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1.25 ℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液,下列說法正確的是 ( )
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移動 D.溶液中Pb2+濃度減小
【答案】D
考點:考查沉淀溶解平衡
2.下列敘述正確的是
A.常溫下,AgCl在同物質
2、的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大
B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b
C.若將適量CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1
D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:
KaKh=Kw
【答案】D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常溫下,AgCl在同物
3、質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同,錯誤;B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過量,會抑制水的電離,等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉,對水的電離無影響,故水的電離程度a<b,錯誤;C.所得溶液根據(jù)電荷守恒有:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液恰好呈中性,則有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1,錯誤;D.常溫下,醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=;水的離子積為Kw=c(H+)c(OH-);
4、則有:KaKh=Kw,正確。
考點:考查水溶液中的離子平衡
3.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
考點:本題考查沉淀溶解平衡。
4.在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=410-10,下列說法
5、不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9l0-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常數(shù)K≈816
【答案】B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)溶度積的定義,Ksp=c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.910-13,故說法正確;B、AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),加入溴化鈉溶液中,c(Br-)增大,促使平衡向逆反應方向進行,c(Ag+)減小,故說法錯誤;C、此時的濃度商
6、p,說明此溶液屬于不飽和溶液,故說法正確;D、K=c(Cl-)/c(Br-)=c(Ag+)c(Cl-)/c(Ag+)c(Br-)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=410-10/4.910-13≈816,故說法正確。
考點:考查溶度積的計算等知識。
5.25℃時,KSP Mg(OH)2 = 5.61 10-12 ,KSP MgF2 = 7.42 10-11下列說法正確的是
A.25℃時,固
7、體Mg(OH)2在20ml0.01 molL-1氨水中的KSP比20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的KSP小
B.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
【答案】D
考點:考查了難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化的相關知識。
6.一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=﹣lgc(M),p(C
8、O32﹣)=﹣lgc(CO32﹣).下列說法正確的是( )
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32﹣)
【答案】B
考點:考查了溶解平衡的相關知識。
7.25 ℃時,PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中,洗滌PbCl2固體最好選用( )
A.蒸餾水
B.
9、1.00 molL-1鹽酸
C.5.00 molL-1鹽酸
D.10.00 molL-1鹽酸
【答案】B
【解析】
試題分析:由圖象可知,當鹽酸濃度為1mol/L時,PbCl2的溶解度最小,所以為了減少PbCl2固體的溶解,應選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCl2固體,故答案為B。
考點:考查了與物質溶解度有關的圖象題
8.已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.110-10。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設溶液的密度為1 gcm-3),Ba2+的最大濃度是( )
A.4.210-10 molL-1 B.8.410-10 mol
10、L-1
C.3.110-10 molL-1 D.5.810-10 molL-1
【答案】C
【解析】
試題分析:5. 0%的Na2SO4溶液中,c(SO42—)=c(Na2SO4)=(100015%)142mol/L=0.35mol/L,Ksp(BaSO4)=1.110-10,則c(Ba2+)= (1.110-10)0.35=3.110-10 molL-1,選C。
考點:考查沉淀溶解平衡
9.某溫度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體不能使溶液由a點變到b點
B.a(chǎn)點表示A
11、g2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點
C.0.04 molL-1的AgNO3溶液與0.2 molL-1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成
D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110-3
【答案】C
考點:考查沉淀溶解平衡
10.25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25 ℃)如下:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.810-10
8.5110-16
6.310-50
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉化的實質
12、就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【答案】C
【解析】
試題分析:A.沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質,屬于沉淀溶解平衡的移動,故A正確;B.對于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正確;C.由于溶度積是常數(shù),AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同,因為C
13、l-的濃度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動,溶解度減小,故C錯誤;D.根據(jù)Ksp表達式有,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為:、、,Ag+的濃度不同,故D錯誤,故選C。
考點:考查難溶電解質的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關計算
11.下列說法中,不正確的是( )
A.酸堿完全中和,也叫作酸堿完全反應,但是,反應后的水溶液不一定呈中性
B.用外加直流電源的陽極接船閘的,陰極接不溶性電極,如石墨電極,防止船閘腐蝕
C.在化學上,殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時,沉淀達到完全
D.在移動的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊,減少船體的腐蝕,叫做犧牲陽
14、極的陰極保護
【答案】B
考點:考查中和反應,金屬的腐蝕與防護等知識。
12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向濃度均為0.1 molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清
酸性:苯酚> HCO3—
C
向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色、中間為白色
氯水既有酸性又有還原性
D
淀粉與稀硫酸混和一段時間后,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn)
淀粉沒有水解
【答案】B
考點:
15、考查化學實驗方案的分析、評價
13.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是
A.c(CO32?) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
【答案】A
【解析】
試題分析:含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32—(aq),滴加少許濃鹽酸,H+與CO32—反應,c(CO32?)減小,促使溶解平衡正向移動,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只與溫度有關,不變,選A。
考點:考查沉淀溶解平衡
14.常溫下,Ksp(CaSO4)=910-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3mol?L-1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
【答案】A
考點:考查沉淀溶解平衡的應用,圖象分析應用,溶度積計算分析,平衡移動方向的判斷。