高中物理 第八章 氣體 4 氣體熱現(xiàn)象的微觀意分層訓(xùn)練 新人教版選修33

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1、 4 氣體熱現(xiàn)象的微觀意 A級　抓基礎(chǔ) 1．下列關(guān)于氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，正確的說法是(　　) A．氣體分子運(yùn)動(dòng)的平均速率與溫度有關(guān) B．當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的速率分布不再是“中間多，兩頭少” C．氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率可由牛頓運(yùn)動(dòng)定律求得 D．氣體分子的平均速度隨溫度升高而增大 解析：氣體分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度升高時(shí)，平均速率變大，但仍遵循“中間多，兩頭少”的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，A對、B錯(cuò)．分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)則，而且牛頓定律是宏觀定律，不能用它來求微觀分子的運(yùn)動(dòng)速率，C錯(cuò)．大量分子向各個(gè)方向運(yùn)動(dòng)的概率相等，所以穩(wěn)定時(shí)，平均速度幾乎為零，與溫度無關(guān)，D錯(cuò)． 答案：A 2．如圖所示，兩

2、個(gè)完全相同的圓柱形密閉容器，甲中恰好裝滿水，乙中充滿空氣，則下列說法中正確的是(容器容積恒定)(　　) A．兩容器中器壁的壓強(qiáng)都是由于分子撞擊器壁而產(chǎn)生的 B．兩容器中器壁的壓強(qiáng)都是由所裝物質(zhì)的重力而產(chǎn)生的 C．甲容器中pA＞pB，乙容器中pC＝pD D．當(dāng)溫度升高時(shí)，pA、pB變大，pC、pD也要變大 解析：甲容器壓強(qiáng)產(chǎn)生的原因是液體受到重力的作用，而乙容器壓強(qiáng)產(chǎn)生的原因是分子撞擊器壁，A、B錯(cuò)；液體的壓強(qiáng)p＝ρgh，hA＞hB，可知pA＞pB，而密閉容器中氣體壓強(qiáng)各處均相等，與位置無關(guān)，故pC＝pD，C對；當(dāng)溫度升高時(shí)，pA、pB不變，而pC、pD增大，D錯(cuò)． 答案：C

3、3.（多選）x、y兩容器中裝有相同質(zhì)量的氦氣，已知x容器中氦氣的溫度高于y容器中氦氣的溫度，但壓強(qiáng)卻低于y容器中氦氣的壓強(qiáng).由此可知（　　） A.x中氦氣分子的平均動(dòng)能一定大于y中氦氣分子的平均動(dòng)能 B.x中每個(gè)氦氣分子的動(dòng)能一定都大于y中每個(gè)氦氣分子的動(dòng)能 C.x中動(dòng)能大的氦氣分子數(shù)一定多于y中動(dòng)能大的氦氣分子數(shù) D.x中氦氣分子的熱運(yùn)動(dòng)一定比y中氦氣分子的熱運(yùn)動(dòng)劇烈 解析：分子的平均動(dòng)能取決于溫度，溫度越高，分子的平均動(dòng)能越大，但對于任一個(gè)氦氣分子來說并不一定成立，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的動(dòng)能也應(yīng)遵從統(tǒng)計(jì)規(guī)律，即“中間多、兩頭少”，溫度較高時(shí)，動(dòng)能大的分子數(shù)一定多于溫度較低時(shí)

4、動(dòng)能大的分子數(shù)，C項(xiàng)正確；溫度越高，分子的無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，D項(xiàng)正確. 答案：ACD 4．(多選)根據(jù)分子動(dòng)理論，下列關(guān)于氣體的說法中正確的是(　　) A．氣體的溫度越高，氣體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈 B．氣體的壓強(qiáng)越大，氣體分子的平均動(dòng)能越大 C．氣體分子的平均動(dòng)能越大，氣體的溫度越高 D．氣體的體積越大，氣體分子之間的相互作用力越大 解析：由分子動(dòng)理論知：氣體的溫度越高，氣體分子無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)就越劇烈，所以選項(xiàng)A正確．而氣體壓強(qiáng)越大，只能反映出單位面積的器壁上受到的撞擊力越大，可能是分子平均動(dòng)能大的原因，也可能是單位時(shí)間內(nèi)撞擊的分子數(shù)目多的原因，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤．溫度是分子平均動(dòng)

5、能的標(biāo)志，所以平均動(dòng)能越大，則表明溫度越高，所以選項(xiàng)C正確．氣體分子間的距離基本上已超出了分子作用力的作用范圍，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤． 答案：AC 5.(1)布朗運(yùn)動(dòng)是大量液體分子對懸浮微粒撞擊的________引起的，是大量液體分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的結(jié)果．布朗運(yùn)動(dòng)的激烈程度與________和________有關(guān)． (2)如圖所示，在注射器中封有一定質(zhì)量的氣體，緩慢推動(dòng)活塞使氣體的體積減小，并保持氣體溫度不變，則管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，按照氣體分子熱運(yùn)動(dòng)理論從微觀上解釋，這是因?yàn)椋篲__________________________ _

6、_____________________________________________________. 解析：本題考查布朗運(yùn)動(dòng)和氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的微觀解釋．掌握布朗運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)和玻意耳定律的微觀解釋，解題就非常簡單．氣體溫度不變，分子平均動(dòng)能不變，體積減小，分子的密集程度增大，所以壓強(qiáng)增大． 答案：(1)不平衡　微粒的質(zhì)量　液體的溫度　(2)增大　分子的平均動(dòng)能不變，分子的密集程度增大 B級　提能力 6．在一定溫度下，當(dāng)一定量氣體的體積增大時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，這是由于(　　) A．單位體積內(nèi)的分子數(shù)變少，單位時(shí)間內(nèi)對單位面積器壁碰撞的次數(shù)減少 B．氣體分子的密集程度變小，分子對器

7、壁的吸引力變小 C．每個(gè)分子對器壁的平均撞擊力都變小 D．氣體分子的密集程度變小，單位體積內(nèi)分子的重量變小 解析：溫度不變，一定量氣體分子的平均動(dòng)能、平均速率不變，每次碰撞分子對器壁的平均作用力不變，但體積增大后，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減少，因此單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)減少，氣體的壓強(qiáng)減小，A正確，B、C、D錯(cuò)誤． 答案：A 7．一定質(zhì)量的某種理想氣體的壓強(qiáng)為p，熱力學(xué)溫度為T，單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)為n，則(　　) A．p增大，n一定增大 B．T減小，n一定增大 C.增大時(shí)，n一定增大 D.增大時(shí)，n一定減小 解析：只有p或T增大，不能得出體積的變化情況，A、B錯(cuò)誤；增大，V一定減小

8、，單位體積內(nèi)的分子數(shù)一定增加，C正確、D錯(cuò)誤． 答案：C 8．(多選)如圖所示，c、d表示一定質(zhì)量的某種氣體的兩個(gè)狀態(tài)，則關(guān)于c、d兩狀態(tài)的下列說法中正確的是(　　) A．壓強(qiáng)pd>pc B．溫度TdVc D．d狀態(tài)時(shí)分子運(yùn)動(dòng)劇烈，分子密度大 解析：由題中圖象可直觀看出pd>pc，TdVd，分子密度增大，C、D錯(cuò)． 答案：AB 9．密閉在鋼瓶中的理想氣體，溫度升高時(shí)壓強(qiáng)增大．從分子動(dòng)理論的角度分析，這是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的________增大了．該氣體在溫度T1、T

9、2時(shí)的分子速率分布圖象如圖所示，則T1________(選填“大于”或“小于”)T2. 解析：溫度是分子平均動(dòng)能大小的標(biāo)志，溫度升高時(shí)分子平均動(dòng)能增大，大速率的分子占總分子數(shù)的比例增大，故T1小于T2. 答案：平均動(dòng)能　小于 10．一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C，其中A→B過程為等壓變化，B→C過程為等容變化．已知VA＝0.3 m3，TA＝TC＝300 K、TB＝400 K. (1)求氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積； (2)說明B→C過程壓強(qiáng)變化的微觀原因． 解析：(1)設(shè)氣體在B狀態(tài)時(shí)的體積為VB，由蓋－呂薩克定律得，＝，代入數(shù)據(jù)得VB＝0.4 m3. (2)微觀原因：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度變小，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小． 答案：(1)0.4 m3 (2)氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度變小，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減?。? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375