【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 常見化合物
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1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 常見化合物 一:常見的酸及其性質(zhì):水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物 1、常見的酸 (1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途: 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 無色液體 工業(yè)用鹽酸:黃色(因?yàn)楹現(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體,98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體) (敞口置于空氣中,則瓶口有白霧生成) 吸水性 、脫水性、腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸,助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑、脫水劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2
2、、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+): ①與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色。 ②金屬 + 酸 == 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)(條件:活動性:金屬>H ) H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ ③金屬氧化物 + 酸== 鹽 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黃色) 現(xiàn)象:鐵銹溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:藍(lán)色
3、) 現(xiàn)象:黑色固體溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 ④堿 + 酸 == 鹽 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 二:溶液的酸堿度 (溶液酸堿度的表示法——pH) 1、PH值的范圍:0----14 0 7 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 在酸性溶液中,酸性越強(qiáng),PH值越小,溶液中氫離子濃度越
4、大; 在堿性溶液中,堿性越強(qiáng),PH值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大。 2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系: PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越強(qiáng) 例如:酸溶液 PH>7 溶液呈堿性,PH越大堿性越強(qiáng) 例如:堿溶液 注意: 酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液 堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液 3、pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙。 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整
5、數(shù))。 注意: (1)用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零。 (2)用PH試紙測PH值時,不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果:使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減??;中性溶液的PH值不變。 4、酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH<5.6的雨水為酸雨。 三:常見的堿及其性質(zhì):水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物 1、常見的堿 (1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解時放熱),易潮解 白色粉末,微溶于水 俗 名 燒
6、堿、火堿、苛性鈉 (具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 用 途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料:制肥皂、造紙 ③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè):制漂白粉 ②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑:石灰漿(粉刷墻壁) 2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:堿離解時所生成的陰離子全部是OH-): (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色。 (2)非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水 2NaOH +
7、CO2 == Na2CO3 + H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因) 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O (3)酸 + 堿== 鹽 + 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 F
8、eCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 四:中和反應(yīng) 1、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng):( 酸 + 堿== 鹽 + 水) HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2、實(shí)質(zhì):OH-+H+ == H2O 3、中和反應(yīng)的應(yīng)用: (
9、1)改變土壤的酸堿性。例如:如果土壤顯酸性,則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。 (2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))。 (3)用于醫(yī)藥。例如:用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫(yī)治胃酸(鹽酸)過多;不小心被黃蜂刺了(蜂毒呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水。 五 :鹽的概念及幾種常見的鹽 1、概念:鹽是有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的一類化合物。 2、幾種常見的鹽 (食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途) 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉(NaCl) 食鹽的主
10、要成分 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受溫度影響不大 (1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲 碳酸氫鈉 (NaHCO3) 小蘇打 白色晶體, 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上,治療胃酸過多 碳酸鈣 (CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 白色固體, 難溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑。 備注 (1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。 (無
11、水氯化鈣可用作干燥劑) (2)碳酸鈉從溶液中析出時,會結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化:常溫時在空氣中放置一段時間后,失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化) (3)2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 六:粗鹽的提純 粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì): 1、實(shí)驗(yàn)步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。 2、實(shí)驗(yàn)儀器: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
12、 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻,防止液體飛濺 七:復(fù)分解反應(yīng): 1、概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2、特點(diǎn):首尾交換,各元素的化合價不變。 3、條件:有沉淀或氣體或水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 == 鹽 + 水 堿 + 酸 == 鹽 + 水 RHCO
13、3 /RCO3 + 酸 == 另一種鹽 + CO2↑+ H2O 八:鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽(可溶)+ 金屬1 == 金屬2 + 新鹽 (條件:金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外) 反應(yīng)類型:置換反應(yīng) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 == 新鹽 + 新酸 (滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) H2SO4 + BaCl2
14、 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 3、鹽 +堿 == 新鹽 + 新堿 (反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 (注:Cu(OH)2沉淀:藍(lán)色) 3
15、NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象:出現(xiàn)紅褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:紅褐色) Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁 4.鹽 + 鹽 == 兩種新鹽 (反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀 九:化學(xué)肥料 (一)、
16、農(nóng)家肥料:含營養(yǎng)元素種類多,但含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 (二)、化學(xué)肥料: (1)含營養(yǎng)元素種類少,但含量多,肥效較快,但成本較高,不合理使用會破壞土壤結(jié)構(gòu)。 (2)根據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素的不同,可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料和微量元素肥料。 (3)要合理使用化肥,并注意與農(nóng)家肥配合使用。 1、氮肥作用:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。 缺氮:葉發(fā)黃。 2、磷肥作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果),抗旱抗寒,促進(jìn)作物提早成熟。 缺磷:生長遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)。 3、鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。
17、 缺鉀:葉尖發(fā)黃。 4、復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種元素 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等銨鹽 不能與堿性物質(zhì)混合施用 (三)、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響: 1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響: (1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。 (2)大氣污染:NO2、NH3、H2S、 SO2 。 (3)引起水體污染 :N、P過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象。 2、合理使用化肥: (1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。 (2)農(nóng)家肥和化肥合理配用。 (四)、NH4+的檢驗(yàn): 試劑:堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙。N
18、H4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 易錯易混 1、常見的酸的性質(zhì)注意問題: ①濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體。 ②濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水蒸汽(相當(dāng)于稀釋)。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ⑤稀釋濃硫酸時:應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?,并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用:①加速溶? ②散熱。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到
19、皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 常見的堿的性質(zhì)及保存注意問題: ①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。 ②氫氧化鈉密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(變質(zhì)屬于化學(xué)變化) ③如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。 練習(xí)1 1.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是( ) A.都能與指示劑作用 B.都能解離出氫氧根離子 C.都能解離出金屬陽離子 D.都含有氫元素和氧元素 2.物質(zhì)x可發(fā)生下的兩個反應(yīng),①X+堿→鹽
20、+水、②X+金屬氧化物→鹽+水,解答本題可采用帶入驗(yàn)證法,結(jié)合酸的化學(xué)列所示的兩個反應(yīng),則X可能是( ?。? ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水. A.HCl B. CO C. NaOH D. CaO 3.如右下圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O
21、 O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Z X Y 甲 乙 丙 4.下列是幾種液體的pH,其中酸性最強(qiáng)的是( ) A.食醋﹣3.0 B.酸雨﹣5.4 C.酸奶﹣4.5 D.果汁﹣6.0 5.下列各組物質(zhì)中都有三種溶液,只用Na2CO3溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是( ) A.CuSO4、H2SO4、NaNO3 B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C.HNO3、H2SO4、NaHC
22、O3 D.HNO3、BaCl2、Na2SO4 6.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液,該試劑是( ) A.KCl溶液 B.Ba(OH)2 溶液C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 7.下列化肥屬于復(fù)合肥的是( ) A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.尿素 D.硝酸鉀 8.掌握物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),下列物質(zhì)中屬于鹽的是() A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu 9.現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出
23、現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象,請確定a、b、c、d分別是 A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 10.有一種標(biāo)簽破損的片狀胃藥,某校化學(xué)興趣小組欲對該胃藥的主要成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知該胃藥可以治療胃酸過多,其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一種或二種。 【查閱資料】①M(fèi)gCO3受熱能分解,且MgCO3的化學(xué)性質(zhì)與CaCO3相似; ②Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 和H2O;③藥品中的其它成分不參與反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)甲同學(xué)取少量
24、該胃藥于試管中,加入適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生。說明該胃藥中含有 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)乙和丙二位同學(xué)運(yùn)用下圖提供的裝置,分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)一步確認(rèn)該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。(裝置氣密性良好,裝置中空氣的影響忽略不計) 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 乙同學(xué)選用B、C裝置,按A→B→C順序連接,點(diǎn)燃酒精燈加熱 B中 , C中 。 該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3 丙同學(xué)也
25、選用B、C裝置,按A→C→B順序連接,點(diǎn)燃酒精燈加熱 C中無明顯現(xiàn)象,B中澄清石灰水變渾濁。 該胃藥中不含有 【交流反思】實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過交流與反思,認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程中存在一處錯誤,請你指出該錯誤并說明理由: 。 練習(xí)2 1.下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中,一段時間后,質(zhì)量減小的是 A.碳酸鈣 B.氯化鈉 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉 2.下列物質(zhì)加入水中,所得溶液pH可能為10的是 A.生石灰 B.醋酸 C.水楊酸 D.食鹽 3.下列各組物質(zhì)在溶
26、液中能發(fā)生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是 A.BaCl2與Na2SO4 B.HCl與NaHCO3 C.KNO3與NaOH D.NaOH與HCl 4.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中與事實(shí)不相符的是 A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化 B.在NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍(lán)色沉淀生成 5.下列物質(zhì)中屬于鹽的是 A.純堿(Na2CO3) B.碳酸(H2CO3) C.氫氧化鈉(NaO
27、H) D.生石灰(CaO) 6.下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中,能得到無色透明溶液的是 A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH 7.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量,下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系,不正確的是 A B C D 8.某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳
28、酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì),為確定配方的成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動: (1)【實(shí)驗(yàn)探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色,寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。 (2)【實(shí)驗(yàn)探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖所述(設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).請你回答下列問題: ①白色沉淀E是 。 ②小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨,一定沒有碳酸氫銨。小強(qiáng)認(rèn)為這個結(jié)論不正確,他的理由 。為了使小明的結(jié)論正確,小強(qiáng)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動,他的做法是 。
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