人教版九年級上冊化學(xué)課堂小測 第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)——離子與相對原子質(zhì)量

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1、人教版九年級上冊化學(xué)課堂小測 第三單元課題2 離子與相對原子質(zhì)量 1.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A.金屬鋁 B.水 C.二氧化碳 D.氯化鈉 2.下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（ ） A. B. C. D. 3.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起 改變的是（ ） ①質(zhì)子數(shù) ②化學(xué)性質(zhì) ③中子數(shù) ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù) A.①⑦ B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥⑧ 4

2、.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是（ ） A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯原子得到1個電子形成氯離子 D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 5.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是（ ） A.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1” B.相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位 C.相對原子質(zhì)童就是原子的質(zhì)量 D.碳的相對原子質(zhì)量是12 g 6.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是（ ） A. B. C. D . 7.氧的相

3、對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（ ） A.氧原子的原子核中有16個質(zhì)子 B.—個氧原子的質(zhì)量為16 g C.氧原子的相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 D.—個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍 8.下列關(guān)于原子、分子、離子的認識不正確的是（ ） A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的 B.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 C.分子、原子都在不停運動 D.離子帶電，分子、原子不顯電性 9．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（　?。? A． B． C． D． 10．下列說法錯誤的是（　?。? A．原子失去電子形成帶正電的陽離

4、子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù) B．洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增強溶液的導(dǎo)電性 C．光合作用可以將無機物轉(zhuǎn)化為有機物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性 11．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（　?。? A．溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液 B．利用紅磷燃燒可測定空氣中氧氣的含量，鐵絲能燃燒，也可測定空氣中氧氣的含量 C．二氧化錳可以加快過氧化氫分解速率，所以二氧化錳可以做任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．原子核是有質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)部含有質(zhì)子和中子

5、 12．下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是 （ ） A．都屬于陽離子： B．都屬于陰離子： C．屬于同一種元素： D．屬于同一種原子： 13．下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是（　?。? A．分子由原子構(gòu)成 B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C． 原子中的粒子都不帶電 D． 物質(zhì)都是由離子構(gòu)成 14．某密閉容器中，物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列說法正確的是（　?。? A．過程Ⅰ反應(yīng)類型化合反應(yīng) B．過程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化 C．示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物

6、 D．參加反應(yīng)的CO與O2分子個數(shù)比為1：1 15．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是（ ） A． B． C． D． 16．原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( ) A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 17．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （1）鍶元素的原子序數(shù)為 ； （2）圖2所表示的粒子

7、的化學(xué)符號是 。 18．人體中的元素主要來自各種食物，因此，合理的膳食結(jié)構(gòu)，有利于維持各元素的相對平衡。鈣元素可以通過蛋黃、骨湯等食物被人體攝入，它在人體中的存在形式是羥基磷酸鈣【Ca10(PO4)6(OH)2】。下圖是鈣元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請回答： （1）鈣是人體必需的 元素（填“微量”或“常量”）。 （2）老年人缺鈣易導(dǎo)致 （填字母） A．貧血癥 B．骨質(zhì)疏松癥 C．甲狀腺腫大 （3）鈣元素的原子序數(shù)是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （4）羥基磷酸鈣由

8、 種元素組成，其中鈣元素的化合價為 價。 （5）下圖中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填字母）。 答案以及解析 1.答案：D 解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分別是分子、原子、離子。A項，金屬鋁是由鋁原子構(gòu)成的；B項，水是由水分子構(gòu)成的；C項，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；D項，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選D。 2.答案：B 解析：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，故B項正確。 3.答案：C

9、 解析：原子失去電子則粒子所帶的正電荷數(shù)量大于負電荷數(shù)量，得到電子則粒子所帶的負電荷數(shù)量大于正電荷數(shù)量， 所以粒子的電性一定發(fā)生改變；有電子得失，則核外電子總數(shù)一定發(fā)生變化；如果是失去電子，則核外電子層數(shù)可能減少；原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定改變，則化學(xué)性質(zhì)一定改變；原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)一定不會發(fā)生變化，所以原子核一定不變，故選C。 4.答案：B 解析：鈉原子最外層只有1個電子，在化學(xué)反 應(yīng)中易失去電子，A正確；鈉原子呈電中性.而鈉離子是由 鈉原子失去1個電子形成的，帶正電，B錯誤；氯原子最外 層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成氯離子，C

10、正確：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過靜電吸引而形成 的，D正確。故選B。 5.答案：A 解析：相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量和一個碳12原子的質(zhì)量的的比值，國際單位制規(guī)定它的單位為“1”，常省略不寫，故A項正確，B、D項錯誤；相對原子質(zhì)量是相對值，是數(shù)學(xué)運算的結(jié)果，原子的質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量，是真實值，二者不能劃等號，故C項錯誤。 6.答案：D 解析： 7.答案：D 解析：A項，相對原子質(zhì)量近似地等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以氧原子的相對原子質(zhì)量為16不能說明其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，錯誤；B項，一個氧原子的質(zhì)量遠小于16 g，錯誤；C 項，相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個碳1

11、2原子質(zhì)量的的比值，而不是一個碳原子質(zhì)量的錯誤；D項，一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍，正確。 8.答案：A 解析：A項，水、氯化鈉、銅分別是由分子、離子、原子構(gòu)成的，錯誤；B項，化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，正確；C項，分子、原子都在不停運動，正確；D項，離子帶電，分子、原子不顯電性，正確。 9．D 【解析】 試題分析：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；A、質(zhì)子數(shù)3=核外電子數(shù)2，為陽離子，故A不符合題意； B、質(zhì)子數(shù)11＞核外電子數(shù)10，為陰離子，故B

12、不符合題意； C、質(zhì)子數(shù)16＜電子數(shù)18，為陰離子，故C不符合題意； D、質(zhì)子數(shù)17=電子數(shù)17，為原子，故D符合題意．故答為：D 考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 10．B 【解析】 試題分析：A、原子失去電子形成陽離子，但是質(zhì)子數(shù)不變，故A正確； B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強溶液的導(dǎo)電性，故B錯誤； C、光合作用能將無機物轉(zhuǎn)化為有機物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確； D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

13、碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確．故選：B． 考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；光合作用與呼吸作用；燃燒與燃燒的條件 11． A 【解析】 試題分析：A、溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，例如：水，均一穩(wěn)定但不是溶液；故說法正確； B、由于細鐵絲在空氣中不能燃燒，不能測定空氣中氧氣的含量．所以，敘述錯誤． C、二氧化錳在過氧化氫分解的反應(yīng)中是催化劑，但是在其它的反應(yīng)中不一定是催化劑，故說法錯誤； D、氫原子核內(nèi)沒有中子，有一個質(zhì)子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質(zhì)子

14、．故說法錯誤；故答案為：A 考點： 溶液、催化劑、原子結(jié)構(gòu)、空氣中氧氣的測定 12．C 【解析】 試題分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)為陽離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)為陰離子；質(zhì)子數(shù)相同的微粒為同種元素的原子；A選項都屬于陽離子錯誤，前面的微粒為原子后面的為陽離子；B選項都屬于陰離子是錯誤的，前面的為陰離子，后面的為原子；C選項是同種元素的微粒；D選項是同種元素的原子是錯誤的敘述，二者的質(zhì)子數(shù)不同；故選C 考點：微粒結(jié)構(gòu)示意圖 13．A 【解析】 試題分析：A所有的分子都是由原子構(gòu)成的。此項正確。B分子、原子和離子都可以構(gòu)

15、成物質(zhì)，都能保持相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。此項不正確。C原子核中的質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電。此項不正確。D分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，此項不正確。所以應(yīng)選A項。 考點：構(gòu)成物質(zhì)的微粒 14．A 【解析】 試題分析：觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+O22CO2；因此：A、觀察微觀示意圖結(jié)合反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故選項正確；B、過程Ⅱ只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物，但氧氣只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，故選

16、項錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖和化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO與O2分子個數(shù)比為2：1，故選項錯誤；故選A． 考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；化學(xué)變化和物理變化的判別；反應(yīng)類型的判定 15．B 【解析】 試題分析：在結(jié)構(gòu)示意圖中，若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，A、質(zhì)子數(shù)9<核外電子數(shù)10，為陰離子，B、質(zhì)子數(shù)11>核外電子數(shù)10，為陽離子，C、質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子，D、質(zhì)子數(shù)7=核外電子數(shù)7，為原子，故選B 考點：結(jié)構(gòu)示意圖 16．D 【解析】 試題分析：在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

17、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，故選D 17. 1）38 （2）Sr2+ 【解析】 試題分析：元素周期表所提供的信息為原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量、元素名稱，故（1）鍶元素的原子序數(shù)為38；由圖2的微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知為陽離子，故（2）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號是Sr2+ 考點：微粒結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表 18．（1）常量 （2）B （3）20 金屬 （4）四 +2 （5）C 【解析】 試題分析：鈣元素在人體中含量超過0.01%，為常量元素 故（1）鈣是人體必需的常量元素；（2）老年人缺鈣易導(dǎo)致B．骨質(zhì)疏松癥; （3）鈣元素的原子序數(shù)是20, 從名稱的漢字書寫上可知它屬于金屬元素；（4）羥基磷酸鈣由4種元素組成，其中鈣元素的化合價為+2價?；瘜W(xué)性質(zhì)相似是最外層的電子數(shù)相同，故與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是C鎂元