專練05 坐標圖像20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（解析版）

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1、2021年化學中考考前必殺300題 坐標圖像20題 1．一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關判斷正確的是（ ） A．水分子間的間隔：①＞③ B．水分子的運動速率：②＞① C．狀態(tài)③的水分子靜止不動 D．①→②發(fā)生了化學變化 【答案】A 【解析】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時的性質以及間隔的知識進行分析解答即可。①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①>③，故選項A正確；在狀態(tài)①時水分子的運動速率大于狀態(tài)②，故選項B錯誤；狀態(tài)③的水分子在固定的位置震

2、動，故選項C錯誤；①→②沒有產(chǎn)生新物質，是物理變化，故選項D錯誤。 2．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B．M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g 【答案】A。 【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點在溶解度曲線上，對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增

3、大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數(shù)為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69．5g，故D錯誤。 3．現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬單質，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則 下列說法中不正確的是（　　） A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反

4、應生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質量與反應時間的關系圖可知，產(chǎn)生的氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應生成氫氣的質量甲>乙>丙，故A正確；B、由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產(chǎn)生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量丙>乙>甲，故B不正確；C、由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙>甲>丙，故C正確；D、由質量守恒定律，生成氫氣的質量來自于硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量越多，消耗的稀硫酸的質量越多，消耗硫酸的質量為甲>乙>

5、丙，故D正確。故選B。 4．等質量同溶質質量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，氫氣中氫元素全部來自硫酸，根據(jù)質量守恒定律可知生成氫氣質量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應時間大小順序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正確。故選B。 5．根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是 A．圖

6、①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系 B．圖②是碳酸鈣高溫分解中，剩余固體質量與加熱時間的關系 C．圖③是向等質量的金屬鎂和鋁中逐滴滴加質量分數(shù)相等的稀硫酸到過量，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系 D．圖④是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質量與加入鹽酸的體積關系 【答案】C 【解析】【分析】A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因為鹽酸一定故生成的氫氣的質量一定． B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質量不可能是零． C、鋁與鎂等量酸足量時生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同． D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就

7、會生成氯化鈉。 6．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．oa段發(fā)生了中和反應 B．a(chǎn)b段反應產(chǎn)生了藍色沉淀 C．b點溶液中的溶質是Na2SO4 D．c點溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、0a段，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應，該選項說法正確； B、ab段氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應產(chǎn)生了藍色沉淀，該選項說法正確；C、b點溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉，該選項說法正確；D、c點氫氧化鈉溶液過量，溶

8、液顯堿性，該選項說法不正確。故選D。 7．Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖象理解錯誤的是（ ） A．b點生成的Al(OH)3質量達到最大值 B．a(chǎn)、c點溶液中的溶質分別是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D．a(chǎn)d段和dc段消耗的NaOH質量比為3:1 【答案】B 【解

9、析】A、根據(jù)圖象可知，b點生成的Al(OH)3質量達到最大值，故A正確；B、根據(jù)題意可知a點溶液中的溶質是AlCl3，c點溶液中的溶質是Al(OH)3與NaOH反應生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯誤；C、bc段（不含端點）發(fā)生的反應是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；D、設：一定質量的AlCl3溶液中AlCl3質量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質量為x，生成氫氧化鋁的質量為y。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 133．5 120 78 m x

10、 y ， x= ； y=； 設：dc段消耗的NaOH質量為z。 Al(OH)3+NaOH=NaAl+2H2O 78 40 z ， z=； ad段和dc段消耗的NaOH質量比==3:1，故D正確。故選B。 8．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( ) A．N 點時，所得溶液的pH=7 B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl

11、=BaCl2+2H2O D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案】B 【解析】有圖象可知A．N 點時，，酸過量，故所得溶液的pH>7;B．Q點時，鹽酸和氫氧化鋇及碳酸鈉，完全反應，故所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl，是正確的敘述；C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案選擇B 9．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（　　） A． B．

12、C． D． 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 B 不正確；C、開始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實不符；故 C 不正

13、確；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實相符合。 10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下左圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是(　　)。 　　　　　　　　 A．甲的溶解度大于乙的溶解度　　 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤骸　? C．①溶液質量增加，②溶液質量減少　 D．①溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于②溶液 【答案】C　

14、【解析】比較物質的溶解度時需要指明溫度，故A錯誤；將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，甲的溶解度增大，①中固體逐漸溶解，溶液質量增加，所得溶液可能飽和，也可能不飽和，乙的溶解度降低，②中有晶體析出，溶液質量減少，所得溶液一定是飽和溶液，故B錯誤，C正確；溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以①溶液中溶質的質量分數(shù)不一定大于②溶液，故D錯誤。 11．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如下圖所示(圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變)。下

15、列說法正確的是(　　)。 A．該反應一定屬于置換反應 B．戊一定是該反應的催化劑 C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23 D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶27 【答案】C 【解析】由圖可知，甲、丁質量增加，為生成物，乙、丙質量減少，為反應物，所以該反應由兩種物質反應生成了另外兩種物質，不一定屬于置換反應，故A錯誤；戊的質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，故B錯誤；由圖示可知，參加反應的乙、丙的質量比為48∶23，故C正確；因反應的化學方程式未知，該反應中甲、丁的相對分子質量比不能確定，故D錯誤。 12．燒杯內原有某物質，向其中加入物

16、質X，X的質量與變量Y的關系如右下圖，下列一定能正確反映X、Y對應關系的是(　　)。 選項 燒杯內原有物質 X Y A NaCl溶液 NaCl固體 NaCl溶液的溶質質量分數(shù) B 水 NH4NO3固體 溶液的溫度 C 硫酸鋅溶液 鎂粉 溶液中溶質的質量 D 稀硫酸 氧化鎂 溶液中氧元素的質量 【答案】D 【解析】若燒杯內原有NaCl溶液為飽和溶液，則NaCl溶液的溶質質量分數(shù)一直保持不變；水中加入NH4NO3固體時，溶液溫度降低；硫酸鋅溶液中加入鎂粉時，生成硫酸鎂和鋅，硫酸鎂的質量小于硫酸鋅的質量，溶液中溶質的質量變??；稀硫酸中加入氧化鎂，生成硫

17、酸鎂和水，硫酸鎂溶于水，根據(jù)元素質量守恒，溶液中氧元素的質量增加。 13．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如下圖所示，則下列說法正確的是 A．P點溶液中的溶質只有一種 B．M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同 C．整個反應過程中，溶質的物質的量不變 D．沉淀完全時，m1的數(shù)值為120 【答案】D 【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應，所以P點溶質有生成的氯化鈉和還沒反應的氯化銅兩種，A錯

18、誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應生成氯化鈉，所以M點的溶質比P點多，B錯誤；由反應方程式可知，1mol的氯化銅會生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會生成1mol的氯化鈉，C錯誤；D、設生成9．8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 117 10%x 9.8g z ＝＝ X=80 氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g 14．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究

19、酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列說法正確的是 A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 【答案】D 【解析】A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤

20、；D、由a到c點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確。故選：D。 15．下圖表示向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程,x表示Na2CO3溶液的質量,則y可能表示（ ） A．沉淀的質量 B．氣體的質量 C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解析】A、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，該選項說法不正確；B、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液

21、中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。 16．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．A點溶液中的溶質有2種

22、 B．E點溶液中的溶質有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH>7 【答案】B 【解析】A、據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。故選B。 17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如下圖所示，則X可能是 A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰石 D．稀鹽酸 【答案】B 【解析】根據(jù)

23、圖示知，溶液一開始呈酸性，加入X后，溶液逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；B、碳酸鈉先與鹽酸反應，當鹽酸消耗完時，碳酸鈉與氯化鈣反應恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；當加入碳酸鈉過量時，溶液呈堿性，正確；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應，溶液逐漸變?yōu)橹行?，當鹽酸消耗完時，氫氧化鈣與氯化鈣不發(fā)生反應，錯誤；D、鹽酸與氯化鈣不發(fā)生反應，錯誤。故選B 18．（2019四川自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到

24、盛有氧化銅的容器中 B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應 C．m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等 D．m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同 【答案】C 【解析】根據(jù)氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析。A、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，故正確；C、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故錯誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，故正確；故選C。 19．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶

25、液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（　　） ①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質 ②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl

26、，CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有三種溶質：HCl、NaCl和CuCl2，該項錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，該項正確；滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH＞7，該項正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變，該項錯誤。故選A。 20．（2019湖北孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（　?。?

27、 ①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質 ②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有三種溶質：HCl、NaCl和CuCl2，該項錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該項正確；滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH＞7，該項正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變，該項錯誤。故選A。