精修版高考化學(xué)專題模擬演練【第10專題】非金屬及其化合物含答案解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) 專題模擬演練(十) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題 1．某實驗過程如下圖所示： 則圖③的試管中的現(xiàn)象是(　　)。 A．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng) B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 2．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2。下列判斷正確的是(　　)。 ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生

2、了2個氧化還原反應(yīng)。 A．①②③④　 B．②③④ C．①③⑤　 D．②④⑤ 3．(2012年廣東珠海模擬)下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)。 4．下列敘述能證明次氯酸是一種弱酸的是(　　)。 A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解　 B．次氯酸是一種強氧化劑 C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色 5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　)。 A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥

3、的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如上圖所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(　　)。 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有 CO C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色 濃氨水呈堿性 二、雙項選擇題 7．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)。 A．氫氧

4、化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸氫鈉 B．石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸 C．BaCl2與Na2SO4溶液；Ba(OH)2與H2SO4溶液 D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；K2CO3與硫酸溶液 8．下列關(guān)于濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的敘述中，正確的是(　　)。 A．向濃鹽酸中加入濃硫酸制備HCl氣體，硫酸表現(xiàn)出酸性 B．濃硫酸與膽礬作用生成無水硫酸銅，硫酸表現(xiàn)吸水性 C．濃硝酸受熱分解表現(xiàn)氧化性和還原性 D．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能氧化銅單質(zhì) 三、非選擇題 9．下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。 (1)儀器a的名稱是________________。 (2)利用

5、上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。 ①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。 ②裝置B中的溶液為________________；燒杯中溶液的作用為________________________。 ③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。 (3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗： 實驗1：證明SO2具有還原性。 實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強。 ①B中為少量稀酸性KMnO4

6、溶液，C中為酸性KMnO4溶液，則證明SO2具有還原性的現(xiàn)象為____________________________，C中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。 ②E中加入________(填溶液名稱)，證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 ③為提高實驗2的準確性，必須改進的裝置為______(填裝置代號)。

7、理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。 (2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶

8、液； ④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液。 Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(填序號)試劑，實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(填序號)試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ______________

9、__________。 (3)另一小組設(shè)計如下圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為______________________________。 ②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.010－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __________________________________。 (4)若由元素S和O組成－2價

10、的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3，當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________。 11．實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實驗裝置如下圖所示。請回答： (1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4__________(填“是”或“否”)剩余，原因是______________________________

11、__________________________________________。 (2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)。某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值： ①在他們每次的實驗操作中至少稱量________次； ②加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值，判斷結(jié)晶水已完全失去的方法是________________； ③下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值： 坩堝質(zhì)量 坩堝與晶 體總質(zhì)量 加熱后坩堝與 固體總質(zhì)量 11.7 g 22.7 g 18.6 g 根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實測值為________。

12、 (3)下列說法正確的是________(填序號)。 A．KMnO4溶液用于尾氣處理 B．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生 C．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3 D．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3 12．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下： 回答下列問題： (1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝___

13、_____________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。 (3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用

14、堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為__________________(寫化學(xué)式)。 專題模擬演練(十) 1．D　解析：因為稀硝酸與金屬銅反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在①中，反應(yīng)完全后溶液中還含有NO；而在③中，當?shù)稳胂×蛩岷?，新加入的H＋和原溶液中的NO可繼續(xù)與剩余的Cu反應(yīng)放出NO氣體。 2．A　解析： 該溶液中通入過量的Cl2，SO被氧化成SO，同時產(chǎn)生H＋；SiO與H＋反應(yīng)生成H4SiO4膠狀物，CO與H＋反應(yīng)生成CO2氣體；Cl2與Br－發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，使溶液變成橙色；Cl2溶于水也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此得出選項A正確

15、。 3．B　解析：選項A、C、D不能達到實驗?zāi)康摹l2也能與NaOH反應(yīng)，可選用飽和NaCl溶液除去HCl；NH4Cl分解生成NH3和HCl，兩者又可化合生成NH4Cl；碘能溶于酒精，不分層。B正確，鐵與電源負極連接作陰極，不被氧化，電解時在陰極產(chǎn)生氫氣，Cl－在陽極失電子產(chǎn)生氯氣。 4．C　解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，用強酸制弱酸，C項反應(yīng)能發(fā)生，則說明碳酸的酸性比次氯酸強。 5．B　解析：25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，但在加熱、高溫

16、時兩者可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。 6．D　解析：A項錯誤，若溶液中含有Ag＋也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象；B項錯誤，可能含有的是HCO、HSO、SO等；C項錯誤，能使品紅溶液褪色還有Cl2、NO2、O3等。 7．AD　解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)均能用離子方程式H＋＋OH－===H2O來表示；Na2CO3溶液與硝酸溶液和K2CO3與硫酸溶液反應(yīng)均能用離子方程式CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O來表示。 8．BC　解析：B項正確，濃硫酸與結(jié)晶水合物作用使其失水表現(xiàn)吸水性；C項正確，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，氮元素化合價降低表現(xiàn)氧化性，氧元素化合價升高

17、表現(xiàn)還原性；D項錯誤，濃鹽酸不具有強氧化性，不能氧化銅單質(zhì)。 9．(1)分液漏斗 (2)①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②飽和食鹽水　吸收多余的氯氣，防止污染空氣 ③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)①B中KMnO4溶液褪色　除去SO2氣體，以免干擾E燒杯中CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng) ②Na2SiO3溶液　E中出現(xiàn)膠狀物質(zhì) ③E　空氣中含有CO2，用敞口的燒杯進行反應(yīng)，對實驗現(xiàn)象會產(chǎn)生影響 10．(1)SO2　(2)Ⅰ.②?、邸∪芤撼恃t色 Ⅱ.⑤　紅色褪去，加熱后又變?yōu)榧t色(合理即可) (3)①相同　產(chǎn)生棕色的煙 ②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (4)S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 11．(1)是　隨著反應(yīng)進行，H2SO4濃度越來越稀，稀硫酸與Cu不反應(yīng) (2)①4?、趦纱畏Q量不超過0.1 g　③5.28 (3)C 12．(1)　SO2＋NaOH===NaHSO3 (2)提高鐵元素的浸出率　抑制Fe3＋水解 (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl 解析：(2)過量鹽酸使鐵元素完全轉(zhuǎn)入溶液中；又因為FeCl3易水解，故應(yīng)加入過量鹽酸抑制其水解，提高產(chǎn)量。