蘇教版高中化學(xué)必修1專題2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》　教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 一．教材分析 本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高一化學(xué)必修１專題二海水中提取的化學(xué)物質(zhì)中的一個(gè)單元，是高中化學(xué)中很少的詳細(xì)介紹鹽類物質(zhì)系統(tǒng)性質(zhì)的一節(jié)內(nèi)容，對(duì)學(xué)生系統(tǒng)的掌握鹽類物質(zhì)的通性具有很重要的地位。碳酸鹽和碳酸氫鹽是高中化學(xué)中非常重要的一類鹽，教材以日常生活中常見(jiàn)的蘇打和小蘇打?yàn)槔?，著重介紹了碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性，與酸堿鹽的反應(yīng)以及熱穩(wěn)定性，通過(guò)對(duì)比分析，掌握正鹽和酸式鹽性質(zhì)的差異。通過(guò)學(xué)習(xí)，總結(jié)歸納學(xué)習(xí)鹽類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的常見(jiàn)切入點(diǎn)。 二．學(xué)情分析 本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)對(duì)象為高一新生，學(xué)生在初中已經(jīng)接觸過(guò)蘇打和小蘇打的相關(guān)知識(shí)，并且也學(xué)習(xí)的多種鹽的性質(zhì)，對(duì)這個(gè)內(nèi)容比較親切

2、，入手比較簡(jiǎn)單，而且學(xué)生在進(jìn)入高一之后的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了物質(zhì)的分類以及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，掌握了物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的基本應(yīng)用，能比較輕松的掌握本節(jié)內(nèi)容涉及的教學(xué)內(nèi)容及相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 三．三維目標(biāo) １．知識(shí)與技能 （１）了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)用途 （２）了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解規(guī)律 （３）對(duì)比掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) （４）初步了解化學(xué)分析中的定性與定量實(shí)驗(yàn)方法。 ２．過(guò)程與方法 通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象、分析過(guò)程、歸納結(jié)論，使學(xué)生初步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法。 ３．情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比教學(xué)，

3、培養(yǎng)學(xué)生以客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)為準(zhǔn)的科學(xué)態(tài)度；通過(guò)侯氏制堿法的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。 四．重點(diǎn)難點(diǎn) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 五．教學(xué)方法 對(duì)比教學(xué)法 實(shí)驗(yàn)教學(xué)法 六．教學(xué)用品 試管　水　氯化鈣溶液　濃鹽酸　0.5mol/Ｌ的碳酸鈉溶液　碳酸鈉固體　碳酸氫鈉固體 酒精燈　鐵架臺(tái)　膠頭滴管　藥匙 已稱好的等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體 七．教學(xué)過(guò)程 【引入】在日常生活中，同學(xué)們經(jīng)常會(huì)吃到松軟的饅頭、蛋糕，大家知道蛋糕和饅頭為什么會(huì)這么松軟嗎？請(qǐng)同學(xué)們思考，同時(shí)觀察實(shí)驗(yàn)。 在一杯熱水中加入一定量的白色固體，攪拌溶解，并用酒精燈加熱至接近沸騰，將一塊沾滿油污的銅片加入溶

4、液，靜置片刻。將銅片取出觀察。 【學(xué)生】發(fā)酵粉。銅片上的油污沒(méi)有了。 【教師】發(fā)酵粉中含有什么有效成份？熱水中加的白色固體是什么？為什么能去油污？ 【學(xué)生】碳酸氫鈉，純堿（碳酸鈉） 【教師】那么，為什么碳酸氫鈉可以用來(lái)制作發(fā)酵粉，而碳酸鈉可以用來(lái)去污呢？ 今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)碳酸鈉碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)。 【板書(shū)】 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 【展示】實(shí)物展示碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，請(qǐng)同學(xué)們觀察顏色狀態(tài)并回答。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加入試管，慢慢加水震蕩，觀察哪個(gè)先溶解？并使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。 【教師】一．碳酸鈉、碳酸氫鈉的

5、物理性質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 性質(zhì)比較 俗名 蘇打 純堿 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 溶液酸堿性 堿性 堿性 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH值更大 小結(jié)：熱的純堿溶液能去除物品表面的油污。 【實(shí)驗(yàn)】在兩支潔凈的試管中分別加入2~3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩只試管中加入碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)方程式。 濃鹽酸 碳酸氫鈉 【實(shí)驗(yàn)】按下圖組裝儀器，在滴管中加入濃鹽酸，在廣口瓶中分別加入一定量的碳酸鈉溶液和

6、碳酸氫鈉溶液，將滴管中鹽酸同時(shí)滴入瓶中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式。 濃鹽酸 碳酸鈉 【教師】二．碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 性質(zhì)比較 與石灰水反應(yīng) 白色渾濁 白色渾濁 都反應(yīng) 與氯化鈣反應(yīng) 白色渾濁 無(wú)現(xiàn)象 碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能 與酸反應(yīng) 產(chǎn)生大量氣體 產(chǎn)生大量氣體 碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體更快。 【學(xué)生板書(shū)】Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ 2NaHCO3＋Ca(OH)2=C

7、aCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O （碳酸氫鈉能與大多數(shù)堿反應(yīng)） CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2 HCO3－＋H＋=H2O＋CO2 【教師】為什么碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)慢？ 【分析討論】 一般認(rèn)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行 CO32－＋H＋= HCO3－ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2 所以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸氫鈉慢。 澄清石灰水 【實(shí)驗(yàn)】按下圖組裝儀器，試管中分別加入碳酸鈉固體，碳酸氫鈉固體進(jìn)

8、行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式。 【教師】 碳酸鈉 碳酸氫鈉 性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 石灰水變渾濁 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 碳酸氫鈉受熱分解生成CO2 化學(xué)方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【教師】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述內(nèi)容討論，如何實(shí)現(xiàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化？ 【分析討論】在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳 在碳酸氫鈉溶液中滴加適量的氫氧化鈉。碳酸氫鈉固體只需加熱分解。 【學(xué)生板書(shū)】 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3+H2O 【教

9、師】三．碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途 碳酸鈉是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、是由、冶金工業(yè)中有著廣泛的使用。 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。 【交流討論】 侯氏制堿法是我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的，下圖是簡(jiǎn)要流程 氯化鈉溶液 CO2 NH3 析出固體 Na2CO3 過(guò)濾 請(qǐng)觀察流程回答相關(guān)問(wèn)題。 1、為什么要通入氨氣？ 2、析出固體是什么？ 3、如何得到碳酸鈉？ 【板書(shū)】

10、 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性制 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ 2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2 HCO3－＋H＋=H2O＋CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 NaHCO3＋N

11、aOH=Na2CO3+H2O 三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 【教學(xué)反思】 本節(jié)課主要以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比作為主線，通過(guò)物理性質(zhì)對(duì)比，與鹽反應(yīng)，與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，讓學(xué)生自己根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析討論得到相關(guān)知識(shí)，并最終得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。同時(shí)讓學(xué)生了解對(duì)比法是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種非常重要的方法。 《碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材分析 1、教材的地位和作用 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用這部分內(nèi)容位于化學(xué)必修1專題2從海水中獲得的物質(zhì)第一單元的金屬及其化合物部分的內(nèi)容，其前面是金屬鈉的獲得，后面是金屬鎂及其化合物的性質(zhì)。它是化工生產(chǎn)和生

12、活中常見(jiàn)的鈉的化合物，是典型的元素化合物知識(shí)，通過(guò)其學(xué)習(xí)不僅可以對(duì)專題1中通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類去預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鞏固，而且對(duì)以鈉為代表的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)方法和通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法進(jìn)行加深，并對(duì)后續(xù)的金屬鎂的學(xué)習(xí)起到促進(jìn)作用以及選修教材中鹽類水解的內(nèi)容進(jìn)行鋪墊，故起到了承上啟下的作用。 2、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.通過(guò)碳酸鈉的相關(guān)實(shí)驗(yàn)掌握碳酸鈉的性質(zhì)。 2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的對(duì)比，掌握碳酸氫鈉的性質(zhì)，并會(huì)對(duì)碳酸鈉和酸氫鈉進(jìn)行區(qū)別。 過(guò)程與方法： 1.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的技巧，提高學(xué)生觀察能力; 通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思維方式，體會(huì)科

13、學(xué)探究的過(guò)程。 2..通過(guò)對(duì)表格中信息的分析的指導(dǎo)，提高學(xué)生、提取信息、分析信息、運(yùn)用信息的能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；通過(guò)侯德榜制堿法，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義品質(zhì)。 3.教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì) 4教學(xué)難點(diǎn)：碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 二、學(xué)情分析 由于學(xué)生剛進(jìn)入高中，感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)，面對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的直觀性強(qiáng)，所以學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，正好它們對(duì)生活中的碳酸鈉充滿了好奇，使他們易于進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)中；另外由于必修專題1學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)通過(guò)物質(zhì)的分類區(qū)研究或預(yù)測(cè)物質(zhì)的通性，所以對(duì)于這部分內(nèi)容學(xué)生應(yīng)該

14、能接受。但是由于這部分內(nèi)容在必修中其對(duì)象是全體學(xué)生，所以在教學(xué)的深度上不宜進(jìn)行拓展，例如為什么碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液不宜拓展，對(duì)德榜制堿法的拓展視野欄目中的反應(yīng)機(jī)理和工業(yè)流程不宜加深。另一方面由于學(xué)生只是具有初步的實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和操作能力，所以本節(jié)課讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該逐步引導(dǎo)并進(jìn)行歸納和整合。 三、教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)探究 四、教學(xué)準(zhǔn)備： 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、廣口瓶、膠頭滴管、氣球、pH試紙、燒杯、酒精燈、鑷子、帶油污的銅片 實(shí)驗(yàn)藥品：澄清石灰水、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、濃鹽酸、碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體 五、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)階段 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)設(shè)計(jì) 引入課題

15、 【設(shè)計(jì)情境】在語(yǔ)文中我們學(xué)習(xí)過(guò)三個(gè)文豪，他們一并被稱為“三蘇”，它們分別是誰(shuí)？那么大家是否知道化學(xué)物質(zhì)中的“三蘇”分別指哪些物質(zhì)呢？ 【討論思考】 語(yǔ)文中三蘇是指蘇軾、蘇轍、蘇洵 化學(xué)中的物質(zhì)：蘇打、小蘇打。。。。 在進(jìn)入內(nèi)容前先提語(yǔ)文三蘇，造成思維沖突，激發(fā)學(xué)生興趣。 【講解并引入新課】化學(xué)中的三蘇分別是蘇打（碳酸鈉）、小蘇打（碳酸氫鈉）和硫代硫酸鈉，其中日常生活中常見(jiàn)的是蘇打和小蘇打，這節(jié)課我們來(lái)探究著兩種物質(zhì)的性質(zhì)。 傾聽(tīng)、思考 引入課題 理論預(yù)測(cè)碳酸鈉性質(zhì) 【問(wèn)題情境】在初中化學(xué)和專題1中我們已經(jīng)了解過(guò)鹽類的通性，那么你可否預(yù)測(cè)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家思考后與同

16、桌或前后進(jìn)行交流，并相互評(píng)價(jià)。 【學(xué)生可能的回答】 碳酸鈉可以與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽 碳酸鈉可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽的沉淀 （1）通過(guò)教師引導(dǎo)，學(xué)生用所學(xué)理論預(yù)測(cè)碳酸鈉的性質(zhì)。 （2）先讓學(xué)生的思維之間進(jìn)行碰撞，引導(dǎo)他們開(kāi)展自評(píng)和他評(píng) 【總結(jié)歸納】 碳酸鈉可以與酸、與堿反應(yīng)反應(yīng) 傾聽(tīng)、整理 對(duì)學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行整合，讓學(xué)生形成共識(shí) 碳酸鈉性質(zhì)的探究 【實(shí)驗(yàn)情境】每組實(shí)驗(yàn)桌上有碳酸鈉溶液等藥品，請(qǐng)你們利用藥品，完成碳酸鈉可以與酸、堿的反應(yīng)，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式。 【可能的實(shí)驗(yàn)方案】 碳酸鈉溶液與鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉或澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉溶液與鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)；

17、 發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，創(chuàng)設(shè)動(dòng)手環(huán)境，加深感性認(rèn)識(shí)。 【及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生和觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況】 【可能出現(xiàn)的問(wèn)題】 操作不規(guī)范、用的是氫氧化鈉、方程式的書(shū)寫(xiě) 展示學(xué)生的動(dòng)手能力和暴露學(xué)生的思維能力，為教學(xué)提供生成性資源。 【總結(jié)】碳酸鈉的性質(zhì) （1）與酸的反應(yīng) Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2 （2）與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH （3）與鹽的反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl 整理、歸納 強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性、 強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)條件，夯實(shí)基礎(chǔ)。 [實(shí)驗(yàn)對(duì)比情境] 對(duì)比課本p51圖2-9，與

18、你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案相比，你有哪些收獲？ 觀察、對(duì)比、思考、 讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)對(duì)比中體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)化，為后續(xù)的碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行鋪墊。 [演示實(shí)驗(yàn)并講解] 將帶油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中， 原因是碳酸鈉的水溶液顯堿性。 觀察、猜測(cè)、傾聽(tīng) 拓展碳酸鈉溶液的堿性知識(shí)，為下面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋪墊 [實(shí)驗(yàn)探究]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明碳酸鈉的水溶液顯堿性。 可能的方法： 用石蕊試液、酚酞或pH試紙 為下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行鋪墊 [歸納]碳酸鈉的性質(zhì) （4）水溶液顯堿性 整理、歸納 碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)對(duì)比探究 [問(wèn)題情境]我們已經(jīng)對(duì)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)了解，那么現(xiàn)在有兩瓶白色固體，一

19、瓶是碳酸鈉，一瓶是碳酸氫鈉，請(qǐng)你結(jié)合表2-4的相關(guān)信息，完成碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別。 思考、分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 可能的方案思路： （1）從溶解度角度：向相同的體積水中加入兩藥品，看哪中溶解的多。。。。 （2）從熱穩(wěn)定性角度：加熱兩固體看是否產(chǎn)生氣體。。。 （3）從與酸反應(yīng)的劇烈程度上：向兩固體中滴加鹽酸。。。 （4）從溶液的酸堿性：測(cè)兩溶液的pH。。。 （5）與鹽反應(yīng)（CaCl2） （6與堿反應(yīng)（CaCl2） 發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性、合作意識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力 [友情提醒] （1）做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，要細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）加熱實(shí)驗(yàn)要先預(yù)熱 （3）加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束

20、時(shí)要先撤導(dǎo)管 觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)、及時(shí)指導(dǎo) 【總結(jié)歸納】二、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較 1。與酸的反應(yīng)。。。 2。與堿的反應(yīng)。。。 3。熱穩(wěn)定性。。。 4。堿性。。。 整理、傾聽(tīng) 強(qiáng)化基礎(chǔ) [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)展示] 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，拓展實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技巧 【展示圖片】展示碳酸鈉在化工生產(chǎn)中應(yīng)用的圖片，并嘗試用所學(xué)知識(shí)解釋碳酸氫鈉用于發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多機(jī)理。 觀察、感悟 （1）了解碳酸鈉用途，感受化學(xué)為人類生活帶來(lái)的服務(wù) （2）學(xué)以致用、強(qiáng)化反饋 【拓展視野】碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途十分廣泛，工業(yè)上如何制備呢？我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了其制備工藝，請(qǐng)大家閱讀課本p53。 傾聽(tīng)、閱讀 加強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義教育，初步了解侯德榜工藝。 課堂歸納、總結(jié)課題 【課堂小結(jié)】這節(jié)棵的內(nèi)容就這些，有興趣的同學(xué)到網(wǎng)上了解更多地應(yīng)用 整合、歸納、思考 鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步去探究 練習(xí)鞏固 【課堂練習(xí)】完成學(xué)案題目：1。以下藥品可以區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉的是（ ） 1。A、NaOH B Ca(OH)2...... 了解學(xué)生掌握情況，及時(shí)輔導(dǎo)和講解 作業(yè) [課后作業(yè)]完成學(xué)案上3、4 六、教學(xué)板書(shū)： （一）碳酸鈉的性質(zhì) （二）碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較 （三）碳酸鈉、碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 第 11 頁(yè),共 11頁(yè)