2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律 專題講座 課件

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律 專題講座 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律 專題講座 課件（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律專題講座氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界1守恒規(guī)律守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)；還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)；化合價降低的總數(shù)化合價升高的總數(shù)；化合價降低的總數(shù)化合價升高的總數(shù)；應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑氧化劑,(較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)氧化性)還原劑還原劑,(較強(qiáng)還原性較強(qiáng)還原性) =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物,(較較弱還原性弱還原性)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,(較弱氧化性較弱氧化性)應(yīng)用：比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。應(yīng)用：比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。第第2

2、章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界3先后規(guī)律先后規(guī)律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時多種還原劑與一種氧化劑作用時,還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時多種氧化劑與一種還原劑作用時,氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。例如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為氧化例如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為氧化性：性：AgCu2，故加入的鐵粉先與，故加入的鐵粉先與Ag反應(yīng)，若鐵粉足量，反應(yīng)，若鐵粉足量，再與再與Cu2反應(yīng)。反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界

3、4價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律高低規(guī)律元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。(2)歸中規(guī)律歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如，如應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性；分析電子轉(zhuǎn)移情應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性；分析電子轉(zhuǎn)移情況。況。第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界1一定條件下，硝酸銨受熱分解

4、的化學(xué)方程式為一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3N2H2O(未配平未配平)，在反應(yīng)中被氧化與，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為被還原的氮原子數(shù)之比為()A53 B54C11 D35第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界2已知已知X和和Y是兩種單質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)：是兩種單質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)：XY=X2Y2?，F(xiàn)有下列敘述，其中正確的是?，F(xiàn)有下列敘述，其中正確的是()X發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)X是氧化劑是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物X2具有氧化性具有氧化性Y2具有還原性具有還原性Y單質(zhì)氧化性比單質(zhì)氧化性比X2強(qiáng)強(qiáng)A BC

5、D第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界解析：選解析：選C。由反應(yīng)方程式可知：。由反應(yīng)方程式可知：XX2，YY2，所以所以X元素化合價升高元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化生成被氧化生成X2，故，故X是是還原劑還原劑，具有還原性具有還原性，X2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物, ,具有氧化性；同理具有氧化性；同理，Y元素化合價降低元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成被還原生成Y2，故故Y是氧化劑是氧化劑，具有氧化性具有氧化性，Y2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，具有還原性。氧具有還原性。氧化劑化劑(Y)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(X2)的氧化性。的氧化性。第第2章元素與物質(zhì)世界章元素與物質(zhì)世界本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放