【新教材】高考化學備考 專題52 探究實驗 含解析

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1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵p選） A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到Cu(OH)2固體 D．將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 【答案】CD 考點：本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)

2、。 2．在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是 A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀 C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 【答案】B 【解析】 試題分析：A.該實驗只能說明SO2被NaOH溶液吸收，A項錯誤；B.發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；C.SO2氣體

3、通入溴水中發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項錯誤；D.SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，與NO3－共同氧化+4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，D項錯誤；答案選B。 考點：考查SO2的探究實驗。 3．用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 考點：

4、本題考查二氧化硫的性質(zhì)。 4．為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案： 甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 其中正確的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．上述實驗方案都不正確 【答案】D 【解析】 試題分

5、析：發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：+NaOH→+NaBr+H2O，+NaOH→—OH +NaBr，兩個反應(yīng)中都有NaBr，甲 ：滴入硝酸和AgNO3溶液，都有淡黃色沉淀，不證明是水解還是消去反應(yīng)，故錯誤；乙：溴水可能和過量的NaOH溶液反應(yīng)，因此不能證明，故錯誤；丙：都有NaBr溶液，在酸性條件下，利用高錳酸鉀溶液強氧化性，把Br－氧化成Br2，不能證明，故錯誤。 考點：考查實驗方案設(shè)計評價等知識。 5．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 實驗1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水

6、； 實驗2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 記錄褪色時間。 實驗2先褪色 H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。 B 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 無色溶液為鈉鹽溶液 C 向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng) 【答案】A 考點：考查化學實驗方案的分析、評價。 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作

7、 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 加熱盛有NH4Cl固體的試管 試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) NH4Cl固體可以升華 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br—還原性強于Cl— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 考點：化學實驗方案的分析、評價。 7．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結(jié)

8、論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈 【答案】C 【解析】 試題分析：A 選項實驗1 沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅。B 選項實驗2 生成紅色固體的反應(yīng)是。C 選項由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導致的。D 選項鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+ 的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)。 考點：本題主要考查的是關(guān)于

9、元素化合物的基礎(chǔ)性實驗。 8．下列設(shè)計的實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖? ) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液

10、 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關(guān)知識。 9．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 【答案】D 考點：本題考查化學實驗分析。 10．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設(shè)，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變

11、渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧化碳的檢驗的相關(guān)知識。 11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（雙選） 【答案】AB 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置設(shè)計能滿足碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；C．實驗室常用銨鹽和堿反應(yīng)制取氨氣，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O該裝置符合固固加熱制取氣體的要求，氨氣是一種堿性氣體，干燥可用堿石灰，但反應(yīng)物只有氯化銨，氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化

12、銨，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在三頸瓶出蒸汽的口的正下方，故D錯誤；故選A。 考點：考查了制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；氨的實驗室制法；物質(zhì)的分離、提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。 12．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（ ） 實驗操作設(shè)計 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋 A 將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 產(chǎn)生紅棕色氣體 硝酸被還原為NO2 B 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但并不滴落 熔點：Al2O3＞Al C 向某氯化亞鐵溶液中

13、加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì) D 向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色 氯氣有漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、也可能產(chǎn)生無色的NO，結(jié)論錯誤，A錯誤；B、Al2O3的熔點高，所以不滴落，B正確；C、Na2O2具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)論錯誤，C錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生酸，會使溶液顯示紅色，同時產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，可以漂白，導致溶液褪色，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選B。 考點：考查簡單實驗設(shè)計、現(xiàn)象、及結(jié)論解釋。 13．下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化

14、學性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（ ） 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A. NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸 B. Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+ C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 D. NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性 【答案】C 考點：考查氣體收集、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價 14．某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據(jù)化學知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預測和驗證，其中

15、錯誤的是(包括預測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項 預測物質(zhì)的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 【答案】B . 考點：考查化學試劑的鑒定方法的正誤判斷的知識。