專練06 壓軸計(jì)算5題 -備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)最后沖刺狂練100題（廣東省專用）(解析版)

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1、中考化學(xué)最后沖刺狂練100題 專練06（壓軸計(jì)算5題） 1．實(shí)驗(yàn)室用硝酸銀溶液測(cè)定一種銅銀合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，稱取mg硝酸銀配制成120g 17%的溶液，在不斷攪拌下將該溶液緩慢加入裝有9.6g銅銀合金粉末樣品的燒杯中，當(dāng)加入溶液100g時(shí)恰好反應(yīng)完全。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答問(wèn)題。 （1）m的值為　20.4　。 （2）當(dāng)硝酸銀溶液加至50g并充分反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　Cu（NO3）2　。 （3）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出將120g溶液全部緩慢加入燒杯的過(guò)程中，加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖

2、（要求標(biāo)注出必要的數(shù)據(jù)）。 【答案】見(jiàn)詳解 【詳解】 解：（1）120g 17%的溶液中硝酸銀的質(zhì)量為120g17%＝20.4g，故填：20.4； （2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，9.6g銅銀合金粉末與100g硝酸銀溶液時(shí)恰好反應(yīng)，則當(dāng)硝酸銀溶液加至50g并充分反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu（NO3）2，故填：Cu（NO3）2； （3）設(shè)該合金中銅的質(zhì)量為x，生成銀的質(zhì)量為y Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 64 340 216 x 100g17%

3、 y ＝＝ x＝3.2g y＝10.8g 則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%≈33.3% 答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%； （4）綜合分析題意可知，燒杯原有樣品的質(zhì)量為9.6g，隨著硝酸銀溶液質(zhì)量的增加，固體質(zhì)量增加，當(dāng)加入100g硝酸銀溶液時(shí)，固體質(zhì)量為9.6g﹣3.2g+10.8g＝17.2g，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，固體質(zhì)量不再改變；則加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系如圖 ，故填：。 2．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程。取50g稀鹽酸（

4、或氫氧化鈉溶液），滴加氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （1）恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是　73g　。 （2）計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 （3）請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，在圖中標(biāo)出關(guān)鍵數(shù)據(jù)。 （4）由圖3可知，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中“f﹣g”溫度下降的原因是　一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用　。 【答案】見(jiàn)詳解 【詳解】 解：（1）分析圖2可知，溶液的pH由大于7開(kāi)始，該實(shí)驗(yàn)是取50g氫

5、氧化鈉溶液，滴加稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為73g時(shí)，溶液的pH＝7，說(shuō)明73g稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是73g，故填：73g； （2）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 73g10% y ＝＝ x＝8g y＝11.7g 則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝16% 答：所用氫

6、氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%； （3）所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，故填：； （4）分析圖3可知，e﹣f溫度逐漸上升，其原因是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，f﹣g溫度逐漸下降，其原因一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用，故填：一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用。 3．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是　H

7、Cl　（填化學(xué)式）。 （2）圖3中M的數(shù)值最接近　40　g。 （3）列方程式計(jì)算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 （4）請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出滴加溶液過(guò)程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)出拐點(diǎn)坐標(biāo)。 【答案】見(jiàn)詳解 【詳解】 解：（1）分析圖2中pH值的變化可知，從大于7到小于7，圖1中是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液中的溶質(zhì)為HCl，故填：HCl； （2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析圖2可知，當(dāng)?shù)稳臌}酸的量為40g時(shí)與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最大，分析圖3可知M點(diǎn)數(shù)值接近40

8、，故填：40； （3）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 40g10% y ＝＝ x≈4.38g y≈6.4g 則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈8.8%， 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%； （4）圖4中畫(huà)出滴加溶液過(guò)程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系如圖：，故填：。 4．測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖

9、1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）為了測(cè)定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。需氫氧化鈉　20　g。 （2）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因　鹽酸具有揮發(fā)性　（不考慮誤差）。 （3）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。 ①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈　酸性　（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有　NaCl、NaOH　。 ②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【答案】見(jiàn)詳解 【詳解】 解：（1）配制時(shí)，需稱取氫

10、氧化鈉質(zhì)量：100g20%＝20g； （2）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因； （3）①由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中a點(diǎn)時(shí)，pH＜7，說(shuō)明鹽酸的量過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性；當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點(diǎn)時(shí)，pH＞7，說(shuō)明鹽酸的量不足，溶液呈現(xiàn)堿性，部分氫氧化鈉參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH； ②設(shè)此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉質(zhì)量：20g20%＝4g， NaOH+HCl═H2O+NaCl， 40 36.5 4g 25gx ＝，x＝14.6%， 答：鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1

11、4.6%。 故答案為： （1）20；（2）鹽酸具有揮發(fā)性；（3）①酸性；NaCl、NaOH； ②14.6%。 5．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算： （1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為　4.4　g。 （2）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO

12、3的溶液，請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。 【答案】見(jiàn)詳解 【詳解】 解：（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，因此混合溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為4.4g。 故填：4.4。 （2）解：設(shè)混合溶液中 HCl 的質(zhì)量為 x，和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O， 106 73 44 y10.6% x 4.4g ＝＝， x＝7.3g，y＝100g， 混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝7.3%， 答：混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 （3）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為z， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 z10.6% 10g ＝， z＝100g， 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖如下所示： 。 故答案為：。