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1、回顧回顧: :1 1、什么叫晶體？什么叫非晶體？、什么叫晶體？什么叫非晶體？2 2、晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異？、晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異？3 3、利用分攤法計算晶胞中粒子數(shù)目、利用分攤法計算晶胞中粒子數(shù)目交流交流討論討論 雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木（酚醛樹脂）這些固體是否屬于晶體？（酚醛樹脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請說明理由。若不是晶體，請說明理由。碘晶體結(jié)構(gòu)碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)NaCl晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)一、分子晶體一、分子晶體1 1、概念：、概念：2 2、組成微粒：、組成微粒：3 3、粒子間作用力：、粒子間作用力：
2、分子內(nèi)原子間以共分子內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合，相鄰分子間靠價鍵結(jié)合，相鄰分子間靠分子間作用分子間作用力或氫鍵力或氫鍵相互吸引相互吸引 結(jié)合表格和已有知識結(jié)合表格和已有知識,分析分析:分子晶體有分子晶體有哪些物理特性？為什么哪些物理特性？為什么?注注: :分子間作用力越大分子間作用力越大, ,熔沸點越高熔沸點越高( (相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量, ,分子極性分子極性, ,氫鍵氫鍵) ) 分子晶體熔化時一般只破壞分子間作用分子晶體熔化時一般只破壞分子間作用力力, ,不破壞化學(xué)鍵不破壞化學(xué)鍵, ,也有例外也有例外, ,如如S S8 8(1)較低的熔點和沸點，易升華；較低的熔點和沸點，易升華；(3)一般都是
3、絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。有一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。有些在水溶液中可以導(dǎo)電些在水溶液中可以導(dǎo)電.(2)較小的硬度；較小的硬度；5 5、典型的分子晶體：、典型的分子晶體：（1）所有非金屬氫化物：）所有非金屬氫化物：H2OH2SNH3CH4HX（2）部分非金屬單質(zhì)）部分非金屬單質(zhì):X2O2H2 S8P4C60 （3）部分非金屬氧化物）部分非金屬氧化物: CO2SO2NO2P4O6P4O10（4）幾乎所有的酸：）幾乎所有的酸：H2SO4HNO3H3PO4（5）絕大多數(shù)有機物的晶體：）絕大多數(shù)有機物的晶體：乙醇冰醋酸蔗糖乙醇冰醋酸蔗糖氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞（與（與COCO2 2分子
4、距離最近的分子距離最近的COCO2 2分子共有分子共有1212個個 ）冰中個水分子周圍有個水分子冰中個水分子周圍有個水分子冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性分子的非密堆積分子的非密堆積6 6、分子晶體結(jié)構(gòu)特征、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1 1）密堆積）密堆積 有分子間氫鍵有分子間氫鍵氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性,使晶體中的使晶體中的空間利率不高空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分這種晶體不具有分子密堆積特征。如子密堆積特征。如：HF 、NH3、冰（每個水分子周、冰（每個水分子周圍只有圍只有4個緊鄰的水分子）。個緊鄰的水分子）。（2 2）非密堆積）非密堆積 只有范德
5、華力，無分子間氫鍵只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積。分子密堆積。這類晶體每個分子周圍一般有這類晶體每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子，個緊鄰的分子，如：如：C60、干冰、干冰 、I2、O2。 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是體的是1919世紀初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為世紀初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為ClCl2 28H8H2 20 0的水合物晶體。的水合物晶體。2020世紀末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量世紀末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷，天然氣水合
6、物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷， 因而因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰可燃冰” 科學(xué)視野：天然氣水合物科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源一種潛在的能源小結(jié)小結(jié):1 1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2 2、分子晶體特點：低熔點、升華、硬度很小等。、分子晶體特點：低熔點、升華、硬度很小等。3 3、常見分子晶體分類：、常見分子晶體分類：(1)(1)所有非金屬氫化物所有非
7、金屬氫化物 (2)(2)部分非金屬單部分非金屬單質(zhì)，質(zhì)， (3)(3)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物(4)(4)幾乎所有的酸幾乎所有的酸( (而堿和鹽則是離子而堿和鹽則是離子晶體晶體 (5)(5)絕大多數(shù)有機物的晶體。絕大多數(shù)有機物的晶體。晶體分子結(jié)構(gòu)特征晶體分子結(jié)構(gòu)特征1 1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食鹽、食鹽C練習(xí)練習(xí)2 2、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )( )A A、分子內(nèi)共價鍵、分子內(nèi)共價鍵 B B、分子間作用力、分子間作
8、用力C C、分子鍵距離、分子鍵距離 D D、分子間的氫鍵、分子間的氫鍵BC3 3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（、冰醋酸固體中不存在的作用力是（ ）A A、離子鍵、離子鍵 B B、極性鍵、極性鍵 C C、非極性鍵、非極性鍵 D D、范德華力、范德華力A練習(xí)練習(xí)4、水分子間存在著氫鍵的作用，、水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成（使水分子彼此結(jié)合而成（H2O）n。在冰中每個水分子被。在冰中每個水分子被4個水個水分子包圍形成變形的正四面體，分子包圍形成變形的正四面體，通過通過“氫鍵氫鍵”相互連接成龐大的相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析：分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析：練習(xí)練習(xí) 由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂點的面體頂點的4 4個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上1mol 冰中有冰中有 mol氫鍵？氫鍵？H2O的熔沸點比的熔沸點比H2S高還是低？為什么？高還是低？為什么？已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？河水總是從水面上開始結(jié)冰？2氫鍵氫鍵
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