2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)研究與展望

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1、,,,,,,12/3/2024,?#?,202,5,高考化學(xué),熱點(diǎn)難點(diǎn)研究與展,望,高考如何命題？,,如何考查關(guān)鍵能,力,如何弄通一道試題,？,,中國(guó)高考評(píng)價(jià)體,系,,高考命題基本框,架,,01,：化學(xué)與傳統(tǒng)文化、化學(xué)與,STS,E,,02,：阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用,,03,：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),,04,：元素化合物綜合專(zhuān)題突破,,05,：元素周期律（表）與元素性質(zhì),,06,：無(wú)機(jī)有機(jī)小流程,07,：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選擇題,,08,：化學(xué)反應(yīng)與電能、熱能,,09,：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,,10,：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡,,11,：化學(xué)反應(yīng)機(jī)理,,12,：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),,,Cl,的,3p,z,軌道與,

2、C,的,2p,z,軌道形成,3,中心,4,電子的大,π,鍵（,Π,3,4,(,ⅰ,)C,的雜化軌道中,s,成分越多，形成的,C-Cl,鍵越強(qiáng),；,(,ⅱ,),。,,,,1.,【,202,3,全國(guó)乙卷,】,35.,,鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題,：,（,2,）①一氯乙烯,(,C,,H,,Cl),分子中，,C,的一個(gè),,s,_,p,2,,,_,雜化軌道與,Cl,的,3,p,,軌道形成,C-Cl,,σ,,鍵，,并,2 3,x,,且,）,。,,②一氯乙烷,(C,2,H,5,Cl),、一氯乙烯,(C,2,H,3,Cl),、一氯乙炔,(C,2,HCl),分子中，,C-

3、Cl,鍵長(zhǎng)的順序,是,,一氯乙烷,>,一氯乙烯,>,一氯乙,炔,，理由,：,,,,,乙烯成鍵軌道圖,一氯乙烷分子中無(wú)大派鍵，一氯乙烯分子中存在,1,個(gè),Π,3,,，一氯乙炔分子中存在,2,個(gè),Π,3,4 4,,乙炔成鍵軌道圖,,氯,3p,軌道圖,,,歸納與論,證,,,,,,,（,1,）－,40,℃,時(shí)，,F,2,與冰反應(yīng)生成,HO,F,和,H,F,。常溫常壓下,，,HO,F,為無(wú)色氣,體,，固態(tài),HO,F,的晶體類(lèi),型,，,HO,F,水解反應(yīng)的產(chǎn)物,為,(,填化學(xué)式,),。,,,（,2,）,ClO,2,中心原子為,Cl,，,Cl,2,O,中心原子為,O,，二者均為,V,形結(jié)構(gòu)，,但,ClO,2

4、,中存在大,π,鍵,(π,3,5,),。,ClO,2,中,Cl,原子的軌道雜化方式,為,,比較,ClO,2,與,Cl,2,O,中,Cl,－,O,鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原,因,。,,,為,,分子晶,體,H,F,、,H,2,O,2,,,,,sp,2,sp,3,，,O,－,Cl,－,O,鍵角,,>,,Cl,－,O,－,Cl,鍵角（填,“,>,”,、,“,<,”,或,“,=,”,）,。,Cl,－,O,鍵長(zhǎng)：,Cl,O,2,＜,Cl,2,O,,因?yàn)?Cl,O,2,中存在大,π,鍵,O,的價(jià)態(tài)？如何理解,？,,2.,（,2023,山東卷）,16.,（,12,分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物，冋答下列問(wèn)題,

5、:,,氟氧酸,,鍵角比較的思維模,型,C,2,H,4,CH,4,NH,3,比較,X-H,鍵角的大,小,>,>,>,P,H,3,NF,3,NCl,3,<,2,ClO,,中的成鍵情況,：,,Cl,-,s,p,2,雜化，每個(gè),O,空出,1,個(gè),p,軌道，,Cl,-p,軌道向,O,配位形成,σ,鍵，,3,垂直于雜化軌道的,O,的兩個(gè),p,軌道和,Cl,的,1,個(gè),p,軌道形成大,π,鍵，,π,,5,雜化類(lèi),型,孤對(duì)電,子,中心原子電負(fù),性,配位原子電負(fù),性,,3.,（,2023,全國(guó)甲卷）,（,2,）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖,,2,,所示。,,圖,2,酞菁分子中所有原子共平面,，其中,p,軌道能提供

6、一對(duì)電子的,N,原子是,,提供孤對(duì)電子與鈷離子形成 鍵。,,③,(,填圖,2,酞菁中,N,原子的標(biāo)號(hào),),。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為,+2,，氮原子,配位,,,,,,,軌 道,電 子,sp,2,1,sp,2,1,p,1,sp,2,2,-,1,N,的,5,個(gè)價(jià)電子,軌 道,電 子,sp,2,1,sp,2,1,sp,2,1,p,2,N,的,5,個(gè)價(jià)電子,,,⑴,,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、排布圖、原子軌道、電負(fù)性、電離能,、,,現(xiàn)象的解釋等,。,⑵,,分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),：,σ,鍵、,π,,鍵、等電子體、,VSEPR,模型、軌道雜化、,分,子構(gòu)型、配合物理論、極性鍵與非極性鍵、氫鍵、酸性、手性

7、,。,⑶,,晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算（密度、參數(shù)），,減少單純數(shù),學(xué),計(jì)算（如空間利用率等,）,強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，理解各種概念、構(gòu)建敘述題答題模板、 熟練掌握各種晶胞中質(zhì)點(diǎn)的相對(duì)位置,。,,,,13.,,我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以,和,M,nO,?,為電極材料,的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其,中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料,轉(zhuǎn)化為,。,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,,,,③,,區(qū),,,,,,,,陰 離 子 交 換 膜,陽(yáng) 離 子 交 換 膜,K,,2,,S,,O,,4,,溶,,液,②,,區(qū),b,電 極,A.,充電時(shí)，,b,,電極上發(fā)生還原反應(yīng),B,.,充電時(shí)，

8、外電源的,正極連接,,b,,電極,C.,放電時(shí)，,①,區(qū)溶液中的,SO,,2,－,向,②,區(qū)遷移,4,D.,放電時(shí),，,a,電極的電極反應(yīng)式為,MnO,?,+4H,+,,+2e,－,=Mn,2+,+2H,2,,,-2,e,-,,+2K,+,,MnO,2,發(fā)生還原反,應(yīng),中,性,堿,性,酸,性,B,,,MnO,2,,,,,,O,a,電 極,,,,①,,區(qū),,,,,,,,,,,負(fù)極反,應(yīng),,,核心問(wèn)題：如何判斷電極材料所在的電極位,置,1.(2023,河北卷,),,,2.（2022年2月四省聯(lián)考）,7.,,水溶液鋅電池,(,圖,1),的電極材料是研究熱點(diǎn)之一。一種在晶體,MnO,中,嵌,,A.,,

9、①為,MnO,活化過(guò)程，其中,Mn,的價(jià)態(tài)不,變,B.,,該材料在鋅電池中作為負(fù)極材,料,C.,,②代表電池放電過(guò),程,D.,,③中,1,,mol,晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,0.61,,mol,,,升,高,正極材,料,③是充電的過(guò)程,,,入,Zn,2+,的電極材料充放電過(guò)程的原理如圖,2,所示。下列敘述中正確的是,（,,C,）,負(fù),極,正,極,空穴,0.39,意味著,？,Zn,2+,嵌入，是,Zn,放電的過(guò)程，,Mn,價(jià)態(tài)降,低,,,,,,,,,,,Zn,有,x,個(gè)意味著,？,,轉(zhuǎn)移電子：,2x,,mol,,,1,個(gè),,,1.,【,2021,年全國(guó)乙卷理綜,T13,】,HA,是一元弱酸，難溶鹽,M,

10、A,的飽和溶液中,c,(,M,+,),隨,c,(H,+,),而變化，,M,+,不發(fā)生 水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，,298K,時(shí)，,c,2,(M,+,),,~,,c,(H,+,),為線(xiàn)性關(guān)系，如圖,1,中實(shí)線(xiàn)所示。,下列敘述錯(cuò)誤的是,,（,）,A.,溶液,pH=4,時(shí)，,c,(M,+,),,<,,3.0,,×,10,-4,,mol?L,-1,B.MA,的溶度積,K,SP,(MA,,),,=,,5.0,×,10,-8,C,.,溶液,pH,=,7,時(shí)，,c,(M,+,) +,c,(H,+,) =,c,(A,-,) +,,c,(OH,-,),D.HA,的電離常數(shù),K,a,(HA,,),,=2.0,×,10,-4

11、,,,,,,,,,,,,,,,,,,C,,1.,確定研究對(duì)象,M,A,的飽和溶液,本題為靜態(tài)過(guò)程,，,A,-,,水,解,2.,弄清化學(xué)過(guò)程,3.,找到化學(xué)原理,其一，水的離子積常數(shù),；,其二，弱酸,HA,的電離平衡常數(shù),；,其三，,M,A,的溶度積常數(shù),；,其四，電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,。,4.,理解圖像含義,,確定,研,究對(duì),象,弄清,化,學(xué)過(guò),程,,找到,反,應(yīng)原,理,分析,具,體問(wèn),題,,弄清,圖,像含,義,,,,,,,,,,,,構(gòu)建思維方法模型,,A.,,x:y=3:1,B.,,若混合溶液中各離子濃度如,J,點(diǎn)所示,，加入,AgNO,3,(,s,),，則平衡,時(shí) 變小,C.,,向,Ag

12、,x,X,固體中加入,Na,y,Y,溶液，可發(fā)生,Ag,x,X→Ag,y,Y,,的轉(zhuǎn)化,2.,（,2023,河北卷）,14.,,某溫度下，兩種難溶鹽,Ag,x,X,、,Ag,y,Y,的飽和溶液中－,lg,c,(X,x,－,),或－,lg,c,(Y,,y,－,),與－,lg,c,(Ag,+,),的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的,是,,,J,T,-,,lg,K,sp,(Ag,x,X),K,sp,(Ag,x,X),,=,,c,x,(Ag,+,),c,(X,x,-,) lg,K,sp,(Ag,x,X)=,x,lg,c,(Ag,+,),,+lg,c,(X,x,-,),-lg,c,(X,x,-,)=,,-,

13、,x,(-lg,c,(Ag,+,)),，,-,x,,為直線(xiàn)的斜率,,,,,,,,,,,,,,,c,(X,x,-,),<,,c,(Y,y,-,),,究,竟哪個(gè)更易沉淀,？,c,(Ag,+,),多大,？,,,c,(Ag,+,)<10,-4,,,,,D.,,若混合溶液中各離子起始濃度如,,T,點(diǎn)所示，待平衡時(shí),,c,(X,x,－,) +,c,(Y,y,－,)<2,c,(Ag,+,,),c,(X,x,－,) +,c,(Y,y,－,),= 2,c,(Ag,+,,),生成,Ag,y,Y,時(shí)，,c,(Ag,+,,),、,,c,(Y,,y,－,),,等比減小,D,x,4,/3,=10,-16,c,(X,x,－

14、,),+,c,(Y,y,－,)>2,c,(Ag,+,,),,,,,,,,,,15.,在含,HgI?(s),的溶液中，一定,c,(I,-,,),范圍內(nèi)，存在平衡關(guān),系,：,HgI,?,(s,),HgI,?,(,a,q,),；,HgI,?,(,a,q,),Hg,2+,+,2I,-,,；,HgI,?,(,a,q,),HgI,+,+,I,-,；,HgI?(aq),+,,I,-,HgI,3,-,；,HgI?(aq),+,,2I,-,HgI,4,2-,。平衡常數(shù)依次,為,,K,0,、,K,1,、,K,2,、,K,3,、,K,4,。已,知,lg,c,,(Hg,2+,,),、,lg,c,,(HgI,+,,),

15、、,lg,c,,(HgI,3,-,,),、,lg,c,,(HgI,4,2-,,),隨,lg,,c,,(I,-,,),的變化關(guān),系,如圖所示，下列說(shuō),法,錯(cuò)誤的,是,,,,,,,,如何確定曲線(xiàn)和粒子的對(duì)應(yīng)關(guān)系,？,,,,,,,lg,c,(HgI,+,,),-,lg,c,(HgI,3,,),2-,l,g,c,(HgI,4,,),,,,,B,D,,,,,3.,（,2023,山東卷,）,,,兩個(gè)方程做減法，,a=lg,c,(I,-,),，,M,點(diǎn)的含義,？,,,I,-,有增,加,4.,（,2023,山東卷）,14.,一定條件下，化合物,E,和,TFAA,合,成,,H,,的反應(yīng)路徑如下,：,,已知反應(yīng)初

16、,始,E,的濃度為,0.1,0,mol,,·L,-1,，,TFAA,,的濃度為,0.08,mol,,·L,-1,，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽,略,反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的,是,t,?,時(shí)刻，體系中有,E,存,在,t,?,時(shí)刻，體系中無(wú),F,存,在,,T,F,A,A,,,,,,,0.0,8,0.0,1,,看有多少,T,F,A,A,,,,,,,,,,,0.0,1,如何理解三個(gè)反應(yīng),？,,,AC,,① ② ③,C.E,和,T,F,AA,反應(yīng)生成,F,的活化能很,小,D.,反應(yīng)達(dá)平衡后,，,TFAA,的濃度為,0.08,,mol,,·L,-1,t,2,時(shí)未達(dá)平衡，此時(shí),T,

17、A,FF,=0.06,；剩余的,0.01,F,完全轉(zhuǎn)化為,G,，且,G,完全轉(zhuǎn)化為,T,F,AA,，才能使其達(dá)到,0.08,；而反應(yīng),3,可逆,,,,1.,（,2022,遼寧卷）,⑸,,某合成氨速率方程為：,v,=,kc,α,(N,2,),c,β,(H,2,),c,γ,(NH,3,),，根據(jù)表中數(shù)據(jù),，,m n p q,m n,0.1,p,10,q,,。,(,填序號(hào),),c,．提高正反應(yīng)速,率,,實(shí),驗(yàn),c,(N,2,)/mol·L,－,1,c,(H,2,)/mol·L,－,1,c,(NH,3,)/mol·L,－,1,v/,mol·L,－,1,·s,－,1,1,,,,,2,2m,n,p,2q,

18、3,,,,,4,m,2n,p,2.828q,,γ=,,-1,；,在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨的原因,為,,a,,c,a,．有利于平衡正向移,動(dòng),,b,．防止催化劑中,毒,,,,水氣變換反應(yīng),CO,+ H,2,O CO,2,+,,H,2,：,Ⅰ,．,HCOOH,CO,+ H,2,O(,快,),Ⅱ,．,HCOOH,CO,2,,+,,H,2,（慢）,,,,2.,（,2023,山東卷）,20.,（,12,分）,,一定條件下，,的中間產(chǎn)物是,H,C,OOH,。為探究該反應(yīng)過(guò)程，研究,H,C,OOH,水溶液在密封石英管中的 分步反應(yīng),研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng),Ⅰ,、,Ⅱ,中，,H,+,僅對(duì)反應(yīng),Ⅰ,有催加速作

19、用；反應(yīng),Ⅰ,速率遠(yuǎn)大于反應(yīng),Ⅱ,，,近似認(rèn)為反應(yīng),Ⅰ,建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答 下列問(wèn)題：,（,1,）,一定條件下，反應(yīng),Ⅰ,、,Ⅱ,的焓變分別為,Δ,H,1,、,Δ,H,2,，則該條件下水氣變換反應(yīng)的,焓變,Δ,H=,(,用含,Δ,H,1,、,Δ,H,2,的代數(shù)式表示,),。,,反應(yīng),II-,反應(yīng),I,＝水氣變換反應(yīng),Δ,H,2,－,Δ,H,1,蓋斯定律,,,,,,（,3,）,T,3,溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿(mǎn),1.0,,mol·L,-1,,HCOOH,水溶液，使,HCOOH,t,1,時(shí)刻測(cè)得,CO,、,CO,2,的濃度分別為,0.7,,mol·L,

20、-1,,、,0.16,分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,(,忽 略碳元素的其他存在形式,),。,mol·L,-1,，,反應(yīng),Ⅱ,達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得,H,2,的濃度為,y,,mol·L,-1,。體系達(dá)平衡后,,,,,=,,(,用含,y,的代數(shù)式表示， 下同,),，反應(yīng),Ⅱ,的平衡常數(shù)為,,。,c,(HCOOH),＝,1.0,－,0.70,－,0.16,＝,0.14,,mol·L,－,1,,,y,y,y,,,x,x,(1-,x,-,y),,,,,,CO,達(dá)最大值，,Ⅰ,平,衡,同一,體系的多重,反,應(yīng)，,各自受各自,平,衡 常 數(shù) 的 約,,束,,x=5,HCOOH

21、,平衡濃,度,,,,3.(2022,山東卷,),20.(11,,分,),利,用,,γ-,丁內(nèi)酯,(BL),制,備,,1,4-,丁二醇,(BD),,反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫,呋,喃,(THF),和,,1-,丁醇,(BuOH),的副反應(yīng),,,涉及反應(yīng)如下,:,已知,:,①反應(yīng),Ⅰ,為快速平衡,,,可認(rèn)為不受慢反應(yīng),Ⅱ,、,Ⅲ,的影響；②因反應(yīng),Ⅰ,在,高,壓,,H,2,,氛圍下進(jìn)行,,,,故,,H,2,,壓強(qiáng)近似等于總壓。回答下列問(wèn)題,:,(1),以,,5.0,×,10,-3,,mol,,BL,,或,,BD,,為初始原料,,,在,,493,,K,、,3.0,×,10,3,,kPa,的高,壓,H,氛圍

22、下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，,以,,BL,,為原料,,,體,系,2,向環(huán)境放,熱,,x,,kJ,；,以,,BD,,為原料；體系從環(huán)境吸,熱,,y,,kJ,。忽略副反應(yīng)熱,效,kJ·mol,-1,。,,BL,始 ：,1,化 ：,α,終,1,-α,,B,D,B,D,0,1,α,1,-α,α,α,B,L 0,1-,,α,1-α,,-Δ,H,×,5.0,×,10,-3,mol,×,α,=,,x,,-Δ,H,×,5.0,×,10,-3,mol,×,(1-,α),=,,y,Δ,H,=-200,(,,x,+,y),kJ·mol,-1,應(yīng),,,反應(yīng),Ⅰ,焓,變,,Δ,H,(493,,K,3.0,

23、×,103,,kPa)=,,-200,(,,x,+,y),,B,L,放出,x,,kJ,,吸收,y,,kJ,B,D,,(2),初始條件同上。,x,i,,表示某物種,,i,,的物質(zhì)的量與除,,H,2,,外其他各物種總物質(zhì)的量之比,,,x,BL,,和,x,BD,,隨,時(shí),；,反應(yīng),Ⅰ,平衡常數(shù),,kPa,-2,(,保留兩位有效數(shù)字,),。以,,BL,,為原料時(shí),,,t,1,,時(shí)刻,x,(H,2,O)=,,,BD,,產(chǎn)率,=,,,(,保留兩位有效數(shù)字,),。,,,,核心問(wèn)題：兩種不同的途徑，建立的平衡等效；,x

24、,則圖中表示,x,BL,,變化的曲線(xiàn)是,,a,、,c,P,BD,=0.36,×,3.0,×,10,3,,kPa,P,BL,=0.48,×,3.0,×,10,3,,kPa,P,H2,=3.0,×,10,3,,kPa,K,p,,=,8.3,×,10,-8,,,,,,,,(2),初始條件同上。,x,i,,表示某物種,,i,,的物質(zhì)的量與除,,H,2,,外其他各物種總物質(zhì)的量之比,,,x,BL,,和,x,BD,,隨,時(shí),；,反應(yīng),Ⅰ,平衡常數(shù),,kPa,-2,(,保留兩位有效數(shù)字,),。以,,BL,,為原料時(shí),,,t,1,,時(shí)刻,x,(H,2,O)=,,BD,,產(chǎn)率,=,,,(,保留兩位有效數(shù)字,),

25、。,,,,,體系中，除,B,L,和,B,D,外，還有,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,,,x,(H,2,O)=(1-0.48-0.36)/2=0.08,0.0,8,39,%,TH,F,、,B,uOH,、,H,2,O,中，,H,2,O,占一半,,,,間,t,,變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,,x

26、x,BL,,的比值。,(493,,K,2.5,×,10,3,,kPa),、,(493,,K,3.5,×,10,3,,kPa),、,(513,,K,2.5,×,10,3,,kPa),三種條件下,,,以,,5.0,×,10,-3,,mol,,BL,,為初始原料,,,在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng),,,隨時(shí)間變化關(guān)系如圖乙所示,。,因反應(yīng)在高,壓,H,2,,氛圍下進(jìn)行,,,可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率,的,影響。曲,線(xiàn),,a,、,b,、,c,,中,,,,(,x,BD/,x,BL)max,最大的,是,(,填字母,);,與曲,線(xiàn),,b,,相比,,,曲線(xiàn),c,,達(dá),到,,=1.0,,所需時(shí)間更長(zhǎng),,,原因,是,,

27、,,,,同溫時(shí)，高壓,，,(,x,BD/,x,BL)max,,更大,，,t,相同，完成度低,,,513,,K,2.5,×,10,3,kPa,),b,、,c,速率相等，為什么相同時(shí)間,c,的縱坐標(biāo)更??？,平衡態(tài),,49,3,,K,,3.5,×,10,3,kP,a,c,,,,,,,,,,,,,曲線(xiàn),c,對(duì)應(yīng)的條件為,493,,K,3.5,×,10,3,,kPa,，平衡轉(zhuǎn)化,率更高，在速率相等的情況下，所需時(shí)間更長(zhǎng),,。,,達(dá)平衡態(tài)用時(shí)不同,,,,,4.,（,2023,河北卷,）,(3),③,我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑,(,a,、,b,、,c,),上,N,2,,電還原為,NH,3,(,圖,1

28、),和,H,2,O,電還原為,H,2,,(,圖,2),反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑,對(duì),N,2,,電還原為,NH,3,的催化活性由強(qiáng)到,弱,的順序,為,(,用字,母,,a,、,b,、,c,排序,),。,,,,,N,2,,電還原為,NH,3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.9,ev,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.7,ev,b a,,c,,,a,b,c,能,壘,

29、0.7,0.5,0.9,,a,b,c,能,壘,0.22,0.34,0.18,H,2,O,電還原為,H,2,0.5,ev,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.2,2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.3,4,,,,,,,0.1,8,以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)為背景，化學(xué)反應(yīng)原理為主線(xiàn)的綜合性試,題,,,,,⑴,,圖表多、描述多、計(jì)算多。情景新、反應(yīng)新、設(shè)問(wèn)新,；,,⑵,,反應(yīng)多為單一反應(yīng)的多個(gè)歷程，,2-3,個(gè)平行反應(yīng)或連續(xù)反應(yīng)體系,。,,⑴蓋斯定律，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式,；,,⑵,,速率變化的原因、平衡的標(biāo)志、平衡移動(dòng)原理、提

30、高轉(zhuǎn)化率條件的選擇,；,⑶,,會(huì)用定量計(jì)算分析問(wèn)題（速率、轉(zhuǎn)化率、常數(shù)）,注意多重反應(yīng),；,⑷,,催化劑的考查（歷程、選擇性、生效和失活,）；,⑸,,關(guān)注電化學(xué)（學(xué)科間綜合、膜技術(shù)、協(xié)同轉(zhuǎn)化、計(jì)算）,。,,,理解原理、重視綜合分析應(yīng)用能力的提升,。,,,,1.,（,2023,河北卷,）,10.,,一種以錳塵,(,主要成分為,Mn,3,O,4,，,雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物,),為原,料,制備高純,MnCO,3,的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下,:,濃鹽,酸,錳,塵,氣體,①,氨,水,p,H,范圍,5,～,6,除雜,②,除雜,①,沉,淀,NH,4,H,C,O,3,溶,液,氣體,②,濾渣,①,濾渣,②,

31、尾氣吸,收,N,a,OH,溶,液,N,aF,溶,液,,…,,高純,MnCO,3,,,,,酸,浸,,,,,,,,,,,,,50,℃,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的,K,sp,如下表。,,,,A,l,(OH),3,10,－,32.9,M,g(OH),2,10,－,11.3,F,e(OH),3,10,－,38.6,MgF,2,CaF,2,10,－,10.3,,10,－,8.3,B,.,濾渣,①,主要成分為,A,l(,OH,),3,和,F,e,(,OH,),3,則,Ca,F,2,先析出,C,.,除雜,②,工序中逐漸加入,Na,F,溶液時(shí)，若,Ca,2

32、,+,、,M,g,2,+,濃度接近，,D.,沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,Mn,2+,,+,,2HCO,,-,,＝,MnCO,,↓+,,CO,↑ + H,,O,3,3 2 2,試劑,線(xiàn),操作,線(xiàn),雜質(zhì),線(xiàn),,,Mn,3,O,4,+,8H,+,+,2Cl,-,=,3Mn,2+,+,4H,2,O,+,,Cl,2,↑,,,Mg,2+,沉淀么,？,,,,c,2,(OH,-,)=10,-16,,,,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,C,A,.,酸浸工序中產(chǎn)生的氣體,①,為氯氣,,,,Ca(OH),2,Fe(OH),2,,Mn(OH),2,,,,,10,－,5.3,10,－,16.3,,10,－,12.7,,,,,,

33、,,,2.,（,2023,全國(guó)乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,已知,：,K,sp,[Fe(OH),3,]=2.8,×,10,-39,，,K,sp,[Al(OH),3,]=1.3,×,10,-33,，,K,sp,[Ni(OH),2,]=5.5,×,10,-16,回答下列問(wèn)題,：,（,1,）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式,為,。,試劑,→,操作,→,雜質(zhì),→,,,MnCO,3,+,H,2,SO,4,_,=,MnSO,4,

34、+,CO,2,↑,+,,H,2,O,為提高溶礦速率，可采取的措施,,將,,菱,,錳,,礦,,粉,,碎,,(,舉,1,例,),。,（,2,）加入少量,MnO,2,的作用是,_,將,,,F,_,e,_,2,_,+,氧,,化,,,成,,,F,_,e,_,3,+,_,。不宜使用,H,2,O,2,替代,MnO,2,，原因是,,。,F,e,3+,對(duì),H,2,O,2,的分解有催化作用導(dǎo) 致用量增加，,H,2,O,2,利用率低,,,,,,2.,（,2023,全國(guó)乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni

35、,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,試劑,→,操作,→,雜質(zhì),→,,,溶液,pH=,4,p,H=7,時(shí),,。,,Al,3+,的最低濃,度,1.3,×,10,-12,mol·L,-l,Ni,2+,的最低濃,度,5.5,×,10,-2,mol·L,-l,,,,已知：,K,sp,[Fe(OH),3,]=2.8,×,10,-39,，,K,sp,[Al(OH),3,]=1.3,×,10,-33,，,K,sp,[Ni(OH),2,]=5.5,×,10,-16,（,3,）,溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器,中,，此時(shí),c,(Fe,3+,)=,,2,_,.8,_,×,,,10,-9,_mol

36、·L,-l,；,用石灰乳調(diào)節(jié),至,pH≈7,，,除去的金屬離子是,,A,_,l,_,3,_,+,,。,（,4,）,加入少量,BaS,溶液除去,Ni,2+,，,生成的沉淀有,,N,,iS,_,、,,B,a,_,S,_,O,_,4,,,,,,2.,（,2023,全國(guó)乙卷,27,題）,LiMn,2,O,4,作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳,礦,（,MnCO,3,，含有少量,S,i,、,F,e,、,Ni,、,Al,等元素）制備,LiMn,2,O,4,的流程如下,：,試劑,→,操作,→,雜質(zhì),→,_________________________________,（,6,）煅燒窯中，生成,

37、LiMn,2,O,4,反應(yīng)的化學(xué)方程式是,_,_______________________________________,,。,,,Mn,2+,SO,4,2-,,,Fe(OH),3,Al(OH),3,NiS,,BaSO,4,（,5,）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為 。,隨,著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷,,添,,加,,M,,n,_,(,O,H,,),2,,，電解廢液可在反應(yīng)器中,循,環(huán)利用,。,,,,,,,深藍(lán)色溶液①,銅包鋼,浸取,濾渣（煉鋼）,3.,（,2023,河北卷）,16.,,(14,分,),閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可,

38、實(shí),現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的,CuCl,可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下,:,空氣,,液氨,,鹽酸,氧化,稀鹽酸,,乙醇,洗滌,中和,濾液,真空干燥,CuCl,置換,海綿,Cu,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,硫酸,鹽酸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,已知：室溫下的,K,sp,(CuC1)=10,－,6.8,回答下列問(wèn)題,：,(1),首次浸取所用深藍(lán)色溶液,①,由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得,到,，其主要成分,為,(,填化學(xué)式,),。,,(2),濾渣的主要成分,為,(,填化學(xué)式,),。,,(3,),浸取工序的

39、產(chǎn)物為,[Cu(NH,3,),2,,]Cl,,浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程,式,為,：,,。,,,,[Cu(NH,3,),4,]Cl,2,,,F,e,，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,為,,[Cu(NH,3,),4,]Cl,2,,+,,Cu,＝,2[Cu(NH,3,),2,]Cl,,。,4[Cu(NH,3,),2,],+,+O,2,+4H,+,+ 8NH,3,＝,4[Cu(NH,3,),4,],2+,+,,2H,2,O,,,,,,,試劑,線(xiàn),操作,線(xiàn),雜質(zhì),線(xiàn),3.,（,2023,河北卷）,16.,,(14,分,),閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化

40、學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可,實(shí),現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的,CuCl,可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下,:,深藍(lán)色溶液①,銅包鋼,浸取,濾渣（煉鋼）,空氣,,液氨,,鹽酸,,氧化,稀鹽酸,,乙醇,洗滌,中和,濾液,真空干燥,CuCl,置換,海綿,Cu,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,硫酸,鹽酸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,（,6,）真空干燥的目的,為,。,,已知：室溫下的,K,sp,(CuC1)=10,－,6.8,回答下列問(wèn)題,：,（,4,）浸取工序宜在,30~40℃,之間進(jìn)行。當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需

41、額外加熱即可進(jìn)行浸,取,的原因是,,浸取液再生時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱,。,（,5,）,補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程,式,,[Cu(NH,3,),2,,],+,,+,2H,+,,+,Cl,-,,=,CuCl,↓,,+,4NH,+,,4,,,.,防止,C,u,Cl,被氧,化,,,,,工藝流程題，以工業(yè)生產(chǎn)為背景,。,信息以文字圖形圖像表格多種形式呈現(xiàn)，邏輯性和綜合性強(qiáng)，理論聯(lián)系實(shí)際,，,全面考查學(xué)生的關(guān)鍵能力,。,⑴,,結(jié)合反應(yīng)原理考查元素化合物的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化流程提問(wèn),：,如原料的預(yù)處理、濾渣濾液成分、酸度控制、溫度控制、循環(huán)物質(zhì)、綠色化 學(xué)、化工安全等等,。,⑵,,信息方程式書(shū)寫(xiě)（化學(xué)

42、方程式、離子方程式、溶解平衡、電極方程式,）,⑶,,計(jì)算：氧化還原反應(yīng)、,pH,計(jì)算、,K,sp,計(jì)算，產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率等,。,⑴,,圈出流程中的起點(diǎn)和終點(diǎn)，標(biāo)注化學(xué)式,；,⑵,,關(guān)注箭頭的方向，注意循環(huán)物質(zhì),；,⑶,,關(guān)注分離提純的方法，多快好省綠的原則,。,,,,,,1.,（,2023,河北卷,）,15.,,(15,分,),配合物,Na,3,[Co(NO,2,,),6,](,M,=404,,g·mol,－１,),在分析化學(xué)中用于,K,+,的鑒定，其,制,15.0,g,,NaNO,2,備裝置示意圖,(,夾持裝置等略,),及步驟如下,:,①向三頸燒瓶中加,入 和,15.0,,mL,熱蒸餾,水,，攪拌

43、溶解,。,②磁力攪拌下加,入,5.0,g,Co(NO,3,),2,,·6H,2,O,醋酸,7.0,,mL,，從儀器,a,加入,50%,。,,冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器,b,緩,慢滴,入,30%,,雙氧,水,,8.0,,mL,③在濾液中加入,95%,乙醇，靜置,40,,min,。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱(chēng)重,。,已知：,i,,乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是,78.5℃,、,34.5,,℃;,ii,,NaNO,2,,的溶解度數(shù)據(jù)如下表,。,溫度,/,℃,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,,H,2,,O),84.5,91.6,98.4,104.1,回答下列問(wèn)題,:,(1),儀器

44、,a,的名稱(chēng),是,，使用前,應(yīng),。,,,(2)Na,3,[Co(NO,2,,),6,],中鈷的化合價(jià),是,，制備該配合物的化學(xué)方程,式,,為,。,,(3),步驟①中，用熱蒸餾水的目的,是,。,,分液漏,斗,檢查是否漏,液,+,3,2Co(NO,3,),2,+H,2,O,2,+12NaNO,2,+2CH,3,COOH=2Na,3,[Co(NO,2,),6,]+4NaNO,3,+2CH,3,COONa,,+2H,2,O,,,,,,,,,增大,NaNO,2,,的溶解,度,六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,,。待反應(yīng)結(jié)束,，,,濾去固體,。,濾,去的固體,？,,磁力,攪,拌器,a,

45、b,,加入,95,%,乙醇作用,？,,,,,(4),步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用,是,。,,(5),已知,：,2K,+,+Na,+,+,,[Co(NO,2,,),6,],3,－,K,2,Na[Co(NO,2,,),6,]↓(,亮黃色,),足量,KCl,與,1.01,0,g,產(chǎn)品反應(yīng)生成,0.87,2,g,亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度,為,,%,。,,(6),實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火,焰,顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒,，,,。,,（,2023,河北卷,）,15.,,(15,分,),配合物,Na,3,[Co(NO,2,,),6,](,M

46、,=404,,g·mol,－１,),在分析化學(xué)中用于,K,+,的鑒定，其制,備,裝置示意圖,(,夾持裝置等略,),及步驟如下,:,①向三頸燒瓶中加,入,,15.0,,g,,NaNO,2,和,,15.0,,mL,熱蒸餾水，攪拌溶解,。,②磁力攪拌下加入,5.0,,g,,Co(NO,3,),2,·6H,2,O,，,從儀器,a,加入,50%,,醋酸,7.0,,mL,。,,冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器,b,緩,慢滴入,30%,,雙氧,水,,8.0,,mL,。待反應(yīng)結(jié)束,，,,濾去固體,。,③在濾液中加入,95,%,乙醇，靜置,40,分鐘。固液分離后,，,依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn),品,，稱(chēng)重,。,已知：,i

47、,,乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是,78.5℃,、,34.5,,℃;,ii,,NaNO,2,,的溶解度數(shù)據(jù)如下表,。,溫度,/,℃,20,30,40,50,溶解度,/(g/100g,,H,2,,O),84.5,91.6,98.4,104.1,,,,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，火焰呈紫,色,減少產(chǎn)品損,失,Na,3,[Co(NO,2,),6,]~ K,2,Na[Co(NO,2,,),6,] 404 436,x=0.808g,0.872,,g,80.,0,,磁力,攪,拌器,a,b,,,,六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）,回答下列問(wèn)題,:,(1),儀器,a,的名稱(chēng)是,,，,使,用,前應(yīng),,。,

48、(2)Na,3,[Co(NO,2,,),6,],中,鈷的化合價(jià),是,,為,，制備該配合物的化學(xué)方程,式,。,,(3),步驟①,中,，,用熱蒸餾水的目的,是,。,,(4),步驟③中，,用,乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用,是,。,,(5),已知,：,2K,+,,+Na,+,,+,[Co(NO,2,,),6,],3,－,K,2,Na[Co(NO,2,,),6,]↓(,亮黃色,),足量,KCl,與,1.01,0,g,產(chǎn)品反應(yīng)生成,0.87,2,g,亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為,,%,。,(6),實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰 顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，

49、,,。,,,,,,,,,,,,,考向：設(shè),問(wèn),情境：,Na,3,[Co(NO,2,,),6,],的制備,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí),驗(yàn)如下,：,,①,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇樣品和,400,,mL,水,；錐形瓶中加入,125,,mL,水、,1mL,淀粉溶液，并預(yù)加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。,②,,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同 時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了,1.00,,mL,碘標(biāo)準(zhǔn)溶

50、液；,③,,做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了,0.10mL,碘標(biāo)準(zhǔn)液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得,SO,2,的平均回收 率為,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,：,⑴,,裝置圖中儀器,a,、,b,的名稱(chēng)分別為,、,。,,,（填標(biāo)號(hào)）,。,,⑵,,三頸燒瓶適宜的規(guī)格為,A,．,250,,mL B,．,500,,mL,C,．,1000mL,球形冷凝,管,酸式滴定,管,C,,,,,,,,,500,,mL,的圓底燒瓶，加入,500,,mL,液體后，

51、液面大致在哪個(gè)位置？,加熱燒瓶中的液體，,液,體體積一般不超過(guò)容,積,的幾分之幾,？,,670,,mL,三分之,二,,,,A,B,C,335,,mL,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí),,1,,mL,淀粉溶液，并預(yù)加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,①,,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇樣品和,400,,mL,水；錐形瓶中加入,125,,mL

52、,水,、,，攪拌,。,②,,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同 時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了,1.00,,mL,碘標(biāo)準(zhǔn)溶液；,③,,做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了,0.10mL,碘標(biāo)準(zhǔn)液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得,SO,2,的平均回收,率為,95%,。已,知,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,：,⑶,,解釋加入,H,3,PO,4,能夠生成,SO,2,的原因,。,,⑷,,滴定管在使用前需要,、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為,；,,,滴定反應(yīng)的離子方程式,為,。,,溶液中存在平衡,:2H,3,PO,4,,+,,SO,,2-,

53、3 4,2H,2,PO,-,+,,H,2,SO,3,H,2,SO,3,H,2,O,,+,,SO,2,,,微沸時(shí)，,SO,2,逸出，兩個(gè)平衡,正,向移動(dòng)，會(huì)持續(xù)生成,SO,2,,,檢驗(yàn)是否漏,液,藍(lán),色,I,2,+,SO,2,+,2H,2,O== 4H,+,+,SO,4,2,－,+,,2I,－,,驗(yàn)如下：,,香菇（亞硫酸鹽）,,H,3,P,O,4,N,2,2,S,O I,2,,,,,原理,？,,,2.,（,2022,河北卷,）,14,．（,14,分）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí),,①,,三頸燒瓶中加入,10.00,,g,香菇,樣品和,400,,mL,水；錐形瓶中加入

54、,125,,mL,以,0.2,,L·min,－,1,流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，,水、,1,,mL,淀粉溶液，并預(yù)加,0.3,,mL,,0.01000,,mol·L,－,1,的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。,②,加熱并保持微沸，,同,時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了,1.00,,mL,碘標(biāo)準(zhǔn)溶液；,③,,做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了,0.10mL,碘標(biāo)準(zhǔn)液；,④,,用適量,Na,2,SO,3,替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得,SO,2,的平均回收 率為,95%,。已知：,K,a,1,(H,3,PO,4,)=7.1,×,10,－,3,，,K,a,1,(H,2,SO,3,)=1.3,×,10,－,2,請(qǐng)回答下列問(wèn)

55、題,：,⑸,,若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果,（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）,.,,偏,低,⑹,,該樣品中亞硫酸鹽含量為,,80.8,mg·kg,－,1,（以,SO,2,計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）,.,,驗(yàn)如下：,,香菇（亞硫酸鹽）,,H,3,P,O,4,N,2,S,O,2,,I,2,,,,N,2,的作用,？,亞硫酸,鹽,,S,O,2,,I,2,,n,(SO,2,),×,95%,n,(,亞硫酸鹽,)=,n,(SO,2,)=1.2/95%,×,10,-5,mol,,,(0.3+1.00-0.10)mL,,×,10,-3,L,·mL,－,1,×,0.01000,mol·L,－,1,亞硫酸鹽含

56、量,=,n,(,S,O,2,),×,64,g·,m,ol,－,1,,×,1000/10.0,0,×,100,0,,,⑴,,裝置圖中,儀器,a,、,b,的名,稱(chēng),分別為,,、,,。,⑵,,三頸燒瓶,適宜的規(guī),格,A,．,250,,mL,為,,（填標(biāo)號(hào)）,。,B,．,500,,mL C,．,1000mL,⑶,,解釋加入,H,3,PO,4,能夠,生成,S,O,2,的原,因,。,,⑷,,滴定管在,使用前需,要,,、洗滌、潤(rùn)洗,；,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色,為,,；,,滴定反應(yīng),的,離子方程式,為,。,,⑸,,若先加磷酸再通氮?dú)?，,會(huì)使測(cè)定結(jié),果,（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）,.,,⑹,,該樣品,中

57、,亞硫酸鹽含量,為,mg·kg,－,1,（以,SO,2,計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）,.,,,,,,,,,,,,,,考向：設(shè),問(wèn),情境：,香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量測(cè),定,,裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：,加熱，至固體全部溶,解,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,。,②,,停止加熱，待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香，,加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過(guò)濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結(jié)晶，干

58、燥后得淡黃色結(jié)晶,1.6,,g,。,,,3.,（,2023,新課標(biāo)卷,）,9,．實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式和相關(guān)信息如下,：,,133 344,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,17,1,18,,與水、乙醇互,溶,回答下列問(wèn)題,：,⑴,,儀器,A,中應(yīng)加入,(,填,“,水,”,或,“,油,”),作為熱傳導(dǎo)介質(zhì),。,⑵,,儀器,B,的名稱(chēng)是,；冷卻水應(yīng),從,(,填,“a”,或,“,b,”),口通入,。,油,球形冷凝,管,a,物,質(zhì),性,狀,熔點(diǎn),/℃,沸點(diǎn),/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,,,,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸

59、,無(wú)色液,體,,,,,,,,,,,,,,,,,裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，,待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香,，加熱回流,45~60,,min,。,,,3.,（,2023,新課標(biāo)卷,）,9,．實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式和相關(guān)信息如下,：,,物,質(zhì),性,狀,熔點(diǎn),/℃,沸點(diǎn),/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,133,344,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于

60、水溶于乙醇、苯,、,乙,酸,冰乙,酸,無(wú)色液,體,17,118,與水、乙醇互,溶,,,,,⑷,,在本實(shí)驗(yàn)中，,FeCl,3,為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為,；某同,學(xué),,嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的,FeCl,3,并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行,。,,,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過(guò)濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶,1.6,,g,。,,⑶,,實(shí)驗(yàn)步驟,②,中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是,,防,,止,,暴,沸,。,FeC,l,2,可行,,,？簡(jiǎn)述判斷理由,,,,,空氣中

61、的,O,2,可將,FeCl,2,氧化為,FeCl,3,，,FeCl,3,可循,環(huán),,應(yīng),用,,,止,,,。,,3.,（,2023,新課標(biāo)卷,）,9,．實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式和相關(guān)信息如下,：,,,,,溶解,性,難溶于冷水溶于熱水、乙,醇、乙,酸,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,與水、乙醇互,溶,裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，待沸騰平息后加入,2.0,,g,安息香，加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,5

62、0,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過(guò)濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶,1.6,,g,。,⑸,,本實(shí)驗(yàn)步驟①～③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防,⑹,,若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量,,a,洗滌的方法除去,(,填,標(biāo) 號(hào),),。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。,a,．熱,水,,b,．乙,酸,,c,．冷,水,,d,．乙,醇,F,e,C,l,3,水,解,物,質(zhì),性,狀,熔點(diǎn),/℃,沸點(diǎn),/℃,,安息,香,白色固,體,133,344,,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,34

63、7,,冰乙,酸,無(wú)色液,體,17,118,,,,3.,（,2023,新課標(biāo)卷,）,9,．實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式和相關(guān)信息如下,：,,物,質(zhì),性,狀,熔點(diǎn),/℃,沸點(diǎn),/℃,溶解,性,安息,香,白色固,體,133,344,難溶于冷水溶于熱水、,乙,醇、乙,酸,二苯乙二,酮,淡黃色固,體,95,347,不溶于水溶于乙醇、苯、,乙,酸,冰乙,酸,無(wú)色液,體,17,118,與水、乙醇互,溶,裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：,①,,在圓底燒瓶中加入,10,,mL,冰乙酸、,5,,mL,水及,9.0,,gFeCl,3,,·6H,2,O,，邊攪拌邊,加熱，至固體全部溶解,。,②,,停止加熱，

64、待沸騰平息后,加入,2.0,,g,安息香,，加熱回流,45~60,,min,。,③,,加入,50,,mL,水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。,④,,過(guò)濾，并用冷水洗滌固體,3,次，得到粗品。,⑤,,粗品用,75,％的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡,黃色結(jié)晶,1.6,,g,。,,,(,填標(biāo)號(hào),),。,,⑺,,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于,a,．,85,％,b,．,80,％,c,．,75,％,d,．,70,％,式量相差,2,b,,,,,估 算,,,,,以物質(zhì),（側(cè)重?zé)o機(jī)物）,的制備、定量測(cè)定、物質(zhì)性質(zhì)探究為載體,。,,⑴,,基本儀器辨認(rèn)、裝置的選擇,；,⑵,,基本操作（溶液的配制、分離和提純、洗滌沉淀、物質(zhì)的檢驗(yàn)、尾氣處理,）；,⑶,,化學(xué)原理、物質(zhì)的合成與轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,；,⑷,,優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn),；,⑸,,誤差分析，原因解釋,； ⑹,,計(jì)算（產(chǎn)率、純度計(jì)算）,。,,,,⑴,,題材新、背景新、信息新，情景真實(shí),；,⑵,,要求有較好的信息獲取能力（,閱讀能力,），能有較好的設(shè),計(jì),和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力（,表達(dá)能力,），著眼于考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí),際,問(wèn)題的能力，,讓做過(guò)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生多得分,。,,,,夢(mèng)在前方,乾坤未定，你我皆是黑馬！,