10、)3↓＋NH3H2O，溶液顯堿性，幾乎沒有Al3＋，C錯誤；當x＝30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001mol AlO、0.001 mol NH3H2O，溶液中有0.001 mol Ba2＋和0.001 mol OH－，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－)大于0.001 mol，c(OH－)>c(Ba2＋)，D錯誤。
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)
<一>必考題(共43分)
8．(2015河南、河北、山西三省3
11、月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。
如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。
(1)這三步操作的先后順序依次是________。
(2)簡要說明空氣排盡的方法：_________________________________________
12、______。
(3)B裝置所起的作用是___________________________________________。
(4)假設丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。
(5)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：
①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ________、Ⅱ________；
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________。
解析：本題考查化學實驗基本操作、離子方程式的書
13、寫、計算等知識。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實驗均需應先檢查裝置的氣密性，本實驗涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱；(2)可通過爆鳴實驗檢驗氣體的純度；(3)B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x＋42y＝1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x＋4y＝，解得x＝0.02 mol，y＝0.03 mol
14、，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是3∶2；(5)E中含有有機物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。
答案：(1)②③①
(2)用一小試管收集從G裝置右端導管口逸出的氣體，點燃檢驗其純度，無爆鳴聲，則排盡
(3)通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量
(4)3∶2
(5)①分液 蒸餾
②SO＋Br2＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－
9．(2015河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaO
15、H和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
(1)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為________。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：______________
16、____________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：__________________。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________________。
解析：本題考查化學工藝流程中的問題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則上述流程中，反應①的離子方程式為4I2＋8OH－=
17、==IO＋6I－＋4H2O＋IO－；(2)反應加入鐵的目的是還原第一步反應中所生成的IO；(3)由于鐵過量，所以操作過濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當加入稀硫酸時，F(xiàn)e(OH)3會溶解生成Fe3＋，而單質(zhì)鐵則與Fe3＋或H＋反應，生成Fe2＋，故一定有的陽離子是Fe2＋，檢驗Fe2＋時要防止Fe3＋的干擾；(4)①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g100%＝1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g－1.12 g＝0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12
18、g∶0.48 g＝7∶3，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即鐵的氧化物的化學式為Fe2O3。
答案：(1)4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－
(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可)
NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓
(3)Fe2＋ 取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀)
(4)①FeC2O42H2OFeC2O4＋2H2O↑
②Fe2O3
10．(2015湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分
19、)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJmol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJmol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2
20、C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數(shù)K＝________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
b
21、．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
d．水電離出c(H＋)＝110－8 mol/L
(3)電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
解析：本題考查熱化學方程式的書寫、對圖象的分析、反應速率的計算、平衡常數(shù)的計算、電化學反應原理的應用。Ⅰ.(1)將題中方程依次標記為①②③④，由蓋斯定律知④＝③2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)
22、===BaSO4(s) ΔH＝－1473.2 kJmol－1。Ⅱ.①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝＝0.03 mol/(Lmin)；②30 min 時，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；③恒溫下40 min時的平衡常數(shù)值與20 min時的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時各物質(zhì)的濃度計算K＝＝0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；②根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物
23、料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來的氫離子濃度小于10－7 mol/L，但不一定等于10－8 mol/L，d錯誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應，所以該電極是陽極，則Pt(I)電極的反應式為SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，根據(jù)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時，左側有0.05 mol離子增加，但陽離子膜同時交換了0.02 mol H＋，故實際增加0.03 m
24、ol離子。
答案：Ⅰ.－1473.2 kJmol－1
Ⅱ.(1)①0.03 mol/(Lmin)?、跍p少CO2的濃度?、?.675
(2)①SO＋SO2＋H2O===2HSO
②abc
(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
②0.03
<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)
11．(2015江西省重點中學協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學——選修2：化學與技術】(15分)
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充
25、分利用海洋資源。
(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是____________________________________。
(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。
(3)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。
①陽離子交換膜(只允許陽離子通過)是________(填“A”或“B”)；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應
26、式：__________________。
(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是__________________(填序號)。
(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示：
①第(1)個設備中先把N2和H2壓縮的目的是__________________；
②在第(3)個設備中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是______________________________
27、___。
解析：本題考查化學工藝流程中的問題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)①電解池中陽離子向陰極移動，故陽離子通過B，B為陽離子交換膜；②陽極是Cl－放電，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑；(4)海水制備無水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為②④③⑤①；(5)合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡向生成氨的方向移動；氨氣易液化，
28、冷卻時氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率。
答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達到凈化目的
(2)除去水中的鈣離子和鎂離子
(3)①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑
(4)②④③⑤①
(5)①使平衡向生成氨的方向移動?、谝簯B(tài)氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率
12．(2015四川省內(nèi)江市四模)【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為n
29、sn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。
(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。
(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結構分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個；甲的化學式為________(用M、N表示)。
(4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為__________________。
(5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應的化學方程式為_____
30、_____________。
(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
解析：本題考查物質(zhì)結構與元素周期律，涉及原子的電子排布式、化學鍵、化學方程式的書寫等知識。A是地殼中含量最多的金屬元素，則是Al，B的價層電子排布為nsn－1npn＋1，則n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的結構是N≡N，含1個σ鍵，2個π鍵，等電子體的物質(zhì)結
31、構相似，即CO中的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶2；(3)與Cu原子最近且等距的Cu有382＝12(與每個頂點的Cu原子最近的是每個面上的中心點)，分析圖知每個M連接2個N，即甲的化學式是MN2；(6)根據(jù)反應物和生成物知尿素中的N的化合價由－3―→－2(N2H4中的N的化合價)，因此是還原劑，則次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，根據(jù)得失電子相等知尿素與次氯酸鈉的物質(zhì)的量之比是1∶1，再結合質(zhì)量守恒定律配平。
答案：1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1
(2)1∶2
(3)12 MN2或N2M
(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)Cu(OH)
32、2＋4NH3H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O
(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
13．(2015湖南省岳陽市3月質(zhì)檢)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)
迷迭香酸(F)的結構簡式為
它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如圖所示(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應)：
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________________；反應②的反應類型是__________________。
(2)反應③的試劑為____
33、______________。
(3)1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。
(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是__________________。
(5)與E互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物有________種。
①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
②1 mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應時，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol和4 mol。
解析：本題考查結構簡式的書寫、反應類型、同分異構體、物質(zhì)的性質(zhì)等知識。由A、B的分
34、子式及第3個物質(zhì)的結構式可知A的結構為，B是，由第3個物質(zhì)和F的結構式可知D的結構為，C是，E是。(1)由流程可知反應①為取代反應，反應②為消去反應；(2)反應③的轉(zhuǎn)化是醛基變羧基，故所用試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸或稀硫酸(使羧酸鹽變?yōu)轸人?；(3)F與溴水的反應包含了碳碳雙鍵的加成和苯環(huán)上的取代(酚羥基的鄰、對位上的H被取代)，與NaOH的反應包含了酯基的水解和羧基、酚羥基的中和。故1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol; (4)E含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應；(5)依題意其同分異構體應含1個苯環(huán)、1個羧基、3個酚羥基且結構對稱，應有4種同分異構體：。
答案：(1) 消去反應
(2)新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、稀鹽酸(或稀硫酸)
(3)7 6
(4)n＋(n－1)H2OOOHOH
(5)4
【新教材】高考化學二輪復習 模擬考場訓練2
