滬科版高二下學(xué)期-化學(xué)13.2檢驗(yàn)一些無機(jī)化合物-混合物的檢驗(yàn)A（優(yōu)化）(共28張PPT)

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1、混合物的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)】知識導(dǎo)航混合物的檢驗(yàn)一、用于檢驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)二、物質(zhì)的鑒定與鑒別定義物質(zhì)鑒別的一般程序與思路三、難點(diǎn)突破檢驗(yàn)SO42-和SO32-兩種離子不用試劑鑒別一組物質(zhì)的方法一、用于檢驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn) 用于檢驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)，一般反應(yīng)條件溫和（如常溫或稍加熱），操作簡便，并具有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如顏色變化、沉淀的生成或溶解、生成氣體等）。二、物質(zhì)的鑒定與鑒別1定義 (1)確定一種物質(zhì)的成分或確定混合物中的各種成分叫做物質(zhì)的鑒定。 (2)將兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)分開來是物質(zhì)的鑒別。 二、物質(zhì)的鑒定與鑒別2物質(zhì)鑒別的一般程序與思路 首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差異，選定某種物理方法或化學(xué)

2、方法，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，最后依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，確定它們各是什么物質(zhì)。 鑒別時，通常將未知試樣加以編號，如號試樣、號試樣以免混淆。鑒別物質(zhì)時，如有多種方法可選用，一般應(yīng)選用操作簡單、現(xiàn)象明顯、實(shí)驗(yàn)次數(shù)較少的方法。如果試樣是溶液，則可先鑒別溶液的酸、堿性。對于多種未知試樣，第1次實(shí)驗(yàn)盡可能將它們分為兩組，再分別對各組試樣進(jìn)行第2、3次實(shí)驗(yàn)。 無機(jī)物如酸、堿、鹽等物質(zhì)的鑒別通常采用離子檢驗(yàn)的化學(xué)方法。三、難點(diǎn)突破（一）檢驗(yàn)SO42-和SO32-兩種離子 SO42-的檢驗(yàn)SO32-的檢驗(yàn)三、難點(diǎn)突破（一）檢驗(yàn)SO42-和SO32-兩種離子 SO42的檢驗(yàn)先用鹽酸溶液將溶液酸化，以排除雜質(zhì)離子(SO3

3、2-、Ag+、CO32-等)干擾；加入BaCl2溶液有白色沉淀生成說明溶液中含SO42-。SO32-的檢驗(yàn)加入鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通人品紅溶液中紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁。三、難點(diǎn)突破（二）不用試劑鑒別一組物質(zhì)的方法 1特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。 典型例題【例1】不另用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。典型例題【例1】不另用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgC

4、l2四種溶液?！窘馕觥吭擃}首先利用FeCl3溶液呈棕黃色的特征鑒別出它，再利用FeCl3與NaOH能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出NaOH溶液，再借用NaOH溶液去鑒別出MgCl2溶液，這樣剩下的就是Na2SO4溶液。相應(yīng)的例題有，不另用其他試劑鑒別N2、H2S、Cl2、SO3四瓶氣體，可借用氣體顏色、氣味等方面的差異來完成鑒別。三、難點(diǎn)突破2加熱鑒別法：如果待檢物質(zhì)通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng)，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它；再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，依次類推，可達(dá)剄鑒別的目的。典型例題【例2】不用其他試劑鑒別NH4Cl、NH4I、NaHCO3、Na2CO3四種白色固體。典

5、型例題【例2】不用其他試劑鑒別NH4Cl、NH4I、NaHCO3、Na2CO3四種白色固體?！窘馕觥縉H4Cl、NH4I受熱完全分解成氣體，NH4Cl的分解產(chǎn)物遇冷又凝結(jié)成白色晶體，NH4I分解有紫色氣體放出；NaHCO3受熱分解放出無色氣體，還有剩余固體；Na2CO3受熱無現(xiàn)象（或熔化）。利用各自的分解現(xiàn)象，只通過加熱即可鑒別開來。三、難點(diǎn)突破3列表優(yōu)選法（又稱相互作用判斷法）：不能用前兩種方法鑒別的一組物質(zhì)，只能利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷、鑒別各物質(zhì)；由于內(nèi)容多、現(xiàn)象重復(fù)出現(xiàn)多，為了好比較、優(yōu)選，可列出表格對比、判斷。 典型例題【例3】不另加其他試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、N

6、a2SO4、HCl四瓶無色溶液。典型例題【例3】不另加其他試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液?！窘馕觥堪驯昏b別的4種溶液編成A、B、C、D，取A、B、C、D四種溶液各少許，分別注入4支潔凈的試管里再分別滴人A，若B中產(chǎn)生無色氣體，C中出現(xiàn)白色沉淀，D中無現(xiàn)象，則B為HCl溶液，C為Ba(NO3)2溶液。被鑒別物質(zhì)Na2CO3Ba(NO3)2Na2SO4HClNa2CO3白色無色Ba(NO3)2白色白色Na2SO4白色HCl無色三、難點(diǎn)突破4逐一檢出法：首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他

7、的物質(zhì)（或溶液）。典型例題【例4】不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液、H2SO4,溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液典型例題【例4】不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液、H2SO4,溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液【解析】可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液， H2SO4溶液滴入Na2CO3然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和KNO3溶液。在逐滴加入的操作過程中，可產(chǎn)生特有現(xiàn)象的常見物質(zhì)有AlCl3（Al3+）溶液與NaOH(OH-)溶液；Na2CO3 (CO32-)溶液與H2SO4(H+)溶液；Na2S（S2-）溶液與HCl(H+)溶液；Na2S

8、O3（SO32-）溶液與HCl(H+)溶液；AgNO3溶液與NH3H2O溶液；H3PO4溶液與Ca(OH)2溶液；NaAlO2( AlO2-)溶液與HCl(H+)溶液。典型例題【例5】怎樣檢驗(yàn)一種白色固體是明礬KAl(SO4)212H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，分析可能的現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)構(gòu)。 典型例題【例5】怎樣檢驗(yàn)一種白色固體是明礬KAl(SO4)212H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，分析可能的現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)構(gòu)。 【答案】檢驗(yàn)步驟如下： (1)在小燒杯中放入少量白色固體，加蒸餾水，攪拌配成稀溶液，分裝于兩支試管里。 (2)在第一支試管里滴加NaOH溶液直至過量，觀察現(xiàn)象。 (3)在第二支試管里滴加BaCl2溶液和少

9、量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 (4)用一根鉑絲蘸少量白色固體，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過鉆玻璃觀察火焰顏色。 (5)另取少量固體在一支干燥的試管里加熱，觀察試管內(nèi)壁的現(xiàn)象。 現(xiàn)象和結(jié)論：步驟(2)先看到白色沉淀，繼續(xù)加NaOH至過量時白色沉淀溶解，證明含有Al3+。步驟(3)有白色沉淀，證明含有SO42-。步驟(4)火焰顏色是紫色證明含有K+。步驟(5)試管內(nèi)壁有冷凝水滴，證明含有結(jié)晶水。 綜上，確定這一白色固體是明礬。典型例題【例6】CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 ( ) (A)將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 (B)將兩種

10、樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 (C)取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 (D)取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色典型例題【例6】CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 ( ) (A)將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 (B)將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 (C)取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 (D)取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色【解析】由于CuS和Cu2S高溫灼燒產(chǎn)物相同，均為CuO和SO2，但生成的CuO的質(zhì)量不同，故可采

11、用C項(xiàng)確定。CuS和Cu2S均被HNO3氧化為S，有Cu(NO3)2產(chǎn)生，不能采用HNO3鑒別 【答案】C下節(jié)課再見課后練習(xí)【練習(xí)1】(1)有兩種白色固體粉末：碳酸鈉與碳酸氫鈉，如何用化學(xué)方法鑒別？ (2)有兩種無色溶液：碳酸鈉與碳酸氫鈉，如何用化學(xué)方法鑒別？ (3)有一種無色溶液，可能南碳酸鈉及碳酸氫鈉組成，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)出其中含有CO32-及HCO3-？ 課后練習(xí)【練習(xí)1】(1)有兩種白色固體粉末：碳酸鈉與碳酸氫鈉，如何用化學(xué)方法鑒別？ (2)有兩種無色溶液：碳酸鈉與碳酸氫鈉，如何用化學(xué)方法鑒別？ (3)有一種無色溶液，可能南碳酸鈉及碳酸氫鈉組成，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)出其中含有CO32-

12、及HCO3-？ 【答案】(1)取兩種固體粉末分別加熱，若生成水滴及氣體，該氣體能使澄清石灰變渾濁，該樣品是NaHCO3；無明顯現(xiàn)象的樣品是Na2CO3。 (2)往兩種溶液中分別滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的樣品是Na2CO3溶液，無沉淀的樣品是NaHCO3溶液。 (3)往樣品中滴加CaCl2溶液到過量，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，往沉淀中加鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無色無氣味的氣體，證明原樣品中含CO32-。 往濾液中加入Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原樣品中含HCO3-。課后練習(xí)【練習(xí)2】怎樣鑒別五種化肥：(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl、NH4NO2、Ca(H2PO4)2 ?寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論。課后練習(xí)【練習(xí)2】怎樣鑒別五種化肥：(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl、NH4NO2、Ca(H2PO4)2 ?寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論?！敬鸢浮咳悠贩謩e溶于適量水。按如下方法即可鑒別：