一輪單元訓練金卷高三化學卷A[第五單元 鋁、鐵及其化合物]

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1、 一輪單元訓練金卷高三化學卷（A） 第五單元 鋁、鐵及其化合物 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

2、 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是 A．明礬凈化水 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多 C．用鋁制容器存放濃硫酸 D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁 2．下列說法錯誤的是 A．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 B．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 3．有關鐵及其化合

3、物的說法正確的是 A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體 B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強 C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 4．坦克、導彈的制造材料主要是金屬合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中正確的是 A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26 B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應 C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性 D．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快 5．下列反應的離子方程式書寫

4、正確的是 A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3H2O===2Al3＋＋6NH C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是 選　項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Al Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al(OH)3 N

5、aAlO2 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 7．(2018昆山模擬)鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的是 A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 8．(2018屆山西大學附中診斷)新型陶瓷AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應中，N

6、2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN中氮元素的化合價為＋3 C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 9．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應： ①H＋＋OH－===H2O　 ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 ④NH＋OH－===NH3H2O 先后順序正確的是 A．①→③→④→② B．①→③→②→④ C

7、．①→②→③→④ D．①→④→②→③ 10．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學式為 A．Fe5O7 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O3 11．(2018屆陜西黃陵中學測試)下列圖象正確的是 A B C D 12．甲、乙兩燒杯中各盛有1

8、00 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為1∶2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 13．(2018屆湖北七校聯(lián)考)FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是 A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO B．沉淀過程中有CO2氣體放出 C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì) 14．將一定

9、量的鐵粉加入一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 A．x＝2.24 B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C．反應時，Na、Mg、Al均過量 D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象 16．

10、(2018屆山東泰安期中)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．150 mL B．120 mL C．90 mL D．60 mL 二、非選擇題（共52分） 17．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題： （1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中正確的是___________

11、 A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹 C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應 E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化 （2）向沸水中逐滴滴加1 molL－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為______________________，形成該分散系的微粒粒度范圍是________________________。 （3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________________________。欲從腐蝕后的廢

12、液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是 ________。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ （4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。 ①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為____________。 ②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因

13、為________________________________________________。 ③下列物質(zhì)能作凈水劑的有____________。 A．KAl(SO4)212H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液 18．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)212H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 請回答下列問題： （1）寫出A、B、D的化學式：A______，B______，D______。 （2）試劑a最好選用________。 A．NaOH溶液 B

14、．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水 （3）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________________。 （4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為____________________。 19．(2018屆安徽淮南一模)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。 （1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序號)。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

15、（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關， 當溫度低于 570 ℃時，反應Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。 ①已知：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋19.3 kJmol－1 3FeO(s)＋H2O(g) Fe3O4(s)＋H2(g)　ΔH2＝－57.2 kJmol－1 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH3＝＋172.4 kJmol－1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是______________________________。

16、②下圖表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。 ⅰ．當溫度低于570 ℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________。 ⅱ．當溫度高于570 ℃時，隨溫度升高，反應Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______(填“增大”“減小”或“不變”)；1040 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是_____。 （3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

17、 牛血 復分解反應ⅱ的離子方程式是______________________________________________。 ②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下： 若試紙變藍則證明食品中含有 CN－，請解釋檢測時試紙變藍的原因：__________________________________________________。 （4）已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－39，此溫度下若在實驗室中配制100 mL 5 molL－1 FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 molL－1的鹽酸________mL(忽略加

18、入鹽酸體積)。 20．（2018屆河南鶴壁高中月考）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。 （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前

19、后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是________________________。 （3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：________________________________________________________________________。 【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 （4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。 A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 （5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V

20、 mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______________。 【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度： （6）步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。 （7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 21．(2018屆山西太原五中段考)已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關系： Fe2＋Fe3＋FeO(高鐵酸根離子) 請回答下列有關問題： （1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選

21、用的試劑是________(填序號)。 a．KMnO4　　　b．HNO3　　　c．H2O2 （2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S為－2價)。則下列說法正確的是______(填序號)。 a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 b．Cu2＋和S是氧化產(chǎn)物 c．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應 d．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。 ①若濾出的固體

22、中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是__________________，一定不含的陽離子是______________。 ②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是________________。 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出FeO 和H2O反應的離子方程式：__________________________________。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________、__________(用簡潔的名詞描述即可)。 一輪單元訓練金卷高三化學卷（A） 第五單元 鋁、鐵及

23、其化合物 答 案 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．【答案】C 【解析】A項，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項，電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；C項，鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性。 2．【答案】B 【解析】向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進水解，離子方程式應為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。 3．【答案】C 【解析】A項，制備Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶

24、液滴入沸水中，錯誤；B項，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強，無法證明金屬性的強弱，錯誤；C項，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D項，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成FeI2，錯誤。 4．【答案】A 【解析】鐵是26號元素，屬于第Ⅷ族元素，為過渡元素，故A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，但并不是鐵和濃硫酸不反應，故B錯誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，故C錯誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽

25、酸構(gòu)成原電池，能加快反應速率，所以生鐵反應速率比純鐵快，故D錯誤。 5．【答案】D 【解析】A項電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項Al2O3不溶于氨水；C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。 6．【答案】B 【解析】A、C、D三項中的轉(zhuǎn)化關系分別為： ，B項中Al不能經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 7．【答案】D 【解析】保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A不正確；pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會得到Al(OH)3、Fe(OH)

26、3，C不正確；D項正確。 8．【答案】C　 【解析】氮元素的化合價從0價降低到－3價，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；AlN中氮元素的化合價為－3，B錯誤；AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol－1，D錯誤。 9．【答案】A 【解析】結(jié)合OH－能力強的先反應，第一個反應為H＋＋OH－===H2O；第二個反應為Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應為NH＋OH－===NH3H2O；最后一個反應為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 10．【答案】A 【解析】根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2F

27、e3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol2＝0.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。 11．【答案】B　 【解析】A項，Al3＋和H＋不反應，無Al(OH)3產(chǎn)生，故A錯誤；B項，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，圖象符合，故B正確；C項，當沉淀量達到最大，生成n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)

28、＝1 mol，故C錯誤；D項，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀最大時，AlO完全消耗，故D錯誤。 12．【答案】A 【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。題中已知HCl、NaOH的物質(zhì)的量均為0.3 mol，且生成H2的體積之比為1∶2，所以實際發(fā)生反應時的情況分別為HCl的量不足，Al過量；NaOH過量，Al的量不足。由生成H2的體積之比為1∶2可知，反應的Al

29、的量之比也為1∶2，即與0.3 mol鹽酸完全反應的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應的Al為5.4 g。 13．【答案】A　 【解析】FeCO3在空氣中高溫分解，F(xiàn)e2＋可能被空氣中氧氣氧化成Fe3＋，故A錯誤；Fe2＋和HCO發(fā)生雙水解反應，生成CO2，故B正確；過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；KSCN溶液遇Fe3＋顯血紅色，因此可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，故D正確。 14．【答案】B 【解析】由c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2可知，該溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2，設亞鐵離子的物質(zhì)的量為3x mol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2x

30、mol，起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量＝3x mol2＋2x mol3＝12x mol；設作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)得失電子守恒有3x mol2＋2x mol3＝3y mol，y＝4x，所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量＝12x mol＋4x mol＝16x mol，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為(5x mol)∶(16x mol)＝5∶16，故選B。 15．【答案】C 【解析】由圖象可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應，x＝2.24，A正確；根據(jù)生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B正確；反應時如果鈉過

31、量，則鈉會與水反應，生成的氣體必多于2.24 L，故C錯誤；根據(jù)反應速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應的圖象，D正確。 16．【答案】B　 【解析】由于N2O4可以看作2分子NO2，我們可以直接將它當作NO2進行計算。通過題目得知所有的氣體均被水吸收生成硝酸，我們可以寫出如下的化學方程式：NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3。標準狀況下，3.36 L氧氣是0.15 mol，因此通過比例可知，NO和NO2的物質(zhì)的量各自是0.075 mol。銅和硝酸反應有兩種情況：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2

32、＋2NO↑＋4H2O。通過NO和NO2的物質(zhì)的量可以分別算出兩個反應中銅的物質(zhì)的量分別是0.075 mol和0.225 mol，總共是0.3 mol，則完全沉淀需要的氫氧根是0.6mol，因此需要的氫氧化鈉溶液的體積是120 mL。 二、非選擇題（共52分） 17．【答案】（1）BDE　 （2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　1～100 nm　 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　A （4）①NaCl?、谘趸∩蒄e(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)　③ABC 【解析】（1）純鐵硬度比生鐵低，A錯誤；純鐵耐腐蝕性強，不易生銹，B正確；

33、不銹鋼是鐵合金，含F(xiàn)e、Mn等金屬元素，也含有C、Si等非金屬元素，C錯誤；鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，D正確；鐵在室溫下遇濃硝酸、濃硫酸，在金屬表面會被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜，而阻止了金屬的進一步反應，因此Fe在冷的濃硫酸中鈍化，E正確。（2）向沸水中逐滴滴加1 molL－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，這時發(fā)生Fe3＋的水解反應，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸，該反應的離子方程式為2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；形成該分散系屬于膠體，分散質(zhì)的微粒粒度范圍是1 nm～100 nm之間；（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕

34、緣板上的銅，制造印刷電路板。則FeCl3溶液與銅反應的離子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；若從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，提供的試劑有：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，則應該首先向溶液中加入過量的Fe粉，發(fā)生反應得到純凈的FeCl2溶液，把過量的Fe和置換出的Cu過濾出來，向濾渣中加入鹽酸使Fe發(fā)生反應得到FeCl2溶液，再過濾除去Cu，把兩次的濾液合并，再向其中通入過量的氯氣就得到了FeCl3溶液，所以選項A符合題意，而其余選項都會引入雜質(zhì)離子，不符合題意，錯誤；（4）①根據(jù)原子守恒可得X的化學式是NaCl；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鈉能夠殺菌消

35、毒是因為它可以得到電子，具有強的氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為反應后產(chǎn)生的還原產(chǎn)物Fe(OH)3在水中形成膠體，表面積大，有強的吸附能力，吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之形成沉淀而除去；③KAl(SO4)212H2O電離產(chǎn)生的Al3＋會發(fā)生水解反應產(chǎn)生Al(OH)3膠體，因此有凈水作用，A正確；[Fe(OH)(SO4)]n會形成Fe(OH)3膠體，因此有凈水作用，B正確；ClO2有強氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，因此可以處理水，C正確；“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強，氣味太濃，不適宜水的凈化，D錯誤。 18．【答案】（1）Al　Al2O3　O2?。?）D （3）AlO＋2H2O＋C

36、O2===Al(OH)3↓＋HCO （4）K2SO4、(NH4)2SO4 【解析】根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應②是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 19．【答案】（1）c （2）①C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJmol－1 ②?。龃蟆?/p>

37、當溫度低于570 ℃時，可逆反應Fe3O4＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)平衡正向移動，故CO的轉(zhuǎn)化率增大 ⅱ．增大　4 （3）①3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓ ②堿性條件下，F(xiàn)e2＋與 CN－結(jié)合生成[Fe(CN)6]4－，F(xiàn)e2＋被空氣中的O2 氧化生成 Fe3＋，[Fe(CN)6]4－ 與 Fe3＋反應生成普魯士藍使試紙變藍 （4）2.5 【解析】（2）②?。蓤D象可知，當溫度低于570 ℃時，溫度降低，CO的體積百分含量降低，故CO的轉(zhuǎn)化率增大；由題意可知，當溫度低于570 ℃時，可逆反應Fe3O4(s)＋4CO(g) 3F

38、e(s)＋4CO2(g)平衡正向移動，故CO的轉(zhuǎn)化率增大。ⅱ．當溫度高于570 ℃時，隨溫度升高，CO的體積百分含量降低，即反應Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大。1040 ℃時CO體積分數(shù)為20%。設CO起始濃度為1 molL－1，消耗CO濃度為x。 　　 　Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g) 　　　　　　1　　　　　　　　　0 　　　　　　x　　　　　　　　　x 　　　　　1－x　　　　　　　 　x ＝20%，x＝0.8 molL－1，K＝＝4。 （3）②堿性條件下，F(xiàn)e2＋與CN－結(jié)合生成[Fe(C

39、N)6]4－；Fe2＋被空氣中的O2氧化生成Fe3＋；[Fe(CN)6]4－與Fe3＋反應生成普魯士藍使試紙變藍。（4）若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)c3(OH－) ≤ Ksp[Fe(OH)3]，代入有關數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤210－13 molL－1，c(H＋)≥0.05 molL－1，則加入鹽酸的體積至少為＝0.0025 L＝2.5 mL。 20．【答案】（1）防倒吸 （2）關閉K1，打開K2　 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 （3）C裝置出口處連接一個干燥裝置　 （4）AD （5）100% （6）CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓

40、 （7）偏高 【解析】（2）通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，準確測定裝置C增重的質(zhì)量。（3）該裝置存在的缺陷是空氣中的水蒸氣也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要在C裝置出口處連接一個盛堿石灰的干燥裝置。（4）依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析，CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳的方法測定氨氣體積，A項正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法測定氨氣體積，B項錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氨氣體積，C項錯誤；氨氣不溶于苯，可以利用排苯的方法測定氨氣體積，D項正確。答案選AD。（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。 A

41、lN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑ 41 g　　　　　　　　　　　　　22.4 L m　　　　　　　　　　　　　V10－3 L m(AlN)＝ g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)＝100%。（6）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，由偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成，反應的離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓。（7）沉淀不洗滌得到的濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。 21．【答案】（1）c　（2）c （3）①Fe2＋　Fe3＋?、贔e3＋、Cu2＋ （4）4FeO＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑　殺菌　凈水 【解析】（3 ）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應的反應為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。①若剩余的固體為銅，則反應后的溶液中含有的陽離子一定有Fe2＋，一定不含F(xiàn)e3＋，但不一定含有Cu2＋；②若剩余的固體為鐵和銅的混合物，則反應后的溶液中的陽離子只有Fe2＋，一定不含 Fe3＋、Cu2＋。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。