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1、
課題3 鐵的重要化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解鐵的重要化合物和性質(zhì)。
2．了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
3．通過對(duì)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的建構(gòu)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。
4．了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備。
【活動(dòng)過程】
活動(dòng)一：構(gòu)建鐵的重要化合物之間的相互關(guān)系
閱讀教材“鐵的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，找出鐵的重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。
活動(dòng)二：探究?jī)煞N鐵的氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)
1．實(shí)驗(yàn)探究Ｆe2O3中鐵元素的化合價(jià)。
實(shí)驗(yàn)用品：Ｆe2O3、鹽酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液，
2、燒杯、試管。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋（用離子方程式表示）
2．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究FeO中鐵元素的化合物。
活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)用品：鐵粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水。
設(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。
轉(zhuǎn)化類型
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋（用離子方程式表示）
1．Fe2+→Fe3+
2．Fe3+→Fe2+
3、
活動(dòng)四：探究鐵的氫氧化物的制備
實(shí)驗(yàn)用品：Fe2O3、FeO、蒸餾水、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、試管、燒杯。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋（用離子方程式表示）
1．Fe(OH)3的制備
2．Fe(OH)2的制備
【課堂反饋】
1．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，立即變成紅色，說明原溶液中一定含有
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．
4、Zn2+
2．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則該混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為
A．1:2:1 B．2:1:1 C．1:1:1 D．1:1:3
3．將質(zhì)量為mg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量為
A．8(m－n)g B．8(n－m)g C．7(m－n)g D．7(n－m)g
4．將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與
5、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
5．有一鐵的氧化物樣品，用50mL1.4mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mLCl2，可使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該樣品可能的化學(xué)式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
6．根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)式用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問題。
CO
A
B
6、
C
Fe2O3
澄清石灰水
塑料袋
⑴能判斷雙通管A中反應(yīng)已開始發(fā)生的現(xiàn)象是 。
⑵反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是 。
⑶C處塑料袋的作用是 。
7．在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入鐵片，若鐵片過剩，則溶液中含有 離子；若鐵片完全溶解，則溶液中肯定含有 離子，可能含有 離子，也可能只含有上述可能存在離子中的 離子。（只填金屬陽(yáng)離子。已
7、知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）
NaOH
FeSO4
煤油
8．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2，因其易被空氣氧化，很難觀察到Fe(OH)2明顯的的白色沉淀?，F(xiàn)將實(shí)驗(yàn)（如右圖所示）改進(jìn)如下：
⑴先將NaOH溶液加熱煮沸，目的是 。
⑵長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其優(yōu)點(diǎn)
是 。
⑶在FeSO4溶液上方加一層煤油的目的是 。
⑷將反應(yīng)后的懸濁液倒在濾紙上，看到的現(xiàn)象是什么？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
課題3 鐵的重
8、要化合物
【活動(dòng)結(jié)果】
活動(dòng)一：構(gòu)建鐵的重要化合物之間的相互關(guān)系
Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3
Fe3+
Fe2O3
Fe3O4
FeO
活動(dòng)二：探究?jī)煞N鐵的氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)
1．實(shí)驗(yàn)探究Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)
方案一：取少量Fe2O3于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解后，再加入NaOH溶液。
現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液呈黃色，滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。
解釋：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O； Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
方案二：取少量Fe2O3于試
9、管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解后，再加入KSCN溶液。
現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液呈黃色，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色。
解釋：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O； Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
2．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究FeO中鐵元素的化合價(jià)。
方案一：取少量FeO于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解，再加入NaOH溶液，出現(xiàn)灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，說明FeO中鐵元素的化合價(jià)變現(xiàn)為+2價(jià)。
方案二：取少量FeO于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解，再加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制的氯水，溶液變成紅色，說明FeO中鐵
10、元素的化合價(jià)變現(xiàn)為+2價(jià)。
活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
1．Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化
方案：在一支試管中加入2mL的FeCl2溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入足量的氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水振蕩后，溶液變?yōu)榧t色。
解釋：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
2．Fe3+ Fe2+的轉(zhuǎn)化
方案：在一支試管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入足量的鐵粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
11、滴加幾滴KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉振蕩后，紅色褪去。
解釋：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 ； 2Fe3++Fe===3Fe2+
活動(dòng)四：探究鐵的氫氧化物的制備
1．Fe(OH)3的制備
方案：在一支試管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：試管中有紅褐色沉淀生成。
解釋：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
2．Fe(OH)2的制備
方案：在一支試管中加入2mL的FeSO4溶液，滴加幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：試管中有灰白色沉淀生成，既而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
12、
解釋：FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
【課堂反饋】
1．B 2．CD 3．D 4．A 5．C
6．⑴B中石灰水變渾濁
⑵A中紅色粉末逐漸變成黑色，B中溶液變渾濁
⑶收集CO，防止CO逸出造成環(huán)境污染，消除實(shí)驗(yàn)的不安全因素
7．Fe2+、Al3+ Fe2+、Al3+ Fe3+、Cu2+
8．⑴趕跑其中溶有的氧氣
⑵防止空氣隨NaOH加入進(jìn)入溶液
⑶防止空氣與FeSO4溶液接觸
⑷白色沉淀立即變成灰綠色最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
5
高中化學(xué) 鐵的重要化合物學(xué)案 新人教版必修1
