江蘇省江都市高二化學學業(yè)水平測試模擬考試試題一蘇教版

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1、 江都市大橋高中2013年高二學業(yè)水平測試模擬考試一 化學試題 第I卷（選擇題） 一、選擇題 1．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 2 2 48 5 反應后質(zhì)量/g 待測 24 0 14 試判斷該密閉容器中發(fā)生反應屬于：( ) A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應 2．可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的（ ） 3．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后仍能得到原物質(zhì)

2、的是( ) A．AlCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO3 4．0.5 molL―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的Na2CO3。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　 ） A．小于0.5 molL―1　　　 B．等于0.5 molL―1 C．大于0.5 molL―1　　　 D．無法確定 5．下列說法中不正確的是( ) A．根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．H－N=C=O與H－O－CN互為同分異構(gòu)體 C．化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中 D．

3、35Cl與37Cl是兩種不同的核素 6．下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是( ) A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小 C．能溶于水 D．有刺激性氣味 7．下列說法正確的是（　 ） A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量 B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位 C．H2的摩爾質(zhì)量等于NA個H2的質(zhì)量之和 D．標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4 Lmol－1 8．地殼中化學元素含量前四為排序正確的是（ ） A．氧、硅、鐵、鋁 B．鐵、氧、鋁、鎂 C．氧、硅、鋁、鐵

4、 D．硅、氧、鋁、鐵 9．下列敘述正確的是（ ） A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B. K、Zn分別與少量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D. C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 10．下列過程中，需要通電后才能進行的是（ ） ①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化腐蝕 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 11．下列說法中正確的是（ ） A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，K

5、sp變大 C．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族 D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 12．下列說法不正確的是（ ） A．所有的復分解反應都是非氧化還原反應 B．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定 C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) 13．邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物 C．水是純凈物，所以海水也是純凈物 D

6、．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 14．下列敘述中錯誤的是（ ） A．用丁達爾效應可以區(qū)分硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體 B．制氫氧化鐵膠體：將FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，至生成紅褐色沉淀即可 C．H+只有氧化性，SO2 只有還原性，F(xiàn)e2+ 既有氧化性又有還原性 D．金屬鈉易被氧化，不能在空氣中穩(wěn)定存在，通常保存在煤油中。 15．下列敘述正確的是（ ） A. 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應 B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水 C. 與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩

7、性氧化物和兩性氫氧化物 D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性 16．網(wǎng)絡、報紙等媒體爆料的下列造假事件中，肯定涉及化學變化的是（　?。? A．用硫磺燃燒來熏蒸粉絲使其變白 B．用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容” C．用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉” D．用銅粉和鋅粉熔合成“黃金” 17．下列說法正確的是 （ ） A．100℃時PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性 B.對于0.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則的比值不變 C.丙烷分子的比例模型為： D.堿性氧化物由金屬

8、元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物 18．下列數(shù)據(jù)有些明顯不符合事實。其中不可信的是（ ） A.H—Cl的鍵能為432 kJ/mol，H—F的鍵能明顯高于432 kJ/mol B.0.1 mol/L氨水中NH3H2O部分電離，一定溫度下該氨水的電離度為55% C.某Ca(OH)2溶液的濃度為0.5 mol/L D.十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)超過50% 19．通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是( ) A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B．簡

9、單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物 D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化 X Y Z W 20．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ） A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

10、 D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 21．下列敘述正確的是( ) A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應 B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 C．常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體 D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不完全相同 第II卷（非選擇題） 二、填空題 22．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反應的離子方程式是_________________

11、______________；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是_________________________________，其離子方程式是______________________________。 23．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為43.4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ① Al6Si2O

12、13 + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ② SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑ ③ （1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 % 。 （2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固體中無SiO2）。 （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則1

13、kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2_________________mol。 （4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) = x，消耗Na2CO3 y mol，試確定y與x的關(guān)系式。 24．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有： (

14、用物質(zhì)序號填空)， 可以利用⑦具有 現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系。 （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。 少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。 （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為

15、 ， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 （4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，被還原HNO3 的質(zhì)量為 克。 參考

16、答案 一、選擇題： 1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．D 13．A 14．BC 15．D 16．A 17．B 18．BC 19．B 20．C 21．D 二、填空題： 22．HCO3+H+====H2O+CO2↑ CO2可以與NaOH反應 CO2+2OH-====+H2O Na2CO3也可以與CO2反應生成NaHCO3 +CO2+H2O====2 23．(1) 16.5% (2) 5，8 (3) 5.09mol (4) 24．（1） ③⑤⑥⑩ 丁達爾 （2） （3） （4）， 0.6mol， 12.6 克 5