【嚴選】河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 溶液與水

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1、嚴選中考化學復習資料 溶液與水 一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。 3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：一方面節(jié)約用水，另一方面防止水體污染 1、節(jié)約用水即提高水的利用率。 生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用 2、水污染 A、水污染的 工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；

2、 農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染的措施：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放； 生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。 三、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。 2、過濾 難溶性固體和液體分離的方法 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體 ②操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”： 濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣； “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（2）用

3、玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯口緊靠玻璃棒 ③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 ④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法 四、硬水與軟水 1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，雨水。 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡

4、沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：工業(yè)上或實驗室蒸餾、生活中煮沸 4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 五、水的組成 （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應 電解水口訣： 正氧負氫，氫二氧一 化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

5、 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2---在出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---在出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰 （2）結論：水是由氫、氧元素組成的。 六：溶液的定義、特征、組成、形成 1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成。 溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固體、液體

6、或氣體。 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。 4、溶質和溶劑的判斷： （1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。 （2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質； 無水：量多的為溶劑，量少的為溶質。 （3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后。 （4）如果物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后生成的能溶解的物質。 5、溶液的形成 明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在 6：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過程中伴隨著熱量的變化。 1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解

7、 2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解、氧化鈣的化合 3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖。 七 ：乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 特點：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。 洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的 3、乳化和溶解有著本質的不同，乳化后形成的是乳濁液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗滌劑清洗

8、油污 八：飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液 1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。 2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是飽和溶液。 注：如果看有沒有溶解的物質剩余，若有則是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化： 不飽和溶液 飽和溶液 降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質 升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

9、 （2）最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑。 4、根據(jù)一定量的溶液中溶質含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無關） （1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 九：溶解度 1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。 2、概念中的四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態(tài)：達到飽和 ④質量：溶解度的單位：克 3、溶解度

10、的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 4、固體溶解度與溶解性的關系： 　 溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑本身的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響

11、很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 6、溶解度曲線及其應用 （1）、定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 （2）、溶解度曲線的意義： ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。 ②曲線上的每一點：表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點：表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶

12、液是不飽和溶液。 ⑤曲線上方的點表示溶液是飽和溶液，且溶質有剩余。 （3）、溶解度曲線的應用： ① 查閱某溫度下指定物質的溶解度 ② 比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小 ③ 比較不同溫度下，同種物質溶解度大小 ④ 選擇適宜方法（結晶法）分離混合物 十、氣體的溶解度 1、定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 四要素：①條件：壓強為101kPa 一定溫度 ②標準：1體積水 ③狀態(tài)：達到飽和 ④單位：升 2、影響氣體溶解度的因素： ①

13、氣體本身的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大） 易錯易混 1、 溶液的形成時，溶質的微粒是以分子或離子的形式分散到另一種物質中形成的混合物。 2、 保護水資源的途徑是一方面是節(jié)約用水、另一方面是防治水體污染。 3、 飽和溶液與不飽和溶液的轉化方式中，溫度對其影響的敘述時，應敘述成改變溫度，因為溶解度隨溫度的改變有三種情況。 4、 影響固體物質的溶解度的因素為溫度，而影響氣體物質的溶解度的因素為溫度和壓強。 練習1 1．生命的孕育和維系需要水，在①溶液②純凈物③化合物④單質⑤混合物中，水屬于（　　） 　 A．①②③ B．②③ C．②④ D

14、．①⑤ 2．關于過氧化氫和水的說法錯誤的是 A．都是氧化物 B．都能分解放出氧氣 C．過氧化氫中含有氧氣 D．組成元素相同 3．下列實驗操作中凈水程度最高的是（　?。? 　 A．過濾 B．煮沸 C．靜置 D．蒸餾 4．下列有關電解水實驗的說法中，錯誤的是（　?。? A．與正極相連的電極產(chǎn)生氧氣 　 B．與負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒 C．產(chǎn)生氧氣、氫氣的質量比為2：1 　 D．可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的 5．把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是（　?。? 　 A．面粉 B． 沙土 C． 汽油 D． 氯化鈉 6．如圖是三種固體物質的溶解

15、度曲線，下列說法正確的是（　?。? 　 A．物質c的溶解度隨溫度的升高而增大 　 B．物質a的溶解度大于物質c的溶解度 　 C．t2℃時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g 　 D．將t1℃b，c兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是b溶液 7．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 A．t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A B．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡? D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得

16、溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A 8．某溶液溶質的質量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質的質量是（　?。? A．50g B．10g C．100g D．40g 9．實驗室配制100克質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要水的質量和取水用到的儀器是（　?。? A．80克，用100mL量筒 B．80克，用托盤天平 C．20克，用100mL量筒 D．20克，用托盤天平 10．（9分）下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題． 粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有： （1）①加水溶解；②依次加入過量的

17、BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入適量的　 ?。虎荨? 、冷卻結晶（填試劑或操作名稱）． （2）過濾用到的玻璃儀器有：　 　、　 　、　 ． （3）蒸發(fā)時　 　（填“能”或“不能”）將溶液直接蒸干． （4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需　 　gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配置溶液溶質質量分時　 ?。ㄌ睢捌摺被颉捌汀保? 練習2 1． “世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”。下列說法正確的是 A．保護水資源，

18、禁止使用化肥、農(nóng)藥 B．利用沉降的方法，將硬水轉化成軟水 C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會污染水體 D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術 2．下列方法能使海水轉化為飲用水的是 A．過濾 B．靜置 C．蒸餾 D．吸附 3．在電解水的實驗中，可以直接觀察到的現(xiàn)象是 A．水由氫、氧兩種元素組成 B．有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1 C．在電極上均有氣泡產(chǎn)生，兩個試管內氣體的體積之比約為2：1 D．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 4．下列物質放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶

19、 C．白糖 D．植物油 5、下圖表示某物質在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數(shù)大 D．40℃時，其水溶液的溶質質量分數(shù)為38% 6．如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是 A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等 B．t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．t2℃時，向60g甲固體中加入50g水，充

20、分攪拌后能得到105g溶液 7．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題 （1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為______g。 （3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度____氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是______(填化學式)。 (5)為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的______(填化學式)溶液，完全溶液，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀______(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

21、 8．小寧需要配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 【實驗步驟】 （1）計算：需要氫氧化鈉固體　 g，水　 　mL（水的密度以1.0g/cm3計）。 （2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　 　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。 （3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。 【拓展思維】 假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）