《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
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【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1
一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分)
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C.摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量,又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
D.摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體,表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位
解析:物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
答案:D
2.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為( )
A.6.4克
2、 B.3.2克
C.4.6克 D.3.0克
解析:3.2 g SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質(zhì)的量相等,含0.1 mol O的NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
答案:D
3.[雙選題]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NA
B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為N
C.17 g NH3所含的電子數(shù)為10 NA
D.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
解析:1個(gè)Na+中含電子數(shù)目為10,則1
3、 mol Na+中含電子數(shù)目為10 NA,2.3 g Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol,含電子數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤。2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol,每摩爾H2中含2 mol H原子,數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤。1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子,17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol,含電子數(shù)目為10 NA,C正確。NA個(gè)O2分子的質(zhì)量為32 g,NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為2 g,質(zhì)量之比為16∶1,D正確
答案:CD
4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是( )
①24 g石墨?、?.7 mol NH3 ③4.6 g鈉?、?.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A.①③②④⑤ B
4、.②①④⑤③
C.②④①⑤③ D.④⑤②①③
解析:石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成,各項(xiàng)中所含原子數(shù)分別是:①NA=2 NA,
②0.74 NA=2.8 NA,③NA=0.2 NA,
④0.27NA=1.4 NA,⑤NA=NA。
答案:B
5.15 g A和10.5 g B完全反應(yīng),生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E,則E的摩爾質(zhì)量為( )
A.100 gmol-1 B.27.5 gmol-1
C.55 gmol-1 D.16.5 gmol-1
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒,E的質(zhì)量為(15+10.5)-(7.2+1.8)=16.5
5、g,E的物質(zhì)的量為0.3 mol,所以E的摩爾質(zhì)量為=55 gmol-1。
答案:C
二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共30分)[ 6.(6分)3.2 g某物質(zhì)中含有1.2041023個(gè)分子,則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
解析:相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值于上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。由題意可知該物質(zhì)n===0.2 mol,則M===16 gmol-1。即相對(duì)分子質(zhì)量為16。
答案:16
7.(10分)(1)1.5 mol NH3的質(zhì)量為_(kāi)_______,其中含有________個(gè)氫原子。
(2)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為_(kāi)_______,氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______,
6、含氧的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
解析:(1)m=nM=1.5 mol17 gmol-1=25.5 g
含N(H)=1.53NA=4.5 NA。
(2)M(CO)=28 gmol-1 M(CO2)=44 gmol-1
設(shè)CO2和CO的質(zhì)量都為mg,則n(CO2)∶n(CO)=∶
=7∶11,所含原子數(shù)之比為(73)∶(112)=21∶22,氧原子個(gè)數(shù)之比為(72)∶11=14∶11,含氧的質(zhì)量之比為14∶11。
答案:(1)25.5 g 4.5 N
(2)7∶11 14∶11 14∶11
8.(14分)已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水,若溶液中的鈉、鎂
7、、鋁三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9,則①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。②其中所含Cl-物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,③若將三種溶液混合后n(Cl-)=1 mol,則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。
解析:溶液鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=∶∶=3∶2∶1,即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1,所含n(Cl-)之比為3∶(22)∶(13)=3∶4∶3,設(shè):n(NaCl)=3a mol,n(MgCl2)=2a mol,n(AlCl3)=a mol,由題意可得:3a mol+2a mol2+a mol3=10a mol=1 mol,故a=0.1。
混合物質(zhì)量m=0.3 mol58.5 gmol-1+0.2 mol95 gmol-1+0.1 mol133.5 gmol-1=49.9 g。
答案:①3∶2∶1?、?∶4∶3?、?9.9 g
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