2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第1章第3節(jié)第1課時 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 課件

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1、第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 第1課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義。2.了解阿 伏加德羅常數(shù)的含義,并能運(yùn)用NA進(jìn)行計算。3.了 解摩 爾質(zhì)量的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒 子數(shù) 之間的關(guān)系。 知識點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位摩爾n摩爾mol 0.012 kg 12C所含的碳原子的個數(shù)NA 6.021023 mol13 mol15N A4NA 8 mol 1 mol26.0210 23 2NA 物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體,不能添字、漏字或換字,如不能說成“物質(zhì)

2、量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”等只能用來描述微觀粒子,如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等,也可以是這些微粒的特定組合,如1 mol NaOHNA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的碳原子個數(shù),實(shí)驗(yàn)表明約為6.021023,表示微觀粒子數(shù)目時,可以用NA來表示,也可以用6.021023 mol1表示,如1 mol O2含有氧氣分子數(shù)為N A個或6.021023個 題組一物質(zhì)的量的概念1對物質(zhì)的量的理解正確的是()A物質(zhì)的量是一種基本物理量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒數(shù)目2下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法,正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多

3、少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO 2和SO3中,S原子的物質(zhì)的量不同 A C AC A 閱讀教材P21P22,思考并填空1摩爾質(zhì)量 知識點(diǎn)二摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量Mgmol1 2 mol2NA 68 g44 44 gmol11616 gmol1 D C A D 62 gmol1160.1 mol 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)之間的關(guān)系計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項在n、N和NA中,已知任意兩項求第三項求n或N時:概念性問題用NA;數(shù)字性問題用6.021023 mol1,有時還要加“約”字 計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項在M、n和m中,已知任意兩項求第三項先求M后求Mr M的單位取gmol1時,m的單位取g;M的單位取kgmol1時,m的單位取kg在m、M、NA和N中,已知任意三項求第四項以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類

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