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1、
廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析4
【例4】在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低,還是不變?
(1)用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度 。
(2)將取樣品的藥匙用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度 。
(3)定容搖勻后,有少量溶液外流,所配制溶液的濃度 。
判斷所配制的溶液濃度偏高、偏低的切入點應是物質(zhì)的量濃度計算公式:c(B)= ,能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減少或溶液體積增大的操作使得到的溶液濃度偏低,能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量
2、增多或溶液體積減小的操作使得到的溶液濃度偏高。
(1)正確的讀數(shù)方法應是視線與量筒刻度保持水平,俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計算值,所以配制出的溶液濃度偏低。(2)藥匙上的藥品并未稱量,洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶,使得溶質(zhì)的量增大,所配制的溶液濃度偏高。(3)定容后搖勻后,溶液的配制已經(jīng)結(jié)束,從中任意取出一部分,濃度不會發(fā)生改變。本題正確答案是:(1)偏低;(2)偏高;(3)不變
1.配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時,下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是( )
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B.定容時仰視刻度線
C.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后
3、,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,再補幾滴水至標線
2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是( )
A.所用的NaOH中混有Na2O
B.用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
D.最后確定NaOH溶液的體積(定容)時,用仰視式觀察液面
3.實驗室里需用480mL0.10 mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅,加入500m
4、L水
B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
4.欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。
⑴ 選用的主要儀器有:① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
①所需濃硫酸的體積為 mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用 mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度 (偏高、偏低
5、、無影響)。
③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并不斷攪拌的目的是 ,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕? 。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應 ,否則會使結(jié)果濃度偏 ;并洗滌燒杯2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使結(jié)果濃度 。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平,若俯視會使結(jié)果濃度 ;仰視會使?jié)舛? 。
參考答案
1.答案: C
提示:量取時俯視量筒刻度線,量取濃鹽酸的體積小于計算值,使配制溶液的濃度偏小;定容時仰視容量瓶刻度線,使
6、加水定容的液面超過了容量瓶刻度線,使配制溶液的濃度偏??;若用量筒量取液體溶質(zhì)或較濃溶液后,不要將量筒進行洗滌及將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因為筒量內(nèi)壁附著的液體屬于“自然殘留”,對所量取的液體的體積沒有影響。定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,再補幾滴水至標線,將溶液給稀釋了,使配制溶液的濃度偏小。
2.答案:A、C
提示:A.Na2O與H2O發(fā)生化學反應:Na2O + H2O = 2NaOH使NaOH的物質(zhì)的量偏大。B.與不太干燥相對應的水的質(zhì)量含在燒杯的質(zhì)量測得值中,對NaOH物質(zhì)的量無影響。C.NaOH在燒杯中溶解后時容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高,冷卻到室溫時體積縮小,濃度偏高
7、。D.定容時,仰視容量瓶刻度線使NaOH溶液體積偏大,濃度偏小。
3.答案:D
提示:500mL容量瓶只能配500mL溶液,因而配500mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液時,需純硫酸銅質(zhì)量:m(CuSO4) = 0.1 mol/L0.5L160g/mol = 8g或m(CuSO45H2O) = 0.1 mol/L0.5L250g/mol = 12.5g,加水配成500mL溶液,從中取出480mL就可以了。配成500mL溶液不等于加500mL水,A、C錯了。不少同學會用480mL來計算,結(jié)果選B了,錯誤原因是不知道沒有480mL容量瓶。
4.答案:⑴量筒,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶,膠
8、頭滴管。
⑵D、A、E、F、D、C、B 。
⑶①13.6 ②15; 偏低。③防止暴沸,迅速散熱;低。④靜置冷卻;偏高;偏低。⑤偏高;偏低。
提示:設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為V。
V1.84 g/cm398% = 0.5L0.5mol/L98 g/mol 解得:V = 13.6mL
依據(jù)公式c = n/V,造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差往往由①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌等錯誤所致。造成V的誤差往往由④錯誤讀數(shù)⑤未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒,造成實際值比n值偏小,而引起c偏??;溶解后未靜置冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)使溶液溫度偏高,冷卻到室溫時體積縮小,濃度偏高。
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