專練08 知識(shí)綜合20題-2021年中考化學(xué)考前必殺300題(南京專用)（原卷版）

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1、2021年化學(xué)中考考前必殺300題 實(shí)驗(yàn)綜合20題 1. 能源的開發(fā)、儲(chǔ)存和綜合利用是世界各國(guó)科學(xué)家關(guān)注的重大課題． （1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點(diǎn)不同從石油中分餾出來，石油分餾的過程屬________（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時(shí)，這些元素常常轉(zhuǎn)化為　________　等氣體污染物． （2）燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的常見形式，圖A、B是關(guān)于燃燒條件探究的實(shí)驗(yàn)． ①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是________ ②圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為________

2、 （3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災(zāi)． ①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時(shí)放出不可燃?xì)怏w，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）． A 清除可燃物 B 使可燃物與氧氣隔絕 C 降低可燃物的著火點(diǎn) ②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的________和密度比空氣大的性質(zhì)． 2. NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。 (1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學(xué)式為 。 (2

3、)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。 ①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ _。 ②試劑X為_ _溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是_ _。 (3)某興趣小組試圖通過測(cè)定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

4、 步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。 步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。 ①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是__ 。 ②小明同學(xué)認(rèn)為(m1－m2)即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是_

5、 。 (4)某工廠化驗(yàn)室用20% NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為 (寫出計(jì)算過程)。 3. 碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。 （1）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（俗稱_____），均為________色固體，水溶液均呈_______性，向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液，酚酞試液均變紅色。 （2）碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應(yīng)，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。但是，碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同

6、？校興趣小組同學(xué)針對(duì)于此，展開探究： 【方案設(shè)計(jì)】 ①甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)全部推出足量稀鹽酸后，觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出______和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。 ②乙同學(xué)通過計(jì)算可知：0.318 g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸作用，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更多，顯然甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不妥，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g，應(yīng)稱取碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______g。 ③小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3所示實(shí)驗(yàn)。連

7、通管除消除稀鹽酸滴入占有體積引起的誤差，還有______的作用。 分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4所示，溶液顏色變化記錄如表1。 表1： 滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化 碳酸鈉溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色 碳酸氫鈉溶液 淺紅色 淺紅色→無色 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分析圖4所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快，你判斷的理由是_______。 【實(shí)驗(yàn)反思】小組同學(xué)分析表1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉能與稀鹽

8、酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______，第二步發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 4. 氧氣是人類無法離開的物質(zhì)。在不同的生活、生產(chǎn)環(huán)境中對(duì)氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。請(qǐng)根據(jù)下列信息及實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題。 （1）工業(yè)上一般采用分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應(yīng)控制溫度的范圍是 196℃≤t＜-183℃。。（已知在1.01105Pa時(shí)，O2的沸點(diǎn)為-183℃，N2的沸點(diǎn)為-196℃） （2）實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2

9、 2H2O+O2↑。 （3）過氧化鈉（Na2O2）能與CO2反應(yīng)生成一種碳酸鹽和氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑。 ①實(shí)驗(yàn)室要得到純凈干燥的CO2與Na2O2反應(yīng)制氧氣，選擇裝置的組合順序是A→C D→E（填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫出你所選裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ②若要收集到純凈干燥的氧氣，還需將上述所得氧氣先通裝置B、D，最后用裝置F來收集，其中裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。檢驗(yàn)

10、裝置F中氧氣已收滿的方法是在a管口放一根帶火星的小木條，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿 。 5. 實(shí)驗(yàn)室用適量的CO2氣體與未知濃度的NaOH溶液反應(yīng)制備Na2CO3固體。實(shí)驗(yàn)中用到的部分儀器（用品未列全）如圖所示： （1）制取二氧化碳?xì)怏w。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置可選擇的儀器有B、 AD（填標(biāo)號(hào)），連接好裝置后，檢查氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開塞子，向分液漏斗中加適量水，使分液漏斗的末端在液面以下，觀察分液漏斗下端液柱是否穩(wěn)定 。為了防止產(chǎn)生氣體速率過快，操作方法是 通過活塞控制滴

11、加鹽酸的速度（不改變所用稀鹽酸的濃度）。 （2）制備Na2CO3固體。 查閱資料：當(dāng)過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象； NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收熱量。 方法一： 實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分別盛放在編號(hào)為甲、乙的兩個(gè)燒杯中。 Ⅱ．將制取的CO2氣體（用碳酸氫鈉溶液除去混有的HCl）通入甲燒杯中至過量。 Ⅲ．將甲、乙兩燒杯中的液體混合充分反應(yīng)，再蒸干、灼燒。 步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 方法二： 向50mLNaOH溶液中通入過量

12、CO2，再將溶液蒸干、灼燒，也能得到與方法一相同質(zhì)量的Na2CO3固體，該方法與方法一相比的不足之處是既消耗過多能源，如果二氧化碳排放到空氣中又會(huì)引起溫室效應(yīng) 。 6. 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】以下實(shí)驗(yàn)中所用硫酸都是過量的。 實(shí)驗(yàn)1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。 序號(hào) 鐵粉/g 氧化銅/g 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1-1 0.56 1.6 立即出現(xiàn)紅色固

13、體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色 1-2 1.12 1.6 立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 1-3 1.68 1.6 立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 實(shí)驗(yàn)2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。 序號(hào) 硫酸濃度/% 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2-1 20 立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 2-2 30 立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色 2-3 50 立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)過程中生成紅色固體

14、的同時(shí)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色 【解釋與結(jié)論】 （1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。 （2）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________； （3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序?yàn)開_______。 （4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，解釋實(shí)驗(yàn)1-2沒有產(chǎn)生氣泡的原因______。 （5）在實(shí)驗(yàn)1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g。 （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說法不正確的是____（填字母序號(hào)）。 A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng) B 硫酸濃度為40%

15、，F(xiàn)e將先于CuO與硫酸反應(yīng) C 硫酸濃度為50%，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng) 7. 實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題。 （1）用圖A 所示裝置蒸發(fā)食鹽水時(shí)，玻璃棒的作用是______。 （2）用圖B 所示裝置在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_____。在點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前，一定要先_____。 （3）圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實(shí)驗(yàn)，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 。實(shí)驗(yàn)所用銅片形狀、大小相同。一段時(shí)間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對(duì)比試管①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_____。 （4）甲

16、同學(xué)用圖D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_____。乙同學(xué)利用圖D 所示裝置，補(bǔ)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_____換成_____，實(shí)驗(yàn)步驟與甲同學(xué)完全相同，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論： 二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。 8. 小耿同學(xué)在某門戶網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻，將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn) 生爆炸。于是，他對(duì)鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的好奇，并在老師和同學(xué)的幫助下進(jìn)行相關(guān)探究。 【

17、查閱資料】 ①鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應(yīng)，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。 ②鈉的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。 【實(shí)驗(yàn)探究】 在小扈同學(xué)的啟發(fā)下，小耿同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器 已略)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ①檢查裝置氣密性； ②向大試管中加入一定體積煤油； ③用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞； ④打開活塞，通過長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入水，使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。 請(qǐng)回答下列問題： (1)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___。

18、(2)步驟②中煤油的作用是___。 (3)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用除了可以方便添加液體，還能___。 【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小戴同學(xué)對(duì)于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇，并在老師的指導(dǎo)下運(yùn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行探究，在此基礎(chǔ)上，繪出了如圖3所示的圖象。 根據(jù)圖3回答下列問題： (4)鈉和水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。 (5)小樂同學(xué)認(rèn)為通過圖3就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為___，理由是___。 實(shí)驗(yàn)拓展】 (6)寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。 (7)小季同學(xué)將圖1試管中的水換成足量的硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍(lán)色沉淀，反應(yīng)后，溶液中SO42﹣的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“變大”、“不變”或者“變小”)。 9. 如圖是小忻同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等儀器忽略）制備CO2和驗(yàn)證CO2能與NaOH反應(yīng)． （1）裝置B的作用是　 ?。? （2）請(qǐng)補(bǔ)充畫出裝置C中a、b導(dǎo)氣管． （3）小易同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個(gè)洗氣瓶F，你認(rèn)為應(yīng)該在　 ?。ㄌ钛b置編號(hào)）之間加入裝有　 ?。ㄌ钤噭┚幪?hào)）的洗氣瓶F． a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液 （4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始

20、實(shí)驗(yàn)．當(dāng)觀察到裝置E中的現(xiàn)象是　 　．可確定裝置C收集滿CO2． （5）當(dāng)裝置C中收集滿CO2時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學(xué)方程式為　 ?。^察到的現(xiàn)象是　 　． （6）同學(xué)認(rèn)為證明CO2與NaOH反應(yīng)，還應(yīng)把注射器NaOH溶液換成　 　，再做一次實(shí)驗(yàn)，其目的是　 ?。? 10. 現(xiàn)有

21、H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題： （1）圖乙的圖象中，ab段表示的是混合溶液中的　 ?。▽懟瘜W(xué)式）與NaOH發(fā)生反應(yīng)． （2）與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為　4 　g； 請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． （3）在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　 （寫化學(xué)式）． （4）在向100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請(qǐng)畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．（在圖丙的坐標(biāo)圖

22、中作圖） 11. Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）． （1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫； ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，　 ??； ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　 　色． （2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，　

23、 　； ②用　 　的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）測(cè)定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解； ②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。蛔C明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是　 ??； ③過濾、洗滌、干燥，稱量測(cè)定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　．（2分） 12. 硫酸鋁銨晶體【NH4Al(SO4)2xH2O】是一種用途廣泛的含鋁化合物。興趣小

24、組在科研人員指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。 【查閱資料】①SO2可與稀KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色。 ②SO3+H2O=H2SO4。 ③硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。 ④堿石灰是CaO和NaOH的混合物。 （1）硫酸鋁銨晶體分解產(chǎn)物的定性探究 ①裝置C中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有_____（寫化學(xué)式）。 ②某同學(xué)認(rèn)為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有H2O、SO2、SO3和N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，用圖1中的裝置A和圖2所示裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，裝置D中現(xiàn)象是_____，證明有H2O生成；裝置E中現(xiàn)象是_____，證明有SO3生成；而裝置F中現(xiàn)象

25、是_____、H最終沒有脹大，證明沒有SO2和N2生成。 （2）硫酸鋁銨晶體成分及分解產(chǎn)物的定量探究為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測(cè)定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①固體甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x=_____。 ②T3℃時(shí)固體乙的成分是_____（填字母）。 A　Al2(SO4)3 B　Al(OH)3 C　Al2(SO4)3和Al(OH)3 13. 興趣小組根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(試劑均足量,假設(shè)各步反應(yīng)均完全,裝置可重復(fù)使用,部分夾持裝置已省略,組合裝置氣密性良好) (1)甲組同學(xué)利用A中產(chǎn)生的氧氣

26、驗(yàn)證B中的黑色粉末是炭粉。 ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　。 ②為完成此實(shí)驗(yàn),除用裝置A、B外,還需要補(bǔ)充的裝置有　　　　(填裝置序號(hào))。 ③說明黑色粉末是炭粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。 (2)A中燒瓶?jī)?nèi)的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種,為確定燒瓶?jī)?nèi)氣體的成分,乙組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。 Ⅰ. 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分反應(yīng); Ⅱ. 按A→C→B→C→D的順序連接裝置,打開K1,從K1處通入氮?dú)?打開K2,排盡B中

27、空氣,加熱B中足量的氧化銅固體,充分反應(yīng); Ⅲ. 反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g,B中固體的質(zhì)量減少了0.32g,第二個(gè)C裝置的質(zhì)量增加了0.18g。 ①打開K2前通入氮?dú)獾哪康氖?　。 ② 兩個(gè)裝置C中試劑相同,裝置C中的試劑名稱是________________。 ③燒瓶中氣體的成分是______________________。 14. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。 (1)在實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是______。 (2)某化學(xué)興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器對(duì)飽和石灰水和濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力差異進(jìn)行

28、了驗(yàn)證。 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1，關(guān)閉 K1、K2，從______口通入二氧化 碳(填“A”或“B”)，證明二氧化碳集滿的方法是______。 【數(shù)據(jù)采集】實(shí)驗(yàn)圖像如圖2，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①證明二氧化碳集滿后，A口用橡皮塞塞緊，B口連接壓強(qiáng)傳感器，采集數(shù)據(jù)，生成圖像。 ②打開 K1，向瓶?jī)?nèi)注入50mL 飽和石灰水，關(guān)閉 K1，略微振蕩。 ③待曲線平穩(wěn)后，打開 K2，向瓶?jī)?nèi)注入50mL濃氫氧化鈉溶液，關(guān)閉 K2，略微振蕩。 ④待曲線平穩(wěn)后，充分振蕩。 【圖像分析】 ①起點(diǎn)至 a點(diǎn)：反映的是瓶?jī)?nèi)原始?xì)鈮骸? ②a點(diǎn)至 b點(diǎn)：曲線上升，是由于加入飽和石灰水對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體形成擠壓

29、。 ③b點(diǎn)至 c點(diǎn)：曲線下滑，是由于____(用化學(xué)方程式表示)；c點(diǎn)高于 a點(diǎn)，說明_____。 ④c點(diǎn)至 d點(diǎn)：曲線又上升，是由于______。 ⑤d點(diǎn)至 e點(diǎn)：曲線下滑幅度很大，是由于濃氫氧化鈉溶液正快速吸收瓶?jī)?nèi) CO2。 ⑥f點(diǎn)至 g點(diǎn)：曲線又進(jìn)一步下滑，是由于充分振蕩，濃氫氧化鈉溶液又充分吸收了瓶?jī)?nèi) 殘余的二氧化碳。 (3)15.4g氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合固體，與200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得 的溶液蒸干，得到固體22.8g，則所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。 15. （1）探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少

30、量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是　 　； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu （2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。 ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是　 　

31、 ； ②經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是　 　，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是　 　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。 16. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉后，想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些，請(qǐng)我們共同參與探究并回答下列問題。 【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有CO； 猜想二：只有SO2； 猜想三：CO和SO2都有。 【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似)，能使品紅溶液褪色

32、，可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。 【實(shí)驗(yàn)探究】該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)組裝了如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A　 　 B　　 C　 　 　 D　　　 E 　 F (1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色，高爐氣體中含有____，B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是____，C 中品紅溶液的作用是____。 (2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色，E中澄清石灰水變渾濁，得出高爐氣體中含有CO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是____。 (3)該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點(diǎn)是____，寫出SO2與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

33、_________________。 A　 　B　　C　 　 　 D　　　E 　 F 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，需達(dá)標(biāo)后才能排放。 17. 實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì) ②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物 ③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，生成純堿、水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

34、 。 探究過程如下： Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2； Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱 Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻 Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4 請(qǐng)回答下列問題 （1）裝置A中堿石灰的作用是　 　。 （2）裝置C中所裝藥品為　 　，其作用是　 。 （3）裝置D中發(fā)生

35、反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 （4）裝置E的作用　 　。 （5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用相關(guān)字母表示，2分）。 （6）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉皽?zhǔn)確”），理由是　 　。 18. 玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（N

36、O3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液 【提出問題】他們要探究問題是_____。 【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒。 【實(shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn) 組合序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 組合物質(zhì) H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 【記錄和解釋】 （1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合_____與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。 （2）請(qǐng)寫出組合③化

37、學(xué)方程式_____。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_____生產(chǎn)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。 【實(shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3 梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_____（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想Ⅲ是正確的。 【實(shí)驗(yàn)2】探究清液的成分 ①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）

38、2溶液，無明顯現(xiàn)象。 ②另取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_____，有白色沉淀產(chǎn)生。 【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是_____（指示劑除外）。 【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_____，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。 【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽_____（寫化學(xué)式）。 19. 某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。 （1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為

39、 g。 （2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在 (填“濾紙”或“燒杯”)中。 （3）下列說法或操作正確的是 (填字母序號(hào))。 A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒 B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水 C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解 （4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”或“偏小”)。 （5）某同學(xué)用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙來測(cè)定配制好的溶液的pH值時(shí)，他測(cè)得的結(jié)果會(huì) (填“偏大

40、”、“偏小”或“不變”)。 （6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如圖： 在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈 色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí) (填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是 (填字母序號(hào))。 A.加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象 B.滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) C.加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡 20. 在實(shí)驗(yàn)室配制l0%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸

41、三種溶液。 （1）配制10%的鹽酸的步驟為：①混勻②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)開____（填序號(hào)）。 （2）若忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別?，F(xiàn)只提供無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，_____（填：“能”或“不能”）鑒別三瓶溶液。 （3）通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，某同學(xué)提出“也可以通過加熱蒸發(fā)使5%的鹽酸變成10%的鹽酸”。對(duì)該同學(xué)的提議，你的評(píng)價(jià)是_____。 （4）①多米諾實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將液體X滴入裝有固體Y的試管中，會(huì)導(dǎo)致甲試管中液體進(jìn)入乙試管內(nèi)，充分反應(yīng)。X、Y可能的組合是_____（填選項(xiàng)編號(hào)）。 選項(xiàng) X Y A 水 氧化鈣 B 濃硫酸 水 C 水 硝酸銨 D 稀鹽酸 銅 ②試管甲中溶液進(jìn)入試管乙中后，乙中溶液呈無色，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為______除酚酞外），可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。