滬科版高二下學(xué)期-化學(xué)-L19初識(shí)生活中的一些含氧化合物-乙醇和醇類(lèi)B(共32張PPT)

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1、乙醇和醇類(lèi)【提高】知識(shí)導(dǎo)航乙醇和醇類(lèi)乙醇分子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)乙醇的制備醇類(lèi)定義醇的分類(lèi)醇的命名飽和醇的命名一.乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)1.結(jié)構(gòu)一.乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH -OH1.結(jié)構(gòu)一.乙醇2.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)密度氣味溶解性酒精比水 特殊香味與水以 混合一.乙醇2.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)密度氣味溶解性酒精無(wú)色液體比水 小特殊香味與水以 任意比混合典型例題例1.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是 ( )A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B乙醇分子之間易形成氫鍵C碳原子與氫原

2、子的結(jié)合沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D乙醇是液體，而乙烷是氣體典型例題例1.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是 ( )A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B乙醇分子之間易形成氫鍵C碳原子與氫原子的結(jié)合沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D乙醇是液體，而乙烷是氣體【解析】乙醇和相同碳原子的烷烴都是分子晶體，分子晶體的分子間作用力是范德華力，相對(duì)分子量越大范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但是，氫鍵的作用力是大于范德華力的，乙醇分子間存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)（78.4）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于乙烷（沸點(diǎn)是-88.6）。即在這種情況下，氫鍵作用力是起主導(dǎo)作用的?！敬鸢浮緽Na羥基上氫的活潑性濃H2SO

3、4140170HBr與濃硫酸共熱(NaBr)加熱O2，Cu(Ag)作催化劑一.乙醇3.化學(xué)性質(zhì)Na羥基上氫的活潑性2CH3CH2ONa + H2濃H2SO4140170C2H5-O-C2H5 + H2OCH2=CH2 + H2OHBr與濃硫酸共熱(NaBr)加熱CH3CH2Br + H2OO2，Cu(Ag)作催化劑一.乙醇CH3COOH3.化學(xué)性質(zhì)乙醇催化氧化的實(shí)質(zhì)乙醇催化氧化的實(shí)質(zhì)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O反應(yīng)中Cu做催化劑 另外，乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，直接被氧化為乙酸。鈉與水、鈉與乙醇的反應(yīng)比較鈉與水、鈉與乙醇的反應(yīng)比

4、較鈉與水的反應(yīng)鈉與乙醇的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水面，并有“嘶嘶”的聲音且快速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，無(wú)任何聲音，并慢慢消失實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多，反應(yīng)生成氫氣。2Na2H2O2NaOHH2，水分子中氫原子相對(duì)活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na2CH3CH2OHH22CH3CH2ONa，乙醇分子里羥基上的氫原子相對(duì)不活潑反應(yīng)實(shí)質(zhì)水分子中的氫原子被置換的置換反應(yīng)乙醇分子羥基上的氫原子被置換的置換反應(yīng)或取代反應(yīng)典型例題例2下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是()A跟金屬鈉反應(yīng)B在足量氧氣中完全

5、燃燒生成CO2和H2OC在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯D當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水典型例題例2下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是()A跟金屬鈉反應(yīng)B在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2OC在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯D當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水【解析】乙醇分 子中各化學(xué)鍵如圖，乙醇與鈉反應(yīng)生成C2H5ONa時(shí)斷裂鍵；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯時(shí)斷裂、鍵；催化氧化時(shí)斷裂、鍵，均與羥基有關(guān)。當(dāng)燃 燒生成CO2和H2O時(shí)，所有的化學(xué)鍵均斷裂，不是由羥基決定?！敬鸢浮緽一.乙醇4. 乙醇的制備（1）乙烯水化法（2）發(fā)酵法含糖類(lèi)豐富的農(nóng)產(chǎn)品發(fā)酵乙醇（水）分餾乙醇

6、（95%）二. 醇類(lèi)1.定義分子里含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物。 如：CH3OH CH3CH2OH CH2=CHCH2OH 甲醇 乙醇 丙烯醇 苯甲醇2.醇的分類(lèi)：（1）根據(jù)烴基分：飽和與不飽和醇；脂肪與芳香醇。（2）根據(jù)羥基數(shù)目分：一元醇；二元醇；三元醇。（3）根據(jù)碳原子數(shù)目分：低級(jí)醇與高級(jí)醇。 若為烷烴所衍生的一元醇叫飽和一元醇，通式為CnH2n+1OHCH2OH二.醇類(lèi)飽和醇的分類(lèi)及其重要代表物比較分類(lèi)通式代表物俗名結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式性質(zhì)及用途飽和一元醇CnH2n+2O甲醇木精CH3OH無(wú)色透明液體，有毒(眼睛失明)飽和二元醇CnH2n+2O2乙二醇 一CH2-OH丨CH2-OH

7、無(wú)色 粘稠 甜味液體易溶于水,凝固點(diǎn)低作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑飽和三元醇CnH2n+2O3丙三醇甘油CH2OH丨CHOH丨CH2OH無(wú)色 粘稠 甜味液體與水混溶,凝固點(diǎn)低,制硝化甘油(炸藥) 日化產(chǎn)品 作防凍劑和潤(rùn)滑劑二.醇類(lèi)3.醇的命名飽和醇的命名羥基羥基羥基典型例題例3.下列說(shuō)法正確的是()典型例題例3.下列說(shuō)法正確的是()【解析】A正確，B命名不對(duì)，應(yīng)為5-甲基-1,4-二羥基己二醇，C項(xiàng)命名應(yīng)為1,2,4-三甲基苯，D命名為3-甲基-1-丁炔。【答案】A典型例題例4.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.5種B.6種C.7種D.8種典型例題例4.分子

8、式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.5種B.6種C.7種D.8種【解析】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是戊醇,因?yàn)檎焱榈囊涣u基取代物有3種,異戊烷的一羥基取代物有4種,新戊烷的一羥基取代物有1種,共8種。【答案】D規(guī)律方法1醇的消去反應(yīng)規(guī)律醇分子中，連有羥基(OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，并且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和鍵。表示為：如CH3OH 、 、 則不能發(fā)生消去反應(yīng)。 規(guī)律方法2.醇的催化氧化規(guī)律規(guī)律方法3醇的取代反應(yīng)規(guī)律 醇分子中，OH或OH上的氫原子在一定條件下可被其他原子或原子團(tuán)替代

9、。+H2O典型例題例5.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()典型例題例5.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()【解析】只要是醇就能發(fā)生取代反應(yīng)；醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，有1個(gè)氫原子能夠氧化成酮，有兩個(gè)氫原子及以上者能夠氧化成醛【答案】D下節(jié)課再見(jiàn)課堂練習(xí)1.下列敘述中正確的是()。A乙醇分子可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子電離出的氫氧根離子代替的產(chǎn)物B乙醇與水任意比互溶，因此乙醇是電解質(zhì)

10、C無(wú)水酒精是純凈物D酒香四溢體現(xiàn)了乙醇具有揮發(fā)性【解析】乙醇分子可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中的羥基所取代的產(chǎn)物，乙醇是非電解質(zhì)，含乙醇99.5%以上的酒精叫無(wú)水酒精，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿課堂練習(xí)2.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質(zhì)的量之比為()。A111 B123C632 D321【解析】1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別含-OH的物質(zhì)的量依次為1 mol、2 mol、3 mol，完全反應(yīng)生成氫氣體積之比為123。所以，生成等量的氫氣，需要醇的物質(zhì)的量之比為632。【答案】C課堂練習(xí)3.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【解析】由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出B錯(cuò)誤,因?yàn)橄闳~醇有碳碳雙鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;C錯(cuò)誤,因?yàn)橄闳~醇有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色;D錯(cuò)誤,香葉醇有醇羥基,可以發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)的一種)【答案】 A