河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 溶液計算題

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 溶液計算題 一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 S 100g+S 3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度） 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。 4、溶液中的質(zhì)量關(guān)系 m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑） 如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)

2、量進(jìn)行計算，體積不可以直接相加減 5、溶液的稀釋計算 溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 （1）m（稀釋前溶液）w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）w（稀釋后溶液） （2）m(濃)+m(水)=m（?。? 二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1、用固體配制： ①步驟： 計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。 稱量（量取）：用托盤天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。 溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質(zhì)完全溶解。 裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。 ②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

3、璃棒 ③注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進(jìn)行。 2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 3、錯誤分析 ⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤 易錯易混 影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素 1、 影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑、的質(zhì)量，與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑的改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，但歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 2、 不要認(rèn)為飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小，也不要認(rèn)為不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大，要具體問題具體分析。 3、 溶解度的影響因素，只與溫度有關(guān)。 練習(xí)1 1．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題： （1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為　 　g。 （2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g

5、。請計算： （1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？ 3．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液．試計算（寫出必要的計算過程）： （1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 （2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析： ⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽

6、上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是 。 5．現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求： （1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 練習(xí)2 1．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答： （1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有__

7、____________。 （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為__________。 （3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請結(jié)合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%） （2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？ （3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。 （（2）（3）中計算結(jié)果精確至0.1g） 3．雞蛋

8、殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______； （4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______； （5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______； （6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。 4

9、．向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答： （1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是 ； （2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。 練習(xí)3 1．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適

10、量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。試計算： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。 2．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計算： （1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%） 3．電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它

11、的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： PbO2（固）+ 2H2SO4+ Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應(yīng)。試計算： （1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是g。 （2）電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。 （3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0．01%） 4．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取一定量二氧化碳，并回收實(shí)驗(yàn)后所得廢液。該小組同學(xué)稱得石灰石12.5g放入燒杯內(nèi)，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請計算： （1）生成二氧

12、化碳的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%） 5．下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。 （1）圖中的錯誤有： ①； ②。 （2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點(diǎn)）。 ①； ②。 （3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。 （4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答： ①a點(diǎn)溶液中含有的離子有。 ②當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為g。 ③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）