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1、電化學(xué)高考題型
一、全國(guó)卷系列：
1、（2009全國(guó)高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為 極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
;
④電極c的質(zhì)量變化是 g
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液；
丙溶液 ；
(2)如果電解過(guò)程
2、中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?
2、（2010全國(guó)高考I卷15）右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/s TiO2/S＋（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S＋TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－3I－
2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I(xiàn)3－
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：
A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不
3、會(huì)減少
3、(2011全國(guó)理綜Ⅰ 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4H2O
4、（2012年全國(guó)卷11）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
5、（2013年全國(guó)卷10）銀制器皿日久表面會(huì)逐
4、漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是
A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
6、（2013年全國(guó)卷）27．（15分）
鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子
5、電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。
（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是
6、 。
（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。
7、（2014年全國(guó)卷27） (15分)[2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷
7、化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為_(kāi)_______(
8、填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。
②分析
9、產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
8、（2015年全國(guó)卷11）微生物電池是指在微生物的作用
10、下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
9（2016年全國(guó)卷11）三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是（ ）
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大
B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成
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2009—2016年全國(guó)卷電化學(xué)高考題匯編
