滬教版初三化學上冊期末復習知識梳理

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1、 第一章 開啟化學之門 1. 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變） 化學變化：有新物質(zhì)生成的變化 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等 化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等 【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。 變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】 下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是 （ ） A.鐵絲生銹，輪胎爆炸 B.燈泡發(fā)光，食物腐爛 C.燒制

2、陶瓷，紅磷燃燒 D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣 下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的揮發(fā)性 C.氧氣的氧化性 D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性 2.空氣中氧氣的含量 按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。 （1）燃燒的現(xiàn)象是 ； （2）紅磷不足，對實驗結(jié)果的影響是 ； 若反應后立即松開止水夾，對測定結(jié)果 （3）化學方程式

3、 （4）空氣中，氧氣約占總體積的 ，氮氣約占 。 通電 第二章 身邊的化學物質(zhì) 1.電解水 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑ （負氫正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明礬 ：沉降作用 過濾：固液分離 用肥皂水區(qū)分軟、硬水 . 煮沸、蒸餾可降低水的硬度 2.O2物理性質(zhì)：密度比 ， 溶于水 點燃 點燃 O2化學性質(zhì)：很活潑，有 性，物質(zhì)與氧氣的反應稱為氧化反應 點燃 C + O2 === CO2

4、 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 S + O2 === SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物） 點燃 2Mg + O2 === 2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體） 加熱 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固體） 3.CO2物理性質(zhì)： 密度 ， 溶于水。固態(tài)CO2俗稱

5、 CO2化學性質(zhì)： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊試液變紅) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水檢驗CO2） CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸飲料 、 滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等 氧氣的實驗室制法 藥品 加熱 高錳酸鉀（紫黑色固體） MnO2 雙氧水、二氧化錳（黑色固體） 反應 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑ 發(fā)生 裝置 酒精燈、試管、

6、 鐵架臺 長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶 收集 裝置 集氣瓶、水槽 法 向上排空氣法 操作 要點 查氣密性 導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣 關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣 收集 有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿 將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末進入導管 分液漏斗優(yōu)點：能控制反

7、應速度 實驗結(jié)束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管 長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出 催化劑特點：1. 2. 3. 驗證O2 將代火星木條伸入集氣瓶 中，木條復燃，是氧氣 CO2實驗室制法 藥品 石灰石或大理石、稀鹽酸 反應 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 發(fā)生裝置 長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶 收集裝置 向上排

8、空氣法 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、化學符號中數(shù)字的含義 左邊 ： 分子、原子、離子的個數(shù) 1個氫原子 2個氧原子 1個雙氧水分子 2個氮氣分子 3個氯離子 1個鋁離子 2個硫酸根離子 n個氫氧根離子 右上 ： 陰、陽離子所帶電荷數(shù) 上邊 ： （化合物中)元素的化合價 五氧化二磷中磷元素是正五價

9、 雙氧水中氧元素是負一價 右下 ： 1個分子中含原子的個數(shù) 化合價 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 離子符號 Na + Cl - OH - Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- +1 -1 -1 +2 +2 +3 -2 2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價 氫 鈉 鉀 銀 鈣 鎂 鋇 鋅 氯 氧 銅 鋁 鐵 碳 硫 氮 磷 錳 錫 汞 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根

10、 銨根 3、根據(jù)化合價寫化合物化學式的步驟 第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價 原子團（..根）要加括號 第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角 第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘ 1 ’省略不寫 原子團個數(shù)為‘ 1 ’，一定要去掉括號 4、化合物的命名規(guī)則 某化某（化合物中含兩種元素） 氫氧化某 （化合物中含氫氧根 OH ） 某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、

11、 H2CO3 、 H2SO4 ） 酸 → 氯化氫 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 過氧化氫H2O2 氫氧化鈉 NaOH 氯化鈉 NaCl 硝酸鈉 NaNO3 碳酸鈉 Na2CO3 硫酸鈉 Na2SO4 二氧化錳MnO2 氫氧化鉀 KOH 氯化鉀 KCl 硝酸鉀 KNO3 碳酸鉀 K2CO3 硫酸鉀 K2SO4 四氧化三鐵Fe3O4 氯化銀 AgCl 硝酸銀 AgNO3 五氧化二磷 P2O5 氯化銨 NH4Cl 硝酸銨 NH4NO3 碳酸銨 (N

12、H4)2CO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 氧化鈣 CaO 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氯化鈣 CaCl2 硝酸鈣 Ca(NO3)2 碳酸鈣 CaCO3 硫酸鈣 CaSO4 氧化鎂 MgO 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氯化鎂 MgCl2 硝酸鎂 Mg(NO3)2 碳酸鎂 MgCO3 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氯化鋇 BaCl2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 碳酸鋇 BaCO3 硫酸鋇 BaSO4 氯化鋅 ZnCl2 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硫酸鋅 ZnSO4 氧化銅 CuO

13、氫氧化銅 Cu(OH)2 氯化銅 CuCl2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硫酸銅 CuSO4 氧化汞HgO 硝酸汞 Hg(NO3)2 氧化亞鐵 FeO 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氯化亞鐵 FeCl2 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硫酸亞鐵 FeSO4 氧化鐵 Fe2O3 氫氧化鐵 Fe(OH)3 氯化鐵 FeCl3 硝酸鐵 Fe(NO3)3 錳酸鉀K2MnO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 氧化鋁 Al2O3 氫氧化鋁 Al(OH)3 氯化鋁 AlCl3 硝酸鋁 Al(NO3)3 高錳酸鉀 K

14、MnO4 硫酸鋁 Al2(SO4)3 ↑ 氧化物 ↑ 堿 ↑ 鹽 5.化學式有關(guān)計算 +1x （1）計算化學式中加點元素化合價 例：計算H2O2 (+1)2+2x=0 x=-1 Na2S2O3 O2 Cu2(OH)2CO3

15、 （2）計算相對分子質(zhì)量 Mr 相對原子質(zhì)量 Al : 27 S : 32 O : 16 Mr[Al2(SO4)3] = 27 2 + 32 3 + 16 4 3 = 342 練習：計算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相對分子質(zhì)量 Mr[CaCO3 ] = M

16、r[Ca(OH)2 ] = Mr[NH4NO3] = Mr[Cu(NO3)2 ] = (3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù) Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為 Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 =

17、 Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% 100克Fe2O3中含多少克鐵元素？ 140克Fe2O3中含多少克鐵元素？ NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為 NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比 = NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù) = 100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4

18、NO3中含100克氮元素？ 6、化學式意義 宏觀： 表示一種物質(zhì) ； 表示該物質(zhì)的元素組成 微觀： 表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成） 或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成） 例：H2O ： 表示物質(zhì)水 ； 水是由氫元素和氧元素組成 一個水分子； 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 NaCl ： 表示物質(zhì)氯化鈉 ： 氯化鈉由鈉元素和氯元素組成 氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)

19、比為1:1 “CO2”的含義： ； ； 下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有 （ ） A. 維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的 B. 1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的 C. 維C由碳元素、氫元素、氧元素組成 D. 維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成 E. 維C中C、

20、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3 F. 維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16 G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（126）:（18）:（166） H．維C是氧化物 7、物質(zhì)的分類 A B C 【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物 A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)， B中

21、含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成 （由不同種微粒構(gòu)成） 純凈物：只由一種物質(zhì)組成 （由同一種微粒構(gòu)成） 單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物 練習：將下列物質(zhì)進行分類 ⑴ 冰水混合物 ⑵ 氧化銅 ⑶ 稀有氣體 ⑷ 高錳酸鉀 ⑸ 液氮 ⑹ 干冰 ⑺ 硫 ⑻ 大理石 ⑼ 碳酸鈣 ⑽ 鐵 ⑾ 氦氣 ⑿ 澄清石灰水 ⒀

22、氫氧化鈣 ⒁ 純凈水 ⒂ 二氧化錳 ⒃ 碳酸氫銨 ⒄ 蒸餾水 ⒅ 稀鹽酸 混合物有 純凈物有 單質(zhì)有 化合物有 氧化物有 混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等 金屬單質(zhì) ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等 物質(zhì)

23、單質(zhì) 分類 非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等 有機物:CH4、酒精等 純凈物 金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等 氧化物 化合物 非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等 酸:HCl、H2CO3、H2SO

24、4、HNO3等 無機物 堿:NaOH、Ca(OH)2等 鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等 8、其他知識點 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 1.原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負電荷 原子呈電中性。核電荷數(shù)＝ ＝ 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 原子的種類是由 （ )決定的。 同種元素的原子和離子通過

25、 可以相互轉(zhuǎn)換 2. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微有 、 和 。微粒共有的特點： 、 、 。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 等。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 、 等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 等。 3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)

26、成。在該反應中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。 化學變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水） 物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣） 練習：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（ ） A.分子比原子大 B.分子可分，原子不可分 C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì) D.分子能動，原子不能 4.地殼中元素含量前五位是 人易骨質(zhì)疏松，缺少 元素；甲狀腺疾病 ，缺少 元素；貧血是缺少

27、 元素；缺鋅元素會 5. 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（ ） A.單質(zhì) B.原子 C.離子 D.元素 6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出： 原子 1個原子實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1.67410-27kg 1 1 0 碳 1.99310-26kg 12 6 6 氧 2.65810-26kg 16 8 8 硫 5.31410-26kg 32 16 16

28、 一個原子的實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 = ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 一個碳原子質(zhì)量的1/12 ①原子的實際質(zhì)量很小，使用不便 ②相對原子質(zhì)量無單位 ③原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大 （例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系） 第4章 認識化學變化 1. 物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件： 物質(zhì)具有可燃性 與氧氣接觸 達到燃燒所需的

29、最低溫度 常用滅火方法： 隔離火源 隔絕空氣 降溫至著火點以 O2 充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2 、H2O 點燃 點燃 點燃 C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO 2CO + O2 === 2CO2 O2 不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒 CO是無色無味、有毒的可燃氣體，

30、易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。 任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。 可燃性氣體點燃前須檢驗純度。 練習：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（ ） A.H2和CO B.H2和CO2 C.N2和O2 D.CO和空氣 2. 質(zhì)量守恒定律：（化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律） 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋：在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學方程式計算）、原子的

31、種類、數(shù)目不變（用于化學方程式配平） 練習：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空 （1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量 參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量 （2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量 參加反應的鐵絲質(zhì)量 （3）冰溶化后得到水的質(zhì)量 冰的質(zhì)量 （4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量 參加反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和 能用質(zhì)量守恒定律解釋的有 2.根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式

32、 3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物 質(zhì) X Y Q Z 反應前測得的質(zhì)量／g 32 51 6 反應后測得的質(zhì)量／g 60 17 11 12 分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物， 反應為 Y == X + Z 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應該不變， 34g 28g 6g Q可能是反應的催

33、化劑、保護氣或雜質(zhì)等。 練習：1. 物 質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量／g 20 12 2 2 反應后質(zhì)量／g 0 2 2 待測 （1）該反應類型 （2）C可能是該反應的 （3）反應后D物質(zhì)的質(zhì)量是 2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由 元素組成 分析：據(jù)化學反應前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O 2 18 12 44 (2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克C

34、O2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是 ，化學式為 。 分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g =24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g =8g.據(jù)化學反應前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、 8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz ，則由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O 3.化學方程式書寫步驟： 第一步：寫出反應中各物質(zhì)的化學式（最關(guān)鍵） 第二步：配平 （使等號兩邊各原子的數(shù)目不變） 定“1

35、”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導出其他化學計量數(shù)，無法推導出的化學計量數(shù)用X、Y表示。 按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。 第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài) （點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面） （在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑ ） 例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式 ?寫化學式 KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O

36、2 ② 配平 ：定‘1’ KMnO4 ---- 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 先配鉀原子： 由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’ 2 KMnO4 ---- 1 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2 前為‘1’ 2 KMnO4 ----

37、 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ O2 最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有24=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’ 2 KMnO4 ---- 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ 1 O2 加熱 ③注明反應條件和生成物的狀態(tài)，寫等號 2 KMnO4 ===

38、 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 化學方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化學式是 分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,22+2=6個H,,根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出 X為NH3 練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應：M + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 由此可推知鉛丹的化學式為 干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二 氧化碳，寫出碳

39、酸氫鈉分解的化學方程式 4.化學方程式表示的意義： （１） 宏觀：表示反應物，生成物和反應條件 （２） 微觀：化學式前的數(shù)字表示反應中各物質(zhì)微粒的個數(shù) 　 （３） 質(zhì)量關(guān)系：化學式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量 以“2 H2 + 1 O2 2 H2O”為例 H2 O2 H2O 分子個數(shù)比 2 1 2 反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比 4 ( 2 2 ) 32 ( 1 32 ) 36 ( 2 18 ) 無論所給物質(zhì)的質(zhì)量是多少，參加反應的物質(zhì)的

40、質(zhì)量比是固定的 (相對分子質(zhì)量 H2：2 O2：32 H2O：18) 物質(zhì)的質(zhì)量 1g 8g 1g 9g 4g 12g 5. 根據(jù)化學方程式計算的解題格式 4 32 4g X 4g = 例：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？①解：設 的質(zhì)量為X ………… 解：設需要氧氣的質(zhì)量為X ②寫出

41、題中反應的化學方程式 ………… 2H2 + O2 2H2O ③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ………… 4 32 4g X ④列比例式 …… ………… …… ⑤計算X，答案 …… …… …… X=32g 答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

42、 例2.電解10噸氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？ 解：設鋁的質(zhì)量為X ( Al:27 O:16 ) 2 Al2O3 === 4 Al + O2↑ 204 108 10t X

43、 X = 5.3t 答：最多可生產(chǎn)5.3噸鋁。 【注意;數(shù)據(jù)有無單位，所在位置是否對應】 通電 2 （272＋163） 4 27 =

44、 204 108 10t X 4g 練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行分析， 實驗步驟 數(shù)據(jù) 稱取生鐵樣品 16g 加入足量15％的稀鹽酸 200g 稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量 215.5g 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

45、 （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 【根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量 100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？ 100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？ ； 】 （3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

46、 第五章 金屬的冶煉與利用 1.常見金屬的物理性質(zhì)： 大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點 2.金屬活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 從左到右，金屬活動性依次減弱 。 一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的化合物； 排在前面的金屬 能把 后面的金屬 從它們的 鹽溶液 里置換出來。 3.金屬化學性質(zhì)： 點燃

47、 點燃 （1）與O2反應： 加熱 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （2） 排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H

48、Cl == 2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ (3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應 （鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽） Zn + FeSO4 == Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

49、 Fe + Hg(NO3)2 == Hg + Fe(NO3)2 (2)(3)的反應類型是 置換反應 ，這種反應類型的基本特點是 （單質(zhì) + 化合物 == 新單質(zhì) + 新化合物） 練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。 2. 把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序

50、 。 4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。 下列屬于合金的有 ?青銅 ?生鐵 ?氧化鐵 ④赤鐵礦 ⑤不銹鋼 5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時， 先 通CO， 再 點燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后， 先 熄滅酒精燈， 再 停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸 。 高溫 證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉 。CO有

51、毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。 Fe2O3 +3CO ==== 2Fe + 3CO2 ； Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 點燃 高溫 工業(yè)煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用： 提供熱源、維持爐溫 C + O2 === CO2 生成還原氣CO CO2 ＋ C === 2CO 6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟 氧氣 、 水 等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。 防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、 在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。 金屬鋁有氧化鋁保護膜。 7.物質(zhì)的顏色 黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、 MnO2 二氧化錳、 Fe3O4 四氧化三鐵 銅：亮紅色 紅棕色固體：Fe2O3 紫黑色固體： KMnO4 淺綠色： FeSO4 FeCl2 等含F(xiàn)e2+的溶液 藍色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+的 溶液 (一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色) 15