高中化學 課時分層作業(yè)6 常見物質的檢驗 蘇教版必修1

《高中化學 課時分層作業(yè)6 常見物質的檢驗 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 課時分層作業(yè)6 常見物質的檢驗 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 課時分層作業(yè)(六) 常見物質的檢驗 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后(　　) A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗 B．加水溶解，加入酸溶液觀察現象 C．加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 【答案】　D 2．用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(　　) A．形成較多的白色沉淀 B．形成的沉淀純度更高 C．排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾 D．排除鋇離子以外的其他陽離子干擾 C　[硫酸鋇是不溶于酸的

2、沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少無關；鹽酸未參與沉淀反應，和沉淀的純度也無關；Ag＋、SO、CO等離子也能與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀，應先加入鹽酸酸化，排除上述離子的干擾。] 3．只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑：①碳酸鈉溶液，②紫色石蕊試液，③無色酚酞溶液，可以將它們鑒別出來的試劑是(　　) A．只有①　　　 B．只有② C．①或② D．①或③ C　[本題不僅可以根據溶液的酸堿性不同，選用指示劑來鑒別，也可以通過物質間反應的特殊現象來鑒別。] 4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢

3、驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾?、鄣渭覣gNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① B　[因Ag＋與Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序為④①③，B正確。] 5．某氣體可能含有N2、HCl和CO中的一種或幾種，將其依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但氣體還有剩余。以下對該氣體的組分判斷正確的是(　　) A．一定沒有N2，CO和HCl中

4、至少有一種 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D．一定有N2和HCl，沒有CO C　[通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，不能得出任何結論，因HCl與NaHCO3反應、CO與CuO反應都會生成等體積為CO2；通過堿石灰，氣體體積減小，則反應后的氣體中必含CO2，即HCl和CO至少含一種，又體積減小并沒有完全吸收，說明其中必含N2。] 6．有4種常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是(　　) A．①④③② B．

5、①④②③ C．①③④② D．④①③② D　[根據溶液呈藍色確定CuSO4溶液，然后將CuSO4溶液加入另三種溶液中，有白色沉淀的為BaCl2溶液，用BaCl2溶液加入另兩種溶液中，有白色沉淀的為Na2SO4溶液，另一種為NaCl溶液。] 7．已知某待測液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO中的若干種離子組成，進行如下實驗： 第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

6、根據以上實驗現象可知，該瓶溶液中一定含有________離子，一定沒有________離子，可能有______離子。 【解析】　第一步實驗可說明一定含Ag＋，一定無Cl－。第二步實驗可說明一定含Ba2＋。第三步實驗可說明一定含NH，一定不含Mg2＋。根據電荷守恒可知一定含NO。 【答案】　Ag＋、Ba2＋、NH、NO　Cl－、Mg2＋　K＋ [沖A挑戰(zhàn)練] 8．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解，③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2

7、溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SO是否存在 D　[向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為②中已經加入了稀鹽酸。] 9．某水樣中要檢驗出H＋、SO、Cl－，三位學生進行了如下不同的實驗： 【導學號：90512028】 甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入

8、AgNO3溶液。 乙同學：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。 (1)評價二位同學實驗的合理性。甲________________________________； 乙________。(填“合理”或“不合理”)如不合理，請說明原因_________ _____________________________________________(如合理，此空不填)。 (2)丙同學認為以下做法也能達到實驗目的，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液

9、加入AgNO3溶液。請說明丙同學如何控制試劑量：_______________________ _______________________________________________________________。 【解析】　(1)甲同學設計的方案不合理，加入BaCl2溶液時已引入了Cl－，此后再檢驗Cl－已無意義。 (2)加Ba(OH)2不要過量，保證溶液仍呈酸性。否則在堿性條件下后加入的 Ag＋與OH－反應最終生成灰黑色的Ag2O沉淀，對實驗造成干擾。 【答案】　(1)不合理　合理　甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干擾Cl－的檢驗　(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再

10、產生，且溶液紅色不褪去 10．有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、 Cu2＋中的某一種，陰離子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一種，每種離子只存在于一種物質中，不能重復出現。 (1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，可見到A溶液呈藍色。 (2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，則B溶液中有白色沉淀產生，C溶液中有無色無味氣體產生。 根據以上實驗可推知四種鹽的化學式分別是： A____________，B____________， C____________，D____________。 【解析】　由(1)可知，A是Cu2＋鹽，由

11、(2)可知，B溶液中有Ag＋，B只能是AgNO3，C溶液中有氣體產生，C是碳酸鹽，CO只能與四種陽離子中的Na＋共存，而Cu2＋只能與Cl－或SO共存，但Ba2＋不能與SO共存，由此可知四種物質的化學式。 【答案】　CuSO4　AgNO3　Na2CO3　BaCl2 (備) 如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：苛性鈉；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 A　[加試劑甲有氨味的物質為NH4HCO3和NH4Cl，說明試劑甲為堿，加試劑乙后NH4HCO3有氣泡出現，說明試劑乙為酸，結合選項可知A正確。] 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375