4、
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)
解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且位置如圖示，可知這四種元素處于第二、三周期，再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口——推知Z為鎂，既而可知：W為鋁，X為碳，Y為氮。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯(cuò)；原子半徑：同周期從左往右逐漸變??；同主族從上往下逐漸增大，可知Z>W>X>Y，B錯(cuò)；由于鎂比鋁活潑，與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈，C正確；鎂能與CO2反應(yīng)，D錯(cuò)。
答案：C
2－2.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確
5、的是( )
A．原子半徑：A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C＞D＞B＞A
D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
解析：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：
CD
B
A
據(jù)此可知，原子半徑為B＞A＞C＞D，原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，離子半徑為C＞D＞B＞A，單質(zhì)的還原性為B＞A＞C＞D，故只有C正確。
答案：C
2－3.元素周期表短周期的一部分如下所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )
A．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)
6、物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化
解析：根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，正確；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中沒(méi)有氫原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò)誤。
答案：C
3．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
7、
ⅥA
ⅦA
二c
d
三
a
b
e
f
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
答案：D
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是( )
A．元素A、B組成的化合物常溫下
8、一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解CE水溶液制備C單質(zhì)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
答案：B
5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )
A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
答案：B
6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX
9、分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
解析：本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子A－N,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量＝(A－N＋m) mol，則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量＝(A－N＋m) mol。
答案：A
6－1.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)－c＝m－n B．
10、a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm＋：a－m，bYn＋：b－n，cZn－：c＋n，dRm－：d＋m。由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故四種離子的核外電子數(shù)相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，由上式可得a－b＝m－n，a－c＝m＋n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。
答案：D
6－2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是( )
A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b
B.Xn
11、－含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n
D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
解析：Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，n-表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。
答案：D
6－3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素?、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
12、 C．②④ D．③④
答案：C
二、雙項(xiàng)選擇題
7．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Z
W
A.X元素最多可形成六種氧化物
B．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
解析：結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中不存在Y元素的氧化物；C項(xiàng)X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱；D項(xiàng)正確。
13、
答案：AD
8．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D．W的單質(zhì)不能從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)
解析：首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H、N、O中任
14、意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項(xiàng)正確。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促進(jìn)水的電離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項(xiàng)正確。
答案：BD
三、非選擇題
9．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________
15、和________。
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號(hào))。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________________________________________________________________________
16、_____________________________________________。
答案：(1)Si Ar (2)K F
(3)鋁 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2(合理即可)
10．(2012天津卷) X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
17、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置為____________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJmol－1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
(5)ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________
18、_____________________________________。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可)
(4)H2S (g)＋O2(g) ＝SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ － a kJmol－1
(5)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
11．A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液
19、，生成白色沉淀。
請(qǐng)回答：
(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)______NA。
(2)上述②中形成的兩種化合物的熱穩(wěn)定性________強(qiáng)于________(填寫化學(xué)式)。
(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______________________________ __________。
解析：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。
20、單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見(jiàn)的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為Cl2。
答案：(1)18
(2)H2O NH3
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)NH＋H2ONH3H2O＋H＋
12．(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________ _____。
(2)硫酸鋁
21、溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實(shí)是__________________(填序號(hào))。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：
Cu2X澄清溶液
懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)
①非金屬性X__________
22、____(填“＞”或“＜”)Y；
②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為_________________________________________________。
解析：(1)10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH－使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子的干擾，C正確。
(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X、Y同主族，則X為S元素。
答案：(1)
(2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3)C
(4)①＜ ②Cu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O
【金版學(xué)案】2015高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套題庫(kù)：第4章 第1節(jié) 元素周期表
