高考化學(xué)21題等值模擬【第10題】及答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 第十題 突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 (  ) A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.4NA C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 答案 B 解析 與0.2 mol Al反應(yīng),要消耗0.6 mol HCl,酸不夠,A錯(cuò);5.35 g NH4

2、Cl固體是 0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵,則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵,所以B正確;一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成,C錯(cuò);熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,沒有H+,D錯(cuò)。 2. 下列有關(guān)說法正確的是 (  ) A.7.45 g NaClO中含有6.021022個(gè)NaClO分子 B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為266.021023 C.1 L 2 molL-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023 D.將2.0

3、0 mol明礬完全溶于1.00 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1 答案 B 解析 NaClO是離子化合物,不存在分子,A錯(cuò);一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子,故1 L 2 molL-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA,C錯(cuò);D項(xiàng)1.00 L是溶劑的體積,不是溶液的體積,故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是 2 molL-1,D錯(cuò)。 3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (  ) A.6.2 g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NA B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA

4、C.117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子 D.含5NA個(gè)電子的氨氣中,氫原子數(shù)目為1.5NA 答案 D 解析 6.2 g白磷中含有的P—P鍵:6=0.3 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;14CH4的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1,故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol,所含中子數(shù)小于8NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,不存在分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (  ) A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA B.1 L 1 molL-1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA C.常溫常壓下,11.

5、2 g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA 答案 C 解析 在O2參與的反應(yīng)中,O2作氧化劑一般被還原為-2價(jià),即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA,但Na在O2中燃燒,生成Na2O2時(shí)得到的電子數(shù)為2NA,A錯(cuò);NH4NO3溶液中,NH發(fā)生水解,但原子保持守恒,1 L 1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA,B錯(cuò);根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知,1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對(duì),11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài),D錯(cuò)。 5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

6、,下列敘述正確的是 (  ) A.1 L 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO- B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵 C.一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA[ 個(gè)電子 D.1 mol羥基(—OH)中含10NA個(gè)電子 答案 B 解析 A項(xiàng),忽視了CH3COO-的水解,錯(cuò)誤;C項(xiàng),忽視了SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,錯(cuò)誤;D項(xiàng),一個(gè)羥基(—OH)中含9個(gè)電子,錯(cuò)誤。 6. 下列敘述正確的是 (  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等

7、物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C.等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等 D.等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為2∶3 答案 C 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài),等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大;標(biāo)準(zhǔn)狀況下不存在水蒸氣;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等;等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4,氧原子數(shù)之比為5∶6。 7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中,錯(cuò)誤的是 (  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA B.常溫

8、常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C.1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA D.t ℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含110-6NA個(gè)OH- 答案 C 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol,則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol,A正確;氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體,1 mol He中含有1 mol He原子,B正確;1個(gè)Al3+核外有10個(gè)e-,C錯(cuò)誤;pH=6的純水中 c(H+)=1.010-6 molL-1,則c(OH-)也為1.010-6 molL-1,1 L水中含有n(OH-

9、)=1.010-6 molL-11 L=1.010-6 mol,D正確。 8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (  ) A.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C.4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NA D.1 mol CnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+2)NA 答案 C 解析 A項(xiàng),沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò);B項(xiàng),醋酸的電離平衡為CH3COOH CH3COO-+H+,由于水也可以電離出H+,故H+的量大于CH3COO

10、-,錯(cuò);C項(xiàng),假設(shè)4.6 g混合氣體全為SO2,則中子數(shù)為(82+16)=2.3 mol,若假設(shè)4.6 g 混合氣體全為CO2,則中子數(shù)為(6+82)=2.3 mol,所以4.6 g混合氣體的中子數(shù)為2.3 mol,正確;D項(xiàng),每個(gè)碳形成四個(gè)鍵,每個(gè)氫形成一個(gè)鍵,分子中每個(gè)鍵被兩個(gè)原子共用,故1 mol烷烴中共價(jià)鍵數(shù)目為NA=(3n+1)NA,錯(cuò)。 9. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (  ) A.224 mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01NA B.0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA C.足量的銅與含2 m

11、ol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個(gè)SO2分子 D.5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA 答案 B 解析 未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),1 mol氣體不一定是22.4 L,故A項(xiàng)錯(cuò);Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2是離子化合物,由2個(gè)Na+和1個(gè)O構(gòu)成,0.1 mol Na反應(yīng)得到0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol離子,故B項(xiàng)正確;由于濃硫酸隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸變小,2 mol的濃硫酸不可能完全反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)小于NA,故C項(xiàng)錯(cuò);2Fe+3Cl22FeCl3,已知5.6 g Fe

12、為0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol,F(xiàn)e過量,Cl2全部參加反應(yīng),因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol,故D項(xiàng)錯(cuò)。 10.(2013上海,15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物 (  ) A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 答案 B 解析 1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì),碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè),1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì),碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)

13、,則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14);C項(xiàng)沒有說明氧氣的狀態(tài);D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14,因此選B。 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 (  ) A.等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA C.常溫下,34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子 D.電解精煉銅時(shí),每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,陽極溶解64 g銅 答案 C 解析 等物質(zhì)的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;34.5 g混合物中含“NO2”的物質(zhì)的

14、量為=0.75 mol,故含有的氧原子數(shù)為1.5NA,C項(xiàng)正確;電解精煉銅時(shí),陽極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子,因此每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 (  ) A.電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)),陰極析出1 mol Cu,陽極失去的電子數(shù) 小于2NA B.500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)為NA,且=3 C.64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水,NH數(shù)小于0.1NA

15、 答案 D 解析 在精煉銅的過程中,根據(jù)電子守恒,陽極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù),析出1 mol銅要得到2 mol電子,因此陽極失去2 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+發(fā)生水解,n(Fe3+)<1 mol,n(Cl-)/n(Fe3+)>3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率不會(huì)等于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;n(NH3)=0.1 mol,一水合氨部分電離,根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(NH)+n(NH3H2O)=0.1 mol,故n(NH)<0.1 mol,D項(xiàng)正確。 13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 (  ) A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

16、的電子數(shù)一定為2NA個(gè) B.CO2通過Na2O2使固體增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè) C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L D.一定條件下,Al與Fe3O4反應(yīng),生成5.6 g Fe時(shí),轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子 答案 C 解析 1 mol Cl2參加反應(yīng),作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,若與NaOH溶液反應(yīng),則發(fā)生的是氯元素的歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2知,1 mol CO2參加反應(yīng),固體增重28 g,若固體增重b g,則有 mol CO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

17、氬氣為單原子分子,C項(xiàng)正確;Al與Fe3O4反應(yīng),生成5.6 g Fe時(shí),轉(zhuǎn)移電子NA個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 (  ) A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA B.常溫下,1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NA C.1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 答案 D 解析 100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.110010-3=0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下的氣體摩爾體積不為22.4 Lmol-1,1.12 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)O中一半升高至0價(jià),一半下降至-2價(jià),1 mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移 1 mol e-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含有的原子數(shù)相同,46 g的NO2和N2O4混合氣體與46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子數(shù)相同,即為3NA,D項(xiàng)正確。

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