【新教材】高考化學二輪復習 專題19 物質結構與性質選修練解析版 含解析

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1、新教材適用高考化學 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1．【2015山東理綜化學】（12分）[化學---物質結構與性質] 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。 a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用 b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2 c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同 d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電 （2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。 已知AlF63-在

2、溶液中可穩(wěn)定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。 （4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJmol－1，F－F鍵的鍵能為159kJmol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJmol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJmol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）bd （2）Al3++3CaF2= 3Ca2++Al

3、F63- （3）角形或V形；sp3。 （4）172；低。 【考點定位】本題以CaF2為情景，考查了物質的結構、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構型、鍵能的計算、熔點的比較。 【名師點睛】本題考查知識點較多，容量大，覆蓋面廣，幾乎涵蓋了物質結構與性質模塊的所有重要核心內容和主干知識，利用有限的試題實現了物質結構與性質模塊的全面考查。第1小題融合考查了離子鍵的判斷及作用、離子半徑的比較、晶體特征，第2小題應充分理解題目所給信息，把信息和離子方程式的書寫方法相結合，可得到正確答案，第3小題中分子構型及中心原子的雜化類型為常規(guī)考題，利用價層電子對互斥理論計算即可，

4、第4小題鍵能的計算與焓變的含義相結合即可，關于熔沸點的比較應首先判斷晶體的類型，根據不同類型晶體的特點可得出大小順序。 2．【2015福建理綜化學】 [化學-物質結構與性質]（13分）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。 （2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子 c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

5、 （3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2. ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ鍵。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586nm，根據

6、上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是________。 【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。 （4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合力大于CH4。 【考點定位】考查元素的電負性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質的晶體結構、化學鍵、物理性質的比較、配位化合物的形成及科學設想的構思等知識。 【名師點睛】元素的非金屬性影響元素的電負性大小比較，要根據元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強弱比較方法進行判斷。了解元

7、素的原子雜化與形成的化合物的結構關系，掌握元素的種類與形成化學鍵的類別、晶體類型的關系，了解影響晶體熔沸點的因素及作用、掌握原子核外電子排布時遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級圖，正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結合微粒的直徑大小和晶體結構特點分析溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。掌握原子結構的基本理論和元素周期律知識是本題的關鍵。本題較為全面的考查了考生對物質結構的掌握情況。 3．【2015海南化學】[選修3—物質結構與性質] 19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是 A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶

8、解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結構 19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問題： （1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。 （2） 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。 （3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化

9、軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。 【答案】19—ⅠAC。 19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，電子排布圖略。 （2）4，2。 （3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。 （4）正四面體形；NaVO3。 【考點定位】本題考查物質結構與性質選修模塊，涉及原子結構、

10、分子結構和晶體結構。 【名師點睛】考查物質的性質與氫鍵的關系、以釩及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計算、雜化軌道理論、化學鍵類型的判斷、分子的空間構型，考查學生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解（2）小題要注意切割法的應用，注意題目難度較大。 4．【2015江蘇化學】[物質結構與性質]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是__

11、______(填元素符號)。 （2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數目為 ______。 （3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。 【解析】（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，根據洪特特例，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1

12、s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；（2）甲基中碳原子有4個δ鍵，無孤電子對，價層電子對數為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個δ鍵，無孤電子對，價層電子對數3，則雜化類型是sp2，兩個成鍵原子間只能形成1個δ鍵，根據醋酸的結構簡式，得出含有7mol或7NA；（3）等電子體：原子總數相等，價電子總數相等，故與H2O等電子體的是H2F＋，溶解度除相似相溶外，還跟能形成分子間氫鍵、反應等有關，因此形成分子間氫鍵的緣故。 【考點定位】考查物質結構、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子

13、體、溶解度等知識。 【名師點睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價層電子對數之間的關系、δ鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問題，都是基礎性的知識，能使學生拿分，這次沒涉及晶胞問題，估計明年會涉及，復習時多注意這塊知識，讓學生夯實基礎，提高基礎知識的運用。 5．【2014年高考新課標Ⅰ卷第37題】〔化學—選修3：物質結構與性質〕 早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}： （1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。 （2）基態(tài)鐵原子有 個未成對

14、電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。 （4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁

15、原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 gcm－3(不必計算出結果) 【答案】（1）X射線衍射；（2）4個；血紅色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用；16；（4）12； 6．【2014年高考山東卷第33題】【化學—物質結構與性質】 石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）。 （1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為 。 （2）圖乙中，1號碳的雜化方式是 ，該C與相鄰

16、C形成的鍵角 （填“> ”“<”或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。 （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號）。 （4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為 ，該材料的化學式為 。 【答案】（1）3 （2）sp3；< （3）O、H （4）12；M3C60 【解析】 試題分析：圍繞石墨烯創(chuàng)設試題情境，考生通過結合“剝離”石墨所得“石墨烯”

17、及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的結構示意圖，根據已有的對石墨結構的了解，結合《物質結構與性質》模塊的核心知識可以解決問題。 （1）根據圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為3. （2）圖乙1號碳形成了4個σ鍵，所以1號C的雜化方式為sp3；圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃，圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。 （3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。 （4）根據切割法，晶胞含M原子的個數為：121/4+9=12；C60位于頂點和面心，所以晶胞含C60個數為：81/8+61/2=4，所以化學式為M3C60 正確

18、分析3個示意圖，結合所學基礎知識是解決本題的關鍵，根據圖甲和圖乙C原子的成鍵情況可以判斷雜化方式和鍵角的大小，正確的分析圖丙，判斷M原子和C60在晶胞中的位置可以求出M原子的個數和化合物的化學式。 7．【2014年高考海南卷第19-Ⅰ題】（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是 （ ） A．SiX4難水解 B．SiX4是共價化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔點一般高于SiX4 【答案】B、D 8．

19、【2014年高考新課標Ⅱ卷第37題】[化學選修——3：物質結構與性質]（15分） 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。 （2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共

20、價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。 （3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式） （4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。 （5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是

21、 。 【答案】 （1）N （2）sp3 H2O2、N2H4 （3）HNO2、HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）SO42— 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱 （5）根據題給信息知，這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，為硫酸根； 9．【2014年高考福建卷第31題】【化學－物質結構與性質】(13分) 氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨

22、性。它們的晶體結構如右圖所示。 （1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 （2）關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。 a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟 c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d．兩種晶體均為分子晶體 （3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶

23、體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。 （5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。 【答案】 （1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 層狀結構中沒有自由移動的電子 （4）sp3 高溫、高壓

24、 （5）2 10．【2014年高考江蘇卷第21A題】[物質結構與性質] 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。 （3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為 。 （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅

25、原子周圍距離最近的銅原子數目為 。 【答案】 （1）[Ar]3d10 （2） HF （3） sp2 6mol （4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 △H3COONa+Cu2O↓+3H2O （5） 12 1．【湖北孝感高中2016屆10月月考】【化學——選修3：物質結構與性質】(15分） （1）按已知的原子結構規(guī)律，27號元素在周期表中的位置是 ，其價電子的軌道排布圖為 。 （2）若en代表乙二胺（

26、 ）,則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數為 。 （3）BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結構簡式如下，指出Be的雜化軌道類型。 ① ② ③ （4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷

27、反應制得。BP晶胞如圖所示。 ①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式。 三溴化硼 三溴化磷 ②在BP晶胞中B的堆積方式為 。 ③計算當晶胞晶格參數為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。 【答案】（15分） （1）第四周期VIII族（１分） （１分） （2）4 （１分） （3）①sp（１分） ②sp2 （１分） ③sp 3（１分） （

28、4）①（２分） （２分）（要體現平面三角形和三角錐形）②面心立方堆積（２分） ③207pm或239/2（３分） 2．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學－選修3：物質結構與性質】（15分）有關元素的部分信息如下表所示： 元素 A B R D 相應信息 短周期元素、最高正價為+7 基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子 R核外電子共有15種運動狀態(tài) D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3 回答下列問題： （1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負性由大到小的順序

29、為 （用具體的元素符號填寫）。 （2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學式填寫）。 （3）已知DA3的沸點：319℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規(guī)律是 。 （4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三

30、種酸酸性由強到弱的順序為 （用化學式填寫）。 （5）已知D的單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面 心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質D按b方式緊 密堆積，原子半徑為rcm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則單質D的密度 g/cm3（列出算式即可）。 【答案】（1） [Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶體；相對分子質量越大，分子間作用力越強，則沸點越高；（4）HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）a；。 3．【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】【化學一選修3

31、：物質結構與性質】（15分） A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數是內層電子數的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子。 （1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 （2） ED3分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為____。 （3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是

32、 （填序號）。 （4） CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。 a．微粒的空間構型 b．C原子的雜化類型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數 （5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學式），EBC-的電子式為 。 （6）G的價層電子排布式為________，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數為 。 （7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結構中取出的晶胞

33、。試回答： ①在B的該種單質的片層結構中，B原子數、B-B鍵數、六元環(huán)數之比為 。 ②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為 g.cm-3。 【答案】（1）N＞O＞C （2）平面正三角形 sp2 （3）②＞①＞④＞③ （4）ac （5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）①2:3:1 ② 是，則解得g.cm-3。 4．【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學—選修3：物質結構與性質】（l5分） 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物 （1）氨氣是共

34、價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。 ②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為 ，理由是 ；其中NH3應為 （填“極性”或“非極性”）分子。 ③醋酸分子中的兩個碳原子的化方式分別是 。 ④生成物[Cu(NH

35、3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。（填序號） a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價鍵 d． 配位鍵 （2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1~6標注。 ①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側面”或“內部”） ②根據以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點　　?。ㄌ睢埃尽薄埃健薄埃肌保┕虘B(tài)氨的沸點。 ③若該晶胞的邊長為a nm，密度為，XY2的摩爾質量為，則阿伏加德羅常數可表示為　　　 【答案】（除特殊標注外，

36、每空2分，共15分） （1）①3d104s1 ②N > O >H 非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） ③sp3和sp2 ④acd （2）①內部（1分） ②>（1分） ③ 5．【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元

37、素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________；A、B、C的電負性由大到小的順序為___________；（均用“＜”或“＞”連接） （2）B的氫化物的分子空間構型是_________。其中心原子采取_______雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____

38、________。 （4）E的價層電子排布式是________，在形成化合物時它的最高化合價為_______，ECl3形成的配合物的化學式為__________。 （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是__________。 【答案】（除特殊標注外，每空2分，共15分） （1）C＜O＜N O＞N＞C （2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分） （4）3d54s1 +6（1分） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3

39、+3H2O 6．【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學選修3：物質結構與性質】（15分） （1）美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能大體上想象出這種物質的分子結構模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 電離能/kJmol－1 I1 I2 銅 746 1958 鋅 90

40、6 1733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結構如圖： 有關說法正確的是 A、固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵 C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導電性 （4）最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限延伸結構，則該晶體中碳原子采用

41、 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數比為 ；碳原子數與C－O化學鍵數之比為 。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3。 【答案】37.(15分) （1）C(2分) （2）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。(2分) （3）BD(2分) （4）sp3 (2分) 1:2 (2分) 1:4(2分) （5）或(3

42、分) 1．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。 （1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。 （2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_______________。 （3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。 （4）下列說法正確的有________(填字母序號)。 a．乙醇分子間可形成氫鍵，

43、導致其沸點比氯乙烷高 b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價 c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個σ鍵 d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ 化學鍵 Si—Si O==O Si—O 鍵能(kJmol－1) a b c （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體

44、的密度是________________________________gmol-1。 【答案】（1）3d64s2　（2）平面正三角形　SO3 (BF3、BBr3等) （3）C、N、O、S （4）a （5）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2， 2．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。 （2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。 ①固體氯化鋁的

45、晶體類型是 ； ②寫出Al2Cl6分子的結構式 ； ③單分子A1Cl3的立體構型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的 軌道雜化類型是 。 （3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有 種不同的結構類型。 （4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70gcm－3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方） ；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是

46、接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)= pm。 【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 （2）①分子晶體 ②③ 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 143 3． A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表： 元素 相關信息 A 可形成自然界硬度最大的單質 B 與A元素同周期，核外有三個未成對電子 C 最外層電子數是其電子層數的3倍 D 第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2

47、=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol E 常溫常壓下，E的單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 F F的一種同位素的質量數為63，中子數為34 （1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。F的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）AE2是一種常用的溶劑，是 （填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數比為 。 （3）寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式 。DB形成的晶體與金剛石類似，它屬 于 晶

48、體。B的最簡單氫化物容易液化，理由是 [ （4）已知F的晶體結構如圖所示，又知F的密度為9．00gcm-3，則晶胞邊長為 ；FEC4常作電鍍液，其中EC42-的空間構型是 ，其中E原子的雜化軌道類型是 。 （5）F的一種氯化物晶胞體結構如圖所示，該氯化物的化學式是 。 【答案】（1）N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）非極性，1:1（2分）； （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；原子晶體，形成分子間氫鍵（2分）；（2分），正四面體，sp3；（5）C

49、uCl（2分）。 4．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關。 （1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為 （2）下列關于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有____（填正確答案標號）； a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵 b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 d．K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具

50、有相同的配位數 （3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因____， （4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為____； （5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g cm－3，則銅原子的直徑約為 .pm，阿伏加德羅常數的值為 （列式計算，結果保留三位有效數字）。 【答案】（1）1s22s

51、22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）ad （3）N、H、F三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3 中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵 （4）sp3雜化（2分）；K2CuCl3 （5）（或255）；(36110－10cm)39 gcm－3=(81/8+61/2) 64 gmol－1/NA mol－1則NA≈6.051023（結果接近6.01023即可） 5. A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答

52、下列問題： （1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。 （2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 （3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。 （4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。 （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體 （3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8；