《2018-2019學(xué)年蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 課件(35頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì): 的化 合物。包括 、 、 和_非電解質(zhì):_ 的化合物。包括 、某些 、絕大 多數(shù) 等在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子活潑金屬氧化物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動的離子非金屬氧化物非金屬氫化物有機(jī)物酸堿鹽(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離而導(dǎo)電,二者具備其一即可,如MgO、Al2O3只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,HCl、H2SO4只在水溶液中能導(dǎo)電。(3)必須是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物才是電解
2、質(zhì),如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電是它們與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物H2SO3、NH3H2O發(fā)生了電離,而不是SO2、NH3本身電離,故SO2、NH3不是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實驗步驟:在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1 molL1的鹽酸和醋酸,在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條,然后將氣球套在錐形瓶口,同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中,觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象如下表所示。 1 molL1鹽酸1 molL1醋酸對實驗現(xiàn)象的解釋與鎂條反應(yīng)的速率_鹽酸與鎂的反應(yīng)速率快,說明同濃度時,鹽酸中 大溶液的pH02.4鹽酸的pH小,說
3、明同濃度時,鹽酸中的c(H) 醋酸中的c(H)c(H)大于快慢實驗結(jié)論:同濃度鹽酸中HCl的電離程度 醋酸中CH3COOH的電離程度。大于同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度實驗步驟:取pH為12的氫氧化鈉溶液和氨水各1 mL于錐形瓶中,分別用酚酞作為指示劑,用鹽酸中和至完全反應(yīng)。實驗現(xiàn)象:兩溶液消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積:氨水氫氧化鈉溶液。實驗結(jié)論:NaOH和NH3H2O的 不同,pH相同的NaOH溶液的濃度 氨水的濃度,說明NH3H2O只是 電離。電離程度小于部分(2)基本概念完全部分(3)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸(6種): 、 、 、 、 、_強(qiáng)堿(4種): 、 、 、_絕大多數(shù)鹽(包
4、括BaSO4、CaCO3等難溶性鹽)弱電解質(zhì)弱酸:HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、 CH3COOH、 H2SiO3、HF弱堿:NH3H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3極少數(shù)的鹽如(CH3COO)2Pb等、水HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液嗎?答案答案溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱并無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小,而電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)電離程度的大小。溶液中離子濃度的大小與兩個因素有關(guān):一是電解質(zhì)的溶解度的大小,二是電解質(zhì)電離程
5、度的大小。因此,某些強(qiáng)電解質(zhì)由于溶解度很小,其溶液中的離子濃度可能也很小,其導(dǎo)電能力就弱;也可能因為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小使得離子濃度也很小,其導(dǎo)電能力就弱。所以,不能說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。只有在溫度、濃度、電解質(zhì)的離子配比等均相同的前提下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性才一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。1.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析解析在A組中Cl2是單質(zhì),不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列;B組中BaSO4雖難溶,但溶解的
6、部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì);CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì),HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì),C2H5OH是非電解質(zhì)。2.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1B.醋酸以任意比與水互溶C.10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完 全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析解析A項中若醋酸完全電離,則c(H)1 molL1,而現(xiàn)在c(H)0.01 molL1,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì);選項C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng),不能說明其電離程度的大??;選項D應(yīng)指明在相同條件下,即在同
7、溫、同濃度下比較,導(dǎo)電性弱,說明醋酸溶液中離子濃度小,即電離程度小,故說明醋酸是部分電離,為弱電解質(zhì)。1.定義定義在一定條件下(如溫度和濃度), 的速率和_的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化,達(dá)到電離平衡狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)分子電離成離子合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)2.建立過程建立過程(用用v-t圖像描述圖像描述)3.特征特征研究對象是 電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_平衡時,電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行,是 平衡平衡時,各微粒(分子、離子)的濃度 外界條件改變時,平衡會發(fā)生_弱相等動態(tài)保持恒定移
8、動弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式,完全具有化學(xué)平衡的特征和本質(zhì),對它進(jìn)行分析、判斷的原理與化學(xué)平衡相同。3.下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是A.達(dá)到電離平衡時,分子濃度和離子濃度相等B.達(dá)到電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離 平衡是動態(tài)平衡C.電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,平衡就可能發(fā)生移動D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等4.將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A.醋酸的濃度達(dá)到1 molL1B.H的濃度達(dá)到0.5 molL1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃
9、度均為0.5 molL1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析解析在未電離時c(CH3COOH)為1 molL1,當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1),醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài),故A、B、C項均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,可知D項正確。1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,在寫電離方程式時,用“ ”。2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離,在寫電離方程式時,用“ ”。(1)一元弱酸、弱堿一步電離:如CH3COOH: 。NH3H2O:。三、電解質(zhì)電離方程式的書寫三、電解質(zhì)電離方程
10、式的書寫=(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主):如H2CO3:(主),(次)。(3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜),在中學(xué)階段要求一步寫出:如Fe(OH)3:。5.按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式:(1)Na2CO3溶于水:_。(2)NaHCO3溶于水:_。(3)NaHSO4溶于水:_。(4)BaCO3溶于水:_。(5)HF溶于水:_。(6)熔融狀態(tài)下NaHSO4:_。(7)Al(OH)3的堿式電離:_。(8)Al(OH)3的酸式電離:_。(9)H2S溶于水:_。(10)Ca(OH)2溶于水:_。1.某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A
11、的說法中正確的是A.A為非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是共價化合物 D.A為弱電解質(zhì)解析解析“完全電離”說明是強(qiáng)電解質(zhì);“熔化時能電離”說明是離子化合物。解析解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),NH3是非電解質(zhì),離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電。2.下列說法中正確的是A.將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.氨氣溶于水得到的氨水溶液能導(dǎo)電,所以氨是電解質(zhì)C.固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物也不導(dǎo)電D.固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電解析解析Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì);NaHCO3電離產(chǎn)生Na與 ;H2CO3為多元弱酸,分步電離,不可一步完成。4.一元
12、弱酸HA溶液中存在下列電離平衡:HAHA。將1.0 mol HA溶于水配成1.0 L溶液,下圖表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系中,正確的是解析解析根據(jù)弱電解質(zhì)HA的電離平衡知,HA的濃度減小,H與A以等物質(zhì)的量濃度增大,排除A、D項;A、H的濃度由0增大但不會達(dá)到1.2 molL1,排除B項;平衡時,HA的減少量等于A、H的量,故選C。5.如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化,其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線,以下四個導(dǎo)電性實驗,其中與A圖變化趨勢一致的是_,與B圖變化趨勢一致的是_,與C圖變化趨勢一致的是_。(1)Ba(OH)2
13、溶液中滴入稀硫酸至過量(2)醋酸溶液中滴入氨水至過量(3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體(2)(1)、(3)(4)解析解析寫出各反應(yīng)的離子方程式,分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化,結(jié)合題給圖像即可順利解答。反應(yīng)(1)的離子方程式為Ba22OH2H =BaSO42H2O,離子的濃度先是減小,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,就變?yōu)樗?,?dǎo)電能力接近0,再加H2SO4,溶液中離子的濃度逐漸增大,從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。反應(yīng)(2)的離子方程式為CH3COOHNH3H2O= CH3COOH2O,離子的濃度逐漸增大,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng);當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,再滴加氨水,離子數(shù)量的變化不大,但是溶液的體積逐漸增大,所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小。反應(yīng)(3)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O,CO2過量后:CaCO3CO2H2O=Ca2 ,故離子濃度先減小后增大。反應(yīng)(4)的離子方程式為 OH=NH3H2O,溶液中減少的 和增加的Na的量相等,由于加入的是固體NaOH,溶液的體積變化不大,故溶液的離子濃度變化不大。