿性檢驗(yàn)與酸、堿的化學(xué)性質(zhì),學(xué)生至少必須完成的六組實(shí)驗(yàn),1化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡單的基本操作學(xué)生至少必須完成的六組實(shí)驗(yàn),課 標(biāo) 要 求,標(biāo) 準(zhǔn),活動(dòng)與探究建議,1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。,2.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,根據(jù)已知比例配制某種無土

4、栽培所需的無機(jī)鹽營養(yǎng)液。,課 標(biāo) 要 求標(biāo) 準(zhǔn)活動(dòng)與探究建議1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),課程標(biāo)準(zhǔn),第二部分,:,課程目標(biāo),課程目標(biāo),知 識(shí),與,技 能,過 程,與,方 法,情 感,態(tài) 度,價(jià)值觀,課程標(biāo)準(zhǔn),第二部分,:,課程目標(biāo),課程目標(biāo),知 識(shí),與,技 能,過 程,與,方 法,情 感,態(tài) 度,價(jià)值觀,課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知 識(shí)過 程情 感課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知 識(shí),課程目標(biāo),知 識(shí),與,技 能,知識(shí)與技能,1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。,2.掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。初步掌握溶液稀釋問題的計(jì)算和有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。,3.學(xué)會(huì)用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,課程目標(biāo)知 識(shí)知識(shí)

5、與技能1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。,課程目標(biāo),過 程,與,方 法,過程與方法,.通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。,.討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。,3.通過用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。,課程目標(biāo)過 程過程與方法.通過對溶液的“濃”和“稀”具,課程目標(biāo),情 感,態(tài) 度,價(jià)值觀,情感,態(tài)度,價(jià)值觀,1.讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，做到步驟完整、字跡工整有邏輯性，知道化學(xué)計(jì)算格式美；了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。,2.

6、通過分組實(shí)驗(yàn)嚴(yán)格規(guī)范基本操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實(shí)踐能力。,課程目標(biāo)情 感情感態(tài)度價(jià)值觀1.讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程,教 材 分 析,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算后又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。在學(xué)習(xí)了溶液的形成、組成等基礎(chǔ)知識(shí)后，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推算出計(jì)算公式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。,教 材 分 析 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程,教學(xué)重難點(diǎn),課時(shí)安排,（新課2.5課時(shí)+分組實(shí)驗(yàn)0.5課時(shí)）,教學(xué)重點(diǎn)

7、：,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,教學(xué)難點(diǎn)：,1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,2.配制溶液實(shí)驗(yàn)的誤差分析,教學(xué)重難點(diǎn)課時(shí)安排 教學(xué)重點(diǎn)：,學(xué) 情 分 析,學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但未從量的角度表示溶液的組成，而這恰好是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，教學(xué)過程變水到渠成。,學(xué) 情 分 析 學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組,本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽,“一”：,掌握一個(gè)概念及其計(jì)算公式,“四”：,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種計(jì)算類型,已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制一定量的某一組成的溶液，求

8、所需溶質(zhì)和溶劑的量,3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計(jì)算,4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,“一”：,學(xué)會(huì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽“一”：掌握一個(gè)概念及其計(jì)算公式“四”：掌,溶液的稀釋的計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,實(shí)驗(yàn)觀察導(dǎo)出,:,溶液的濃度：,判斷哪種溶液濃或?。?一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量,濃度的一種表示：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,簡單計(jì)算,配制一定組成的溶液，求溶質(zhì)、溶劑的量,計(jì) 算,稱 量,溶 解,教學(xué)設(shè)計(jì)流程,溶液的稀釋的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí),教 學(xué) 實(shí) 施,一、溶液的濃度,實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入,教 學(xué) 實(shí) 施一、溶

9、液的濃度實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入,思考：,1、在兩次實(shí)驗(yàn)中分別用到的三支試管中的溶液的組成是否相同？,思考：,2,、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？,對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺粗略區(qū)分溶液的濃稀，但無法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。,3,、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？,不是。例如：,100g,氯化鈉溶液中含有,10g,氯化鈉與,200g,氯化鈉溶液中含有,20g,氯化鈉比較。,2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色,1、定義：,一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。,溶液的濃度,2、表示方法：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之

10、比。,1、定義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度2、表示方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：,深,大,有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以用溶液顏色的深淺區(qū)分。,深大有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以,注意：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。,計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,注意：,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,1.,已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

11、，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用公式進(jìn)行計(jì)算,NaCl,溶液,水,NaCl,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),100g,95g,5g,？,200g,？,10g,？,150Kg,？,？,16%,？,100g,35.7g,？,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中,2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量,將公式進(jìn)行變換,100%,2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量將公,指導(dǎo)閱讀 溫習(xí)舊知,指導(dǎo)閱讀 溫習(xí)舊知,粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流。,粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流,三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

12、,三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,該實(shí)驗(yàn)在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室完成配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)除去的分組實(shí)驗(yàn)。,該實(shí)驗(yàn)在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進(jìn)入實(shí),討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),增大,不變,減小,不變,不變,增大,不變,減小,增大,變大（濃）,減小,變小（?。?增大,變?。ㄏ。?減小,變大（濃）,引導(dǎo)學(xué)生分析配制溶液過程中哪些操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差？,討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系,誤 差 分 析,1.導(dǎo)致溶質(zhì)的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：,（溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏多）,稱量時(shí)砝碼與藥品放置顛倒,稱量或轉(zhuǎn)移藥品過程中有藥品灑出,量水時(shí)仰視讀數(shù),配溶液時(shí)燒杯內(nèi)和轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)試劑瓶內(nèi)有水,量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù),誤 差 分 析1.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：,誤 差 分 析,2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：,（溶質(zhì)的質(zhì)量偏大或溶劑的質(zhì)量偏少）,量水時(shí)俯視讀數(shù),量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù),誤 差 分 析2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計(jì)算,依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計(jì)算依,練一練,

14、練一練,建 議,補(bǔ)充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)方法，對比兩種方法所用儀器的異同。,建 議 補(bǔ)充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,例：有,40g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,5%,N,aCl的溶液，若將其濃度,增加到10%，,可采取哪些措施,？,（用計(jì)算過程說明）,解：,（1）,蒸發(fā)溶劑可濃縮。,設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為,x,x=20g,40g5%,40g,x,=10%,例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到1,（2）加入固體,N,aCl也可使溶液變濃,設(shè)加入,N,aCl的質(zhì)量為x,x2.2g,40g5%,+x,40g,+x,=10%,例：有,40g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,5%,N,aCl的

15、溶液，若將其濃度,增加到10%，,可采取哪些措施,？,（用計(jì)算過程說明）,（2）加入固體NaCl也可使溶液變濃x2.2g40g5%,例：有,40g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,5%,N,aCl的溶液，若將其濃度,增加到10%，,應(yīng)采取的方法是,？,加入40g,質(zhì)量分?jǐn)?shù),15%,N,aCl是否可行？,40g5%,+40g15%,40g,+40g,=10%,答：可行,解：,例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到1,4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,例：,6.5g,鋅粒與,100g,稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。,解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,

16、65,6.5g,98,X,65,98,=,6.5g,X,X,=,9.8g,稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,9.8g,100g,=,100%,9.8%,4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算例：6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,意 義,溫 度,溶 劑 量,是否飽和,單 位,表示溶液中溶質(zhì),質(zhì)量的多少,表示物質(zhì),溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,無單位,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 意 義,溶解度,S,與飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),W,的換算,例,:,某溫度下食鹽的溶解度為,35g,，求,100g,食鹽飽和溶液里溶質(zhì),NaCl,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶解度S與飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的換算例:某溫度下食鹽的溶解度為,鞏固訓(xùn)練,鞏固訓(xùn)練,溶液濃稀的表示課件-粵教版,謝 謝！歡迎各位老師提出寶貴意見！,謝 謝！,1,有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。,2,一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。,3,生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。,4,讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。,5,最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。,6,不要因?yàn)?/p>