山東省臨沂市高三5月模擬考試 化學(xué)試題及答案

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1、2014年高考模擬試題 理科綜合（化學(xué)） 本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共16頁。滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，請將答題卡第1、3面左上方的姓名、座號、考生號等項目填寫清楚，用右手食指在第1面座號后指定位置按手印，并將答題卡第2、4面左上方的姓名、座號按要求填寫正確。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷 （必做，共107分） 注意事項： 1．第I卷共20小題，1-13題每小題5分，14一．20題每小題6分，共107分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫在其他答案標(biāo)號上。不涂答

2、題卡，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64 C0 59 7．生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識，下列敘述錯誤的是 A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用 C．黃河人海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì) D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染 8.X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

3、 A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) B.W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X C.W、X、Y的原子半徑依次增大 D.W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 9．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．除去Fe(0H)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是 A．分子中含有兩種

4、官能團(tuán) B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 C．能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng) D與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同 11.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是 A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 B．稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加入硝酸鈉仍不反應(yīng) C.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反應(yīng)制得 D．飽和碳酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，溶液變渾濁 12.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是 A．實驗進(jìn)程中可用pH試紙

5、測定溶液的pH B．c點所示溶液中： C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng) D．由a點到b點的過程中，溶液中減小 13.下列有關(guān)四個電化學(xué)裝置的敘述正確的是 A．圖I裝置中MnO2作催化劑 B．圖II裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象 C．圖III裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定 D．圖IV裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中 第Ⅱ卷 （必做157分+選做36分，共193分） 注意事項： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中第21—30題為必做部分，

6、31題未命題，32—38題為選做部分，考生在選做部分的試題中必須從物理、化學(xué)、生物中各選擇1道試題作答。不按規(guī)定選做者，閱卷時將根據(jù)所選科目題號的先后順序只判最前面的1道化學(xué)題，1道生物題和l道物理題。其他作答的題目答案無效。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上，在試題卷上答題 無效。 【必做部分】 28.(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。 (1)羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為： ①當(dāng)溫度升高時，減小，則（填“>”或“<”）。 ②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正

7、確且能說 明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)一（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。 ③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時增大反應(yīng)速率，可采取的措施為______________ ________________（寫出一條措施即可）。 (2)以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列 說法正確的是______

8、______（填代號）。(已知氧化性：) a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比 (3)1業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時， 硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以 Ni2＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如右圖所示： 硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。 29.(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染

9、物，科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。 (l)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知： 則 (2)利用氧化氮氧化物的流程如下： 寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積 為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 (3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。 （常溫下H2SO3的電離常數(shù)：） (4)

10、利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。 ①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。 ②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填 “>”、“=”或“<”）。 ③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。 30.（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量

11、雜質(zhì)鐵，利用電解法 回收WC和制備，的工藝流程簡圖如下： (l)電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。 (2)通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。 (3)實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時，選用的加料方式是_______（填代 號），原因是_______。 a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中 b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中 c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中

12、 寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。 (4)實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成 分為_______________（填化學(xué)式）。 (5)實驗室用下列裝置制取，并測定其化學(xué)式。 ①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號）。 a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.KMnO4溶液 d．飽和NaCI溶液 ②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是

13、 8.30g，則生成物的化學(xué)式為____________。 ③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 【選做部分】 31.(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（未命題） 32.(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。 (1)在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。 (2)A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間

14、構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。 (3)AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式 為________（寫出一種即可）。 (4)D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程 式_______. ( 5)D2B的晶胞如右圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加 德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。 33.(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 某有機(jī)化合物K的合成路線如下：‘ 已知： III.E的核磁共振氫譜圖中

15、只有一個吸收峰。 請回答下列問題： (1)A的分子式為_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。 (2)鑒別E、G所用的試劑除NaOH溶液外，還需要的試劑有_______（填試劑名稱）。 (3)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。 ①能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②能使溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (4)J在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____ ____________________。 (5)D+J→K的化學(xué)方程式為________________________。 19