初三化學教案: 走進化學實驗室+初三化學教案:《化學反應中的質(zhì)量變化》
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1、初三化學教案: 走進化學實驗室 一、教學目標 1、知識與能力 知道化學實驗是進行科學探究的重要手段,嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。 了解一些化學實驗室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。 掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力。 2、過程與方法 在本課題材的教學過程中,應采用用教師的講解、演示與學生的探究相結(jié)合的方式進行授課。首先在教師的講解中學生得到啟示,然后學生在探究中得出結(jié)論,進而通過學生的親處演示找出問題,最后在教師正確的演示實驗中使學生加深理解。整個
2、教學過程在教師與學生的互動中進行,使課堂氣氛活躍,同時激發(fā)學生的興趣。 3、情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。初步使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣。 二、教學重點 1. 化學實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。 2. 藥品的取用;酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。 三、教學難點 1. 藥品的取用。 2. 酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。 四、課時安排 2課時 教學過程 (第一課時) 一、實驗室常用儀器 1、試管 ?。?)用途:a、在常溫或加熱時,用作少量試
3、劑的反應容器。 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體 ?。?)注意事項: a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上] c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。 1. 試管夾 ?。?)用途:夾持試管
4、 (2)注意事項:①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管) ?、诓灰涯粗赴丛谠嚬軍A短柄上。 2. 玻璃棒 ①用途:攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體)。 ?、谧⒁馐马棧孩贁嚢璨灰鲎踩萜鞅冖谟煤蠹皶r擦洗干凈 3. 酒精燈 ?。?)用途:化學實驗室常用的加熱儀器 ?。?)注意事項: ?、偈褂脮r先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防滾動和便于取用。 ②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。 ?、蹮趔w內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少于1/4(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣
5、易引起爆炸)。 ?、芙瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災) ?、萁褂萌贾木凭珶糁苯狱c燃另一酒精燈,應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。 ?、迲猛庋婕訜幔ㄍ庋鏈囟茸罡撸? ?、哂猛昃凭珶艉?,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。( ?、嘤猛旰?,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點燃)。 ?、岵灰龅咕凭珶?,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。 4. 膠頭滴管、滴瓶 (1)用途:①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 ?、诘纹坑糜谑⒎派倭恳后w
6、藥品。 ?。?)注意事項:①先排空再吸液 ②懸空垂直放在試管口上方,以免沾污染滴管 ?、郾3帜z頭在上,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭; ?、苡眠^后應立即洗凈,再去吸取其他藥品(防止試劑相互污染。 ?、莸纹可系牡喂芘c瓶配套使用,不用水沖冼。 5. 鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈) ?。?)用途:用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作。(2)注意事項:a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi)。 6. 燒杯(1)用途:用于溶解或配制溶液和較大量
7、試劑的反應容器。 ?。?)注意事項:受熱時外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/3 7. 量筒 ?用途:量取液體的體積 ?注意事項:不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器。 9.集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂,無塞) (1)用途:①用于收集或短時間貯存少量氣體。 ?、谟米魑镔|(zhì)在氣體中燃燒的反應器。 ?。?)注意事項:①不能加熱 ②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙。 ?。ǘ嶒炇宜幤啡∮靡?guī)則
8、 1. 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味?、鄄坏脟L任何藥品的味道(采用招氣入鼻法)。 2. 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量,液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部。 用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶?、谝膊荒茈S意丟棄 ③更不能拿出實驗室?、芤湃胫付ǖ娜萜鲀?nèi)。 教學過程(第二課時) 二、藥品的取用 1. 固體藥品的取用(存放在廣口瓶中) ?。?) 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器:鑷子 步驟:先把容器橫放,用鑷子
9、夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。 [演示第14頁實驗1~1] (2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一橫二送三直立) 儀器:藥匙或紙槽 步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。 注:使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 [演示第實驗1~2] 2. 液體藥品的取用 ?。?)少量液體藥品可用膠頭滴管取用 ?。?)大量液體藥品可用傾注法。(一
10、倒二向三緊挨) 步驟: ?瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品); ?傾倒液體時,應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽), ?瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會造成液體灑落); ?、軆A注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)標簽向外放回原處。 ?、?一定量的液體可用量筒取用 儀器:量筒、膠頭滴管 步驟:選、慢注、滴加 注意事項:使用量筒時,要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數(shù)時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實際體積>讀數(shù);
11、 俯視則讀數(shù)偏高,液體的實際體積<讀數(shù)。 三、物質(zhì)的溶解 1. 少量固體的溶解(振蕩溶解)手臂不動、手腕甩動 2. 較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器:燒杯、玻璃棒 四、物質(zhì)的加熱 給物質(zhì)加熱的基本方法:用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱。 1、可以直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 隔著石棉瓦加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不可以加熱的儀器:量筒、集氣瓶 2、給液體加熱注意事頂: (1)加熱試管內(nèi)的液體時,不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出
12、試管燙傷人。 ?。?)若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管爆裂。 (3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗,試管容易爆裂。 (4)給試管中液體預熱的方法:夾住試管在外焰來回移動便可預熱。 ?。?)預熱后,集中加熱盛有液體的中部,并不時沿試管傾斜方向平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出。 3、給試管中固體加熱 注意點:裝置的固定(試管口朝下) 鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序 五、儀器的洗滌 ?、傧礈鞎r,先洗容器的外壁,后洗內(nèi)壁。 ?、谙礈旄蓛舻臉藴剩簝?nèi)外壁附著的水既不聚成
13、水滴,也無成股水流下。 練習: 1. 在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中,不能加熱的是_________________________,能直接放在火焰上加熱的是__________________,要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________________________________。 2. 下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸??梢杂盟幊兹∮玫氖莀___________,可以用鑷子取用的是_________,可以用滴管取用的是_________ 3. 把碳酸鈉粉末裝入試管,正確的操作是( ) A
14、、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽送入 D、直接倒入 4.實驗時,不宜用作反應容器的是( ) A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒 5.下列實驗操作:①用量筒量取溶液時,將量筒放在水平的桌面上,右手握試劑瓶(標簽向手心)慢慢將液體倒入量筒中;②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中;③實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體,為了分清哪瓶是白糖,哪瓶是食鹽,可取少量固體品嘗味道。其中( ) A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯誤 6.用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時發(fā)現(xiàn)試管破裂,可能原因是:①用酒精燈的外焰給試管加熱
15、;②加熱前沒有擦干試管外壁的水;③加熱時試管底部觸及燈芯;④被加熱的液體超過試管容積的1/3;⑤加熱時沒有不時地上下移動試管;⑥沒有進行預熱,直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中與之相關的是( )。 A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 7.下列儀器,能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是( ) A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶 8.現(xiàn)有下列儀器:①量筒;②試管;③膠頭滴管;④酒精燈。量取25 ml 液體,應該選用的儀器是( ) 9. A、①② B、①③ C、③④ D、②④ 9.實驗桌上因酒精燈打翻而著火時
16、,最便捷的方法是( ) A、用水沖熄 B、用濕抹布蓋滅 C、用沙土蓋滅 D、用泡沫滅器撲滅 反思: 初三化學教案:《化學反應中的質(zhì)量變化》 一、教學目標 1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,在理解守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成。 2.初步學會應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3.通過本課的學習,逐步樹立相信科學、尊重科學的思想,逐步培養(yǎng)由感性到理性;由個別到一般的研究問題的科學方法。 二、教學重難點 【重點】 理解質(zhì)量守恒定律的含義。 【難點】 學
17、生通過實驗探究得出結(jié)論,理解守恒的原因,從而達到從定量的角度理解化學反應。 三、教學過程 環(huán)節(jié)一:導入新課 “遙想公瑾當年,小喬初嫁了。雄姿英發(fā),羽扇綸巾,談笑間,檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火,使曹軍百萬雄師,化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的質(zhì)量為什么減小了呢?而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了,這又是為什么呢?難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎?我們今天一起揭開這個奧秘。 環(huán)節(jié)二:新課教學 1.質(zhì)量守恒定律的探究 【提出問題】化學反應的特征是生成了其他物質(zhì),例如:碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應物碳和氧氣的質(zhì)
18、量之和有什么關系呢?若要解答這個問題就要從定量的角度研究化學反應。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有幾種情況? 【猜想與假設】學生討論得出有如下三種情況: ?、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ?、蹍⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 【實驗探究】 方案一:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。 方案二:碳酸鈣與稀鹽酸的反應前后質(zhì)量的測定。 這兩個實驗中,實驗步驟分別是什么?應當注意什么問題? 【學生小組討論】
19、 實驗一:(1)在錐形瓶中放適量硫酸銅溶液塞好瓶塞,將膠頭滴管內(nèi)擠入少量氫氧化鈉溶液,并插入到瓶塞內(nèi),放在天平上稱重m1。(2)將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液內(nèi),觀察現(xiàn)象待不反應時,稱量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。 實驗二:(1)在錐形瓶中放少量的石灰石塞好瓶塞,注射器內(nèi)注入少量稀鹽酸,并插入到瓶塞內(nèi),放在天平上稱重m1。(2)將稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi),觀察現(xiàn)象,待不反應時,稱量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。 應當注意的問題:(1)裝置氣密性良好;(2)用注射器滴加可控制速度,防止反應速度過快。 【過渡】考慮的很全面。現(xiàn)在開始實驗吧,注意操作規(guī)范。 【收集證據(jù)
20、】實驗一中現(xiàn)象:在藍色的硫酸銅溶液中,滴入無色氫氧化鈉溶液后,錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀,天平保持平衡。結(jié)論:參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。 實驗二中現(xiàn)象:膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上,產(chǎn)生大量氣泡,錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁,天平仍然保持平衡狀態(tài)。結(jié)論:化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。 多媒體展示波義耳和拉瓦錫的定量實驗,波義耳的實驗是在一個敞口的容器中加熱金屬,反應后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加,拉瓦錫則是在密閉容器中研究氧化汞的分解實驗,得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 后來
21、人們用很精確的儀器做了大量的實驗,得出拉瓦錫的實驗結(jié)論是正確的。 【實驗結(jié)論】反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量。 2.質(zhì)量守恒的原因 【問題討論】碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么關系呢?薄銅片在火焰上加熱,表面變黑,質(zhì)量為什么增大?鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增大? 【得出結(jié)論】(1)碳和氧氣的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量。(2)銅和氧氣反應生成氧化銅,參與反應的氧氣看不到,所以認為質(zhì)量增加了。(3)鐵與氧氣反應生成鐵銹,參與的氧氣看不到,因此認為質(zhì)量增加了。 【教師強調(diào)】是所有的反應物的質(zhì)量總和=所有的生成物的
22、質(zhì)量總和。 【課件演示】為什么反應前后質(zhì)量不變呢?展示有關鎂和氧氣反應生成氧化鎂的“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。 環(huán)節(jié)三:鞏固提高 猜想現(xiàn)有化學反應A+B=C+D,A為液體,B、C為固體,D為氣體,若反應在敞開的燒杯中,充分反應,稱量的質(zhì)量會得到什么結(jié)果?生活中我們見到的化學反應,都符合質(zhì)量守恒嗎?(所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。) 環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè) 小結(jié):師生總結(jié)本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與本質(zhì)。 作業(yè):課后討論在封閉體系中發(fā)生的化學反應,沒有物質(zhì)逸散到空氣中,而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中,分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾? 四、板書設計
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