6、x能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是( )
A．MFe2Ox作催化劑 B．SO2是該反應的還原劑
C．x2x－2，即y>x，故C項正確；反應物為MFe2Ox和SO2，反應前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應的
7、定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應，D項錯誤。
答案：C
6．(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( )
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4...
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO...
Cl2、Mn2＋...
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
解析：本題考
8、查氧化還原反應的分析計算，物質(zhì)氧化性強弱的比較。A．高錳酸鉀與過氧化氫、硫酸的反應中，過氧化氫作還原劑，被氧化為氧氣，高錳酸鉀作氧化劑，被還原為硫酸錳，根據(jù)元素守恒，反應中還有水、硫酸鉀生成，正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應，則氧化物只有鐵離子時，說明溴離子未被氧化，則氯氣與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確；C．第③組反應的還原劑就是氯離子，Cl元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子2 mol，正確；D．根據(jù)以上反應，得出氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，錯
9、誤，答案選D。
答案：D
7．(2015海淀期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是( )
A．CN－中碳元素的化合價為＋2
B．該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C．當1 mol CN－參與反應時，轉(zhuǎn)移3 mol e－
D．處理含0.1 mol CN－的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2 的體積為5.6 L
解析：本題考查氧化還原反應的有關(guān)知識，意在考查考生運用氧化還原反應規(guī)律分析解決問題的能力。CN－中碳元素的化合價為＋2，氮元素的化合價為－3，被氯氣氧化的產(chǎn)物應為N2和CO2,1 mol CN－被氧化轉(zhuǎn)移電
10、子的物質(zhì)的量為5 mol，故處理含0.1 mol CN－的廢水，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，理論上需要消耗0.25 mol Cl2，其體積在標準狀況下為5.6 L，故只有C項錯誤。
答案：C
8．(2015遼寧五校聯(lián)考)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應生成ClO2。則消耗1 mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A．6 mol B．20 mol
C．24 mol D．12 mol
解析：本題考查氧化還原反應，意在考查考生的分析能力和計算能力。纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖具有還原性，可將NaClO3還原為ClO2
11、，發(fā)生反應的離子方程式為C6H12O6＋24ClO＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合價由0升高為＋4，則消耗1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol46＝24 mol，本題選C。
答案：C
9．(2015石家莊一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )
A．反應后生成NO的體積為28 L
B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C．所得溶液中c(NO)＝2.75 molL－1
D．所得溶液中的溶質(zhì)只有Fe
12、SO4
解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)與反應，意在考查考生對氧化還原反應的掌握情況與計算能力。反應前n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。先發(fā)生反應：NO＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e和NO過量，H＋全部反應，故消耗的NO為1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe繼續(xù)發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋ 0.5 mol，剩余的Fe3＋為1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，該反應生成0.75 mol Fe2＋。選項A沒有指明N
13、O氣體是否處于標準狀況，A項錯誤；最終溶液中Fe3＋與Fe2＋物質(zhì)的量相同，且共存于同一溶液中，故其濃度之比為1∶1，B項正確；因第一個反應消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO，但題中沒有給出溶液的體積，故不能計算溶液中離子的濃度，C項錯誤；由上述分析可知所得溶液中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀、硝酸鉀等，D項錯誤。
答案：B
10．(2015遼寧五校聯(lián)考)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原
14、劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物的化學式為( )
A．H3PO4 B．Na3PO4
C．Ag D．Na2HPO2
解析：本題考查氧化還原反應，意在考查考生的判斷能力和計算能力。該反應中Ag＋為氧化劑，NaH2PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設氧化產(chǎn)物中P的化合價為＋x，根據(jù)化合價升降相等可得，4(1－0) ＝1(x－1)，解得x＝5，所以氧化產(chǎn)物中P為＋5價，發(fā)生反應的離子方程式為4Ag＋＋H2PO＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化產(chǎn)物為H3PO4，本題選A。
答案：A
11．(2015超級中學預測卷)Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這
15、些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是( )
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應
C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
解析：本題考查氧化還原反應及化學計算，意在考查考生對氧化還原反應理論的應用能力及計算能力。分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu為0.8 mol，共失電子0.8
16、mol2 ＝1.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na元素守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B錯誤；部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標準狀況下不是氣體，C錯誤；反應過程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化產(chǎn)物，NaNO2和氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D錯誤。
答案：A
12．(2015四川省仁壽縣高三第三次診斷)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣
17、，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是( )
A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析：本題考查氧化還原反應的計算。A．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B．在通入氯
18、氣的量為0～1 mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1 mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3 mol，則溴化亞鐵是3 mol，B錯誤；C．當通入2 mol Cl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2 mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．根據(jù)以上分析可知原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確，答案選D。
答案：B
二、填空題
13．(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)Ⅰ.已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)
19、有—個氧化還原反應的體系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是______________________________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：_______________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中得到________mol電子。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
(1)裝置④中的x試劑為________。
(2)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為________
20、______________________。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 molL－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20
21、.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
解析：本題考查了氯氣的制備、性質(zhì)檢驗、氧化還原的分析、誤差分析。Ⅰ.在所給7種物質(zhì)中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，所以高錳酸鉀作氧化劑，KCl作還原劑，則化合價升高的物質(zhì)是KCl；(2)硫酸起到酸性作用，可增強高錳酸鉀的氧化性。所以高錳酸鉀、硫酸、KCl發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、硫酸錳、硫酸鉀、水，化學方程式是2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；(3)上述
22、反應中的氧化劑是KMnO4，Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，所以1 mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5 mol。
Ⅱ.(1)裝置④的作用是吸收多余氯氣及防止倒吸，所以x溶液為NaOH溶液；(2)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式是2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；該反應是放熱反應，溫度升高會產(chǎn)生氯酸鈣的副產(chǎn)物，所以將裝置③放于冷水浴中進行實驗，可降低溫度，減少副產(chǎn)物的生成；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知消耗KI溶液的體積為三次的平均值為20 mL，設次氯酸鈣的物質(zhì)的量是x，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為2x，則
23、消耗KI的物質(zhì)的量為2x/3＋10/3＝4x，所以4x＝0.02 L0.1 mol/L，解得x＝510－4 mol，所以漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是510－4 mol143 g/mol＝7.1510－2 g，所以漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)是7.1510－2 g/1.000 g100%＝7.15%；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，說明反應未完全，消耗KI體積偏少，造成測定結(jié)果偏低。
答案：Ⅰ.(1)KCl
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4 5
Ⅱ.(1)NaOH
(2)2Ca(OH)2＋
24、2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗
(3)7.15% 偏低
14．(2015云南名校統(tǒng)考)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多數(shù)＋1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：_________ _____________________，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為：_____________________________
25、_。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2
為順利觀察到白色沉淀，可以加入的最佳試劑是________。
A．SO2 B．苯
C．NaOH溶液 D．乙醇
(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：______________________________。
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的反應的離子方程式_________
26、_______ ________________。
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式。
CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋
解析：本題考查了氧化還原反應的規(guī)律、反應方程式的配平等，意在考查考生運用所學知識分析、解決綜合問題的能力。(1)在加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液可被葡萄糖溶液還原為磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黃色，干擾白色沉淀的觀察，故加入苯將溶液中的I2萃取出來，便于觀察白色沉淀。(3)①由已知信息可知NH5是由H－與NH構(gòu)成的。②由“Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu”可知，CuH與過量稀鹽
27、酸反應時，氫元素發(fā)生“歸中反應”，而銅元素發(fā)生“歧化反應”，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平方程式即可。③銅元素的化合價由＋1→＋2，氫元素的化合價由－1→0，兩種元素在同一種物質(zhì)中，故1 mol CuH失去2 mol電子，而稀硝酸作氧化劑時的還原產(chǎn)物為NO，每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知CuH與NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，再結(jié)合原子守恒可配出其他各物質(zhì)的計量數(shù)，為了保證方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)均為整數(shù)，各計量數(shù)均乘以2即可。
答案：(1)磚紅色 CuO
(2)B
②2CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑
③6 16 6 3 4 NO↑ 8 H2O
【新教材】高考化學二輪復習 專題4 氧化還原反應練習
