人教版高中化學(xué)必修1全冊教學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

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1、 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人： 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 教材分析 教科書把化學(xué)實驗作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學(xué)實驗的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實驗以及化學(xué)知識的銜接，又為高中化學(xué)新知識的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實驗把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第1課時 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與能力 復(fù)習(xí)初中相關(guān)實驗、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。 2．過程與方法 通過小組討論、親自實踐讓學(xué)生體驗注意實驗安全的必要性。 3．情感態(tài)度與價值觀 增強學(xué)生的實驗安全意識

2、，讓學(xué)生體會到化學(xué)實驗對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實驗安全對做好化學(xué)實驗的重要性。 重點難點 增強學(xué)生的實驗安全意識 教學(xué)過程 〖引入新課〗闡述化學(xué)實驗對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實驗安全對做好化學(xué)實驗的重要性。 〖提問〗在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？ 〖學(xué)生思考并交流〗制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？ 〖學(xué)生回答教師補充并講解〗在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題： 1．無論什么實驗，取用化學(xué)試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥

3、匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。 2．加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？ 3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？ 4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實驗之前要進行氣密性檢查。 5．點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗得氫氣純凈后再加熱，實驗結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管

4、（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。 6．稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？ 〖過渡〗通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標(biāo)志。 〖學(xué)生活動〗閱讀第4頁圖1-1，舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學(xué)品”。 〖教師講述〗除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險化學(xué)品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識的豐富、接觸的化學(xué)實驗越來越多，在新接觸的化學(xué)實驗中還會出現(xiàn)一些我們需要注意

5、的實驗安全問題。 〖課后作業(yè)〗閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸餾實驗和萃取實驗時的安全注意事項。 補充習(xí)題 1．下列實驗操作中，正確的是（ ） A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動 B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 2．下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是 A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅 B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C．蒸發(fā)食鹽溶

6、液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻 D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗 3．下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的實驗裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH濃H2SO4 CO↑＋H2O。 ⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放__________、__________、_____________、____________； ⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________檢驗；然后還要做_____________試驗，檢驗_________是否被趕凈； ⑶實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是__________________

7、_________；D中所放物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第2課時 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與能力 通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復(fù)習(xí)實驗原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。 2．過程與方法 通過親自實驗和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實驗的方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 重

8、點難點 過濾和蒸發(fā)的操作 教學(xué)過程 〖引入新課〗闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實驗基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個。 〖教師講解〗前面一節(jié)課已經(jīng)就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實驗進行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動手吧！ 〖學(xué)生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-1，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和糾正，直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴過濾時的“一貼二低三靠”； ⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；

9、 ⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干； ⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。 〖小結(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。 〖提問并討論〗通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？ 〖學(xué)生活動〗完成實驗1-2，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學(xué)過哪些物質(zhì)檢驗的方法。 ⑴H2的檢驗、⑵O2的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CO32－的檢驗、⑸Cu2＋的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。 〖思考與交流〗如要除去其中的雜質(zhì)SO42－、Mg2＋、Ca2＋，結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性

10、表，應(yīng)選用哪些試劑？ 1．確定試劑：SO42－選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2＋選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2＋選用Na2CO3除去。 2．排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2＋應(yīng)用CO32－除去，過量的CO32－和OH－應(yīng)用H＋（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？） 〖小結(jié)〗粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加

11、入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。 〖思考與交流〗1．過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？ 過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。 2．若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法；…… 〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。 補充

12、習(xí)題 1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ） A．4處　　　B．3處　　　C．2處　　　D．1處 2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量Na

13、OH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（ ） A．升華　溶解　過濾　結(jié)晶　　　　　B．溶解　過濾　蒸發(fā)　結(jié)晶 C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過濾　　　　　D．溶解　過濾　蒸餾　蒸發(fā) 5．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：___________ __________

14、___________。 6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下： ⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì) 請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。 ⑵提取鉀鹽 過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置　②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿?、芗訜釘嚢? ⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_______________________________________。 ⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根 檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________

15、________________。 ⑷問題討論 ① 從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的： ② 溶解時：________________________________________________________。 過濾時：________________________________________________________。 蒸發(fā)時：________________________________________________________。 ②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為

16、什么？ 7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。） 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。 序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4 ，充分攪拌直到固體不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 洗滌沉淀 ⑥ 檢驗沉淀是否洗凈 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第3課時

17、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與能力 學(xué)習(xí)并掌握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。 2．過程與方法 通過親自實驗和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實驗的方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 重點難點 蒸餾和萃取的操作 教學(xué)過程 〖引入新課〗上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另外兩個。 〖介紹〗簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器——蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功能。 〖學(xué)生活動〗動手完成課本上安排的

18、實驗1-3，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和糾正，直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體； ⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）； ⑶溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度； ⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分； ⑸利用蒸餾法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 〖小結(jié)〗就教師巡視過程中

19、發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。 〖過渡〗兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。 〖學(xué)生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-4，過程中教師巡回指導(dǎo)直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記； ⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來； ⑶利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取

20、劑中溶解度更大。 〖小結(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。 〖問題與討論〗1．剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？ 蒸發(fā)（蒸餾） 2．什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實驗：酒精不能從點水中萃取出碘） 3．學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？ 〖講解〗蒸餾和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學(xué)習(xí)過

21、程中逐步遇到。 〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。 補充習(xí)題 1．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（ ） A．常壓蒸餾 B．減壓蒸餾 C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾 2．右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。 請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？ ①與______、②與______、③與______、④與______。 進水 A B

22、 出水 3．如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 ⑴圖中的兩處明顯的錯誤是_____________ _____________________________________。 ⑵A儀器的名稱是______________，B儀器 的名稱是_______________。 ⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第1課時 教學(xué)

23、目標(biāo) 1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法 3、學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算 4、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件 5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力 6、通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性 重點難點 物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 教學(xué)過程 〖引入〗思考并討論： 1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚

24、度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請學(xué)生認真測量） 2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？ 3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？ 〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學(xué)界引進了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡稱為摩。 〖閱讀〗P12資料卡片 〖過渡〗 那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？ 〖活動〗參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進行猜想。 〖設(shè)問〗科學(xué)家選擇了6.021023這樣的近似

25、數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？ 大量實驗證明，約6.021023個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.021023個粒子集體計量為1mol，也就是說1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。 〖舉例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。 〖講解〗阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.021023這

26、個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。 〖歸納〗歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA 〖練習(xí)〗 5molH2SO4中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？ 〖設(shè)問〗1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位為g/mol。舉例說明。 〖歸納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M 〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問” 〖小結(jié)〗小結(jié)

27、所講內(nèi)容，解決〖引入〗中的第3個問題 〖活動〗學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強化幾個關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。 補充習(xí)題 1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是： ____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？ 4、質(zhì)

28、量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 。 5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）水的摩爾質(zhì)量是18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g （4）摩爾是7 個基本物理量之一 （5）1mol物質(zhì)中含有6.021023個微粒。 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第2課時 教學(xué)目標(biāo) 1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與

29、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算 邏輯思維能力 3、初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 4、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的 重點難點 氣體摩爾體積的概念及其簡單計算 教學(xué)過程 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否

30、相同呢？下面通過計算來證明。 〖活動〗學(xué)生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學(xué)生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導(dǎo)） 〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)

31、小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

32、稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。 補充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的

33、質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_

34、______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。 第3課時 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 教學(xué)目標(biāo) 1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算 2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 3、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法 4、通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和

35、自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力 5、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 7、通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。 重點難點 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 教學(xué)過程 〖引入〗濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。 〖問題〗如何配制100

36、g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖講解〗顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。 〖問題〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？ 〖討論〗學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比 〖講解〗為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度 〖閱讀〗P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的

37、體積。 〖練習(xí)〗 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 〖過渡〗物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 〖講解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法

38、、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究。 〖活動〗分小組設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案 〖討論、探究〗（主要圍繞減小實驗誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？ 〖活動〗學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進行描述 〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度

39、線？ 〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制 〖討論、探究〗 2、實驗過程中選用什么儀器最佳？ 3、每一步操作中的細則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？ 〖小結(jié)〗請學(xué)生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點 〖思考〗下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外 2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施 3、 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌 〖問題〗如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？ 〖活動〗學(xué)生實驗：用NaCl固體

40、和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等） 〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。 1、 你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？ 2、 你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？ 3、 你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？ 補充習(xí)題 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ 2、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取

41、氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽 3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ） A、 取

42、25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設(shè)計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm

43、3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識還較少，給學(xué)習(xí)帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關(guān)鍵。 本章的重點是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。 本章難點是：離子反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第1課時 教學(xué)目標(biāo) 1．感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 2．能

44、用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)； 重點難點 常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法； 教學(xué)過程 [思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考與交流] 1．請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類，并與同學(xué)交流。 2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。 [歸納與整理] 1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性

45、可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 [思考與交流] 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？ [歸納與整理] 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3

46、 碳酸鹽 [歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。 3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。 [思考與交流] 1．對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理] (2)樹狀分類法 ［實踐與探究］ 1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。 2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作

47、一張交叉分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。 [思考與交流] 1．在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進行分類呢？ [歸納與整理] 2．化學(xué)反應(yīng)的分類： 四種基本反應(yīng)類型 [思考與交流] 初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對待對已學(xué)知識？ [實踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2．查

48、閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 [歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。 [回顧與總結(jié)] 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 (2)樹狀分類法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類 補充習(xí)題 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)

49、屬無機物反應(yīng)基本類型中的 （ ） A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ） A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰 3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是

50、 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬

51、于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質(zhì)的序號） 6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。

52、 ⑴加熱膽礬晶體： ，（ ）； ⑵生成藍色沉淀： ，（ ）； ⑶生成紅色物質(zhì)： ，（ ）。 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時 教學(xué)目標(biāo) 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，

53、知道其本質(zhì)區(qū)別； 4．通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識與能力。 重點難點 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別 教學(xué)過程 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？ 2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系

54、。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。 [思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并

55、與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當(dāng)光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)

56、粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？ 2．通過剛才的學(xué)習(xí)，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特

57、征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng) [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動力。 [回顧與總結(jié)] 1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體

58、濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術(shù)與膠體 補充習(xí)題 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

59、 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持? C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這

60、三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納

61、米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶有電荷

62、 D．膠粒不能通過半透膜 7．在下列橫線上填寫合適的分離方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 反

63、應(yīng)。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別 。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃

64、色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)也屬于 反應(yīng)。 導(dǎo)學(xué)案編寫人：水清洋 授課時間： 審核人 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時 教學(xué)目標(biāo)： 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。 2．通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 3．體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。 重點難點： 電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫 教學(xué)過程： 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液

65、中進行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進行研究。 [實驗與探究] 如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中： 物 質(zhì) 銅 片 石 墨 氯固 化 鈉體 氯溶 化 鈉液 無酒 水精 蔗固 糖體 蔗溶 糖液 氫鉀 氧固 化體 氫鉀 氧溶 化液 硫溶 酸液 類 別 能 導(dǎo) 否 電 [思考與交流]

66、1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？ 2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？ [歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 2、酸、堿、鹽是電解質(zhì) [思考與交流] 銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？ [歸納與整理] ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 ③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì) ⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì) [思考與交流] 以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？ [歸納與整理] 3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程 4、電離方程式的書寫 [實踐與探究] 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2