【嚴選】河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 溶液計算題

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1、嚴選中考化學復習資料 溶液計算題 一：溶質的質量分數(shù) 1、定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 2、溶質質量分數(shù)的計算公式： 溶質質量分數(shù)= 100% 溶質的質量 溶液的質量 S 100g+S 3、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度） 飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變，質量分數(shù)就不變。 4、溶液中的質量關系 m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑） 如果有體積，則應轉換成質量進行計算，體積不可以直接相加減

2、 5、溶液的稀釋計算 溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變 （1）m（稀釋前溶液）w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）w（稀釋后溶液） （2）m(濃)+m(水)=m（?。? 二：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 1、用固體配制： ①步驟： 計算：計算所需溶質、溶劑的質量，并將液體質量換算成體積。 稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質量，用量筒量取所需的液體。 溶解：將液體倒入放有溶質的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質完全溶解。 裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽。 ②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 ③注意：根據(jù)所量液體的多

3、少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進行。 2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 3、錯誤分析 ⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤 易錯易混 影響溶質質量分數(shù)的因素 1、 影響溶質質量分數(shù)的因素是溶質、溶劑、的質量，與溫度、是否飽和無關。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質、溶劑的改變，溶質的質量分數(shù)也會改變，但歸根結底，變溫時必須考慮溶質、溶劑的質量是否改變。因而影響溶質質量分數(shù)的因素還是溶質、溶劑的質量。 2、 不要認為飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)就變小，也不要認為不

4、飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|質量分數(shù)就變大，要具體問題具體分析。 3、 溶解度的影響因素，只與溫度有關。 練習1 1．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題： （1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為　 　g。 （2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 2．為測定某MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g。請計算： （1）該MgSO4

5、溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ （2）反應后所得溶液的質量是多少克？ 3．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數(shù)為7.45%的濾液．試計算（寫出必要的計算過程）： （1）反應后產生氣體的質量。 （2）原混合物中氯元素的質量分數(shù)。 4．為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析： ⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 ⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的

6、質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。 5．現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數(shù)為10%的溶液。求： （1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)； （2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。 練習2 1．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答： （1）a點溶液中大量存在的離子有______________。 （

7、2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為__________。 （3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 2．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%） （2）所的固體銅的質量a為多少g？ （3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。 （（2）（3）中計算結果精確至0.1g） 3．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不

8、溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗： 反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題： （1）反應①的化學方程式為___________________________； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為_______； （4）所加氫氧化鈣的質量為_______； （5）溶液b中溶質的質量分數(shù)為_______； （6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。 4．向20g鋅樣品（雜質不溶于水，

9、也不溶于酸）中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答： （1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是 ； （2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。 練習3 1．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈣溶

10、液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。試計算： （1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)； （2）氯化鈣溶液的質量。 2．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質的質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計算： （1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%） 3．電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內

11、發(fā)生的化學反應是： PbO2（固）+ 2H2SO4+ Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算： （1）原稀硫酸中所含溶質的質量是g。 （2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。 （3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（最后結果精確到0．01%） 4．某化學興趣小組同學利用石灰石與稀鹽酸反應制取一定量二氧化碳，并回收實驗后所得廢液。該小組同學稱得石灰石12.5g放入燒杯內，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下，請計算： （1）生成二氧化碳的質量。 （2）實驗后所得

12、溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%） 5．下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。 （1）圖中的錯誤有： ①； ②。 （2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點）。 ①； ②。 （3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是。要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。 （4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答： ①a點溶液中含有的離子有。 ②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為g。 ③計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）