中考化學總復習 教材考點梳理 第七單元 常見的酸和堿練習 魯教版

《中考化學總復習 教材考點梳理 第七單元 常見的酸和堿練習 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 教材考點梳理 第七單元 常見的酸和堿練習 魯教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第七單元　常見的酸和堿 重難點1　酸及其化學性質 　　　　　　下列有關酸的說法正確的是__DG__(填字母)。 A．能使紫色石蕊試液變紅色的一定是酸 B．稀硫酸遇紫色的石蕊試液變紅色 C．硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性 D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 E．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口冒白煙 F．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小 G．某固體加酸產生氣體，該氣體不一定是二氧化碳 　　　　　　構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法。請結合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會__

2、偏大__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)酸遇紫色石蕊的現(xiàn)象是__石蕊溶液變紅色__。 (3)圖中①、②中填寫的是__活潑金屬__、__堿__。 (4)圖中③可以總結為酸能與金屬氧化物的反應，請你寫出一點該性質的用途：__可用于金屬除銹(合理即可)__。 (5)鹽酸與硫酸化學性質相似的原因是它們都可以解離出__H＋__。 (6)寫出一個符合圖中④的化學方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。 重難點2　堿及其化學性質 　　　　　　下列有關堿的說法正確的是__BE__(填字母)。 A．氫氧化鈉暴露在空氣不易變質 B．可用消石灰改良酸性土壤 C．

3、Ca(OH)2、NaOH都能與CO2反應，都能用來檢驗CO2 D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成 E．堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素 F．所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色 　歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納完成以下問題(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)。 (1)某同學向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變__紅__，向溶液中再滴加過量的稀鹽酸，溶液顏色的變化為__由紅色變?yōu)闊o色__，寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)氫氧化鈉的俗稱是__火堿、燒堿

4、__，暴露在空氣中變質的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氫氧化鈉必須__密封__保存。 (3)請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反應物質__酸__(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有__OH—__(填化學符號)。 (5)為了驗證性質4能夠發(fā)生，你選擇的物質是__C__。 A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 重難點3　溶液的酸堿性及pH 　　　　　　推理是化學學習的重要方法，下列推理正確的是__AF__(填字母)。 A．中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一

5、定是中和反應 B．堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液 C．通常情況下，pH<7的溶液呈酸性，則pH<7的雨水是酸雨 D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸 E．常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿 F．H2SO4與HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解離出H＋，則HCl在水溶液中也能解離出H＋ 　　　　　　(2018宜昌)用pH計測得一些物質的pH值如下： 物質 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 　　下列說法中

6、正確的是(D) A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．牛奶比西瓜汁的酸性強 C．爐具清潔劑可除水垢 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁 重難點4　中和反應及其應用 　　　　　　(2018益陽)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(B) A．a點所示溶液呈酸性 B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH 　　　　　　某化學興趣小組的三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同

7、方面對其進行圖象描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。 圖A 　圖B 圖C 根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應的實驗操作是將__氫氧化鈉溶液__滴加到另一種溶液中。 (2)當?shù)稳肴芤旱馁|量為a g時，溶液中的溶質為__HCl、NaCl__(填化學式)。 (3)當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是__Na＋、Cl－__(填離子符號)。 (4)當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈__藍__色。 【結論】從反應前

8、后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是__氫離子、氫氧根離子__。 (5)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL 0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0～V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究： 【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為__鹽酸被NaOH溶液稀釋(或混合后溶液體積增大)__； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 【實驗探究】為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有pH計、0.4%的氫氧化鈉

9、溶液、0.4%的鹽酸、水)。 (6)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。 (7)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL__水__，用pH計測得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。 綜合(6)和(7)證明猜想Ⅱ成立。 　　　　　　(2018巴中)小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。 【查閱資料】①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。 ②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想

10、假設】假設Ⅰ：只含KOH；假設Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設Ⅲ：只含K2CO3。 【進行實驗】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產生 假設__Ⅰ__ 不正確 (2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置 __產生白色沉淀__ 猜想Ⅱ正確 (3)?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色的酚酞試液 __酚酞試液變紅色__ 【拓展應用】完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，K2CO3在農業(yè)上的用途是__作鉀肥__(填一種即可)。 (1)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶

11、液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是CaCl2溶液和KOH溶液相混合也會出現(xiàn)__渾濁__，因為Ca(OH)2是__微溶于水的物質__。 (2)若要除去上述變質的氫氧化鉀溶液中的雜質，應加入適量的__Ca(OH)2__(填化學式)溶液而除去。 (3)實驗室應__密封__保存氫氧化鉀。 命題點1　酸及其化學性質 1．(2018梧州)關于硫酸的說法錯誤的是(C) A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹 C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣 2．(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能

12、達到目的的是(D) A．除去水壺壁上的水垢 B．減弱皮蛋中的腥味 C．除去菜刀上的鐵銹 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅 3．(2018巴中)如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。 (1)A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是__水分子不停地做無規(guī)則運動，擴散到空氣中__。 (2)B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有__吸水性__。 命題點2　堿及其化學性質 4．(2018崇左)下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是(C) A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織

13、工業(yè)等 5．(2017內江)從干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質中，選擇恰當?shù)奈镔|，完成下列有關問題： (1)屬于堿的是__NaOH__(填化學式，下同)。 (2)可用作制冷劑的氧化物是__CO2__。 6．(2018聊城)某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究： 【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么？ 【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖。 【猜想假設】猜想一：Ca(OH)2； 猜想二：__Ca(OH)2、CaCO3__； 猜想三：CaCO3。

14、 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有較多固體未溶解 樣品中含有CaCO3 (2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞試液 __酚酞試液變紅色__ 樣品中含有Ca(OH)2 【得出結論】甲同學認為猜想二正確。 【反思交流】 (1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想__一__也可能正確，原因是__氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能只是氫氧化鈣__。 (2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽

15、酸，如有__氣泡產生__，則猜想二正確。 【拓展提升】要想驗證反應后物質的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否__有剩余__。 命題點3　溶液的酸堿性及pH值 7．(2018泰安)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH，其中酸性最強的是(A) A．檸檬pH(2～3) B．橙子pH(3～4) C．西紅柿pH(4～5) D．西瓜pH(5～6) 8．(2017棗莊)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品(C) A

16、．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油 9．(2017內江)下表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是(D) 選項 A B C D 物質 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 10.(2017貴港)一些食物pH的近似值范圍如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。下列說法中，不正確的是(D) A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅 D．牛奶比橘子汁的酸性強 11．(2018棗莊)人若長期食用“鎘大米”(

17、鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是(C) A．氯化鉀 B．燒堿 C．熟石灰 D．硫酸亞鐵(水溶液顯酸性) 命題點4　中和反應及其應用 12．(2018梧州)某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(B) A．圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的p

18、H變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 13．(2018淄博)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是(D) A．反應后溶液的pH大于7 B．反應前兩種溶液均能導電，反應后的溶液不導電 C．反應后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－ D．反應前后各元素的化合價均無變化 14．(2018遂寧)某化學實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 【提出問題】燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【進行猜想】猜想一：CaCl2

19、、Ca(OH)2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：CaCl2； 猜想四：CaCl2和HCl。 同學們認為猜想一肯定不成立，原因是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__(寫反應的化學方程式)。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩 __無明顯變化__ 猜想二不成立 取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __開始有氣泡冒出，一段時間后有沉淀生成__ 猜想三不成立，猜想四成立 【實驗反思】 在分析化學反應后所得物質成

20、分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。 第七單元　常見的酸和堿 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2018河池)下列不是氫氧化鈉俗名的是(B) A．苛性鈉 B．純堿 C．火堿 D．燒堿 2．(2018河池)下列物質露置于空氣中一段時間后，質量減輕的是(B) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氧化鈉 3．(2018柳州)運輸濃硫酸時，盛放濃硫酸的容器需粘貼的標志是(A) 4．(2018柳州)下列是人體內一些液體的正常pH范圍，其中堿性最強的是(A) A．胰液(7.5～8.0) B．唾液(6.6～7.1) C．膽汁(7.1～7

21、.3) D．血漿(7.35～7.45) 5．(2018重慶A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B) A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 6．(2017深圳)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是(A) 選項 X的物質類別 觀點描述 A 金屬 若X為Cu，則反應能夠發(fā)生 B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O C

22、 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4 D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀 7.(2018成都)下圖是物質經(jīng)一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是(C) A．氧化物為SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②屬于復分解反應 8．(2018樂山)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是(D) A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－ 9．(變式題

23、)某?；瘜W興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是(D) A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和HCl C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 10．(2018涼山)阿依、阿卓、阿牛春游時，發(fā)現(xiàn)了一株被太陽曬成紫紅色的蒲公英，他們將其帶回家洗凈、搗碎，用阿達喝的老白干浸泡，再用紗布過濾，取其汁液，將其分成兩份。已知紫紅色蒲公英汁與紫色石蕊性質相同，請您預測：向一份中滴入食醋，會顯__紅__色，

24、向另一份中滴加餐具洗潔精，會顯__藍__色。 11．(2018臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。 (1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)發(fā)生反應的化學方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，它是__①__(填序號)。 ①HNO3　　　②CuSO4　　?、跜aCl2 12．(2018北京)進行如下微型實驗，研究物質的性質。 (1)能產生氣泡的是__BD__(填序號)。 (2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是__紅色溶液變?yōu)?/p>

25、無色__。 (3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__Cu的金屬活動性排在氫后，故不與稀鹽酸反應__。 13．(2018崇左)利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。 (1)標號為①的儀器名稱是__試管__。 (2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是__a__(填“a”或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是__節(jié)約藥品(方便觀察反應現(xiàn)象等，合理即可)__。 (3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是__澄清石灰水__。 (4)實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是__紅棕色固體逐漸消失__、__溶液逐漸變成黃色__。儀器②中發(fā)生反應

26、的化學方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。 14．(2017襄陽)圖示中A～F是初中化學常見的物質。按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答： (1)物質F的化學式：__CaCO3__； (2)反應②的化學方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__； (3)反應①的基本反應類型是__分解反應__。 15．(2018濱州)酸和堿能發(fā)生

27、中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問題。 (1)①燒杯中盛放的是__氫氧化鈉__溶液。 ②曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義__在加入稀鹽酸18__mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7__。 ③曲線上坐標為(15，12)的點表示的溶液中的微粒有__Na＋、Cl－、OH－、H2O__(用化學用語表示)。 (2)小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞，請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。

28、實驗 方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗 結論 方案一 取少量溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸 沒有氣體 產生 沒有 變質 方案二 取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液 __產生了__ __白色沉淀__ 已經(jīng) 變質 ①寫出方案二中發(fā)生反應的化學方程式__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。 ②你認為方案一的實驗設計是否正確？__不正確__(填“正確”或“不正確”)，請說明理由：__在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應__。 16．(2017聊城)將40 g稀鹽酸逐滴加入到20 g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧

29、化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答： 圖一 圖二 (1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸__減小__(填“增大”或“減小”)。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是__B__。 (3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 解：設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。 NaOH?。Cl===NaCl?。2O 40 36.5 20 g4% 20 gx ＝　x＝3.65% 答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為3.65%。 17.(20

30、18海南)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是(C) A．濾渣中可能含Cu　 B．濾渣中只含F(xiàn)e C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含F(xiàn)eSO4 18．(2017達州)下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是(B) A．向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D．向一定質量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 19.(2018長春)為驗證Ba(OH)2的化學性質做如圖所

31、示的四個實驗： (1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是__溶液由無色變?yōu)榧t色__； (2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些__鹽__(填物質類別)發(fā)生化學反應； (3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為__Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__； (4)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是__HCl、NaCl、MgCl2__。 20．(2018桂林)實驗課上，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白

32、色粉末。在老師指導下，同學們對該白色粉末的成分進行了討論。 【猜想與假設】 猜想Ⅰ 白色粉末是碳酸鈉 猜想Ⅱ 白色粉末是氫氧化鈉 猜想Ⅲ 白色粉末是__碳酸鈉和氫氧化鈉__ 【查閱資料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 【實驗探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，設計如下實驗： (1)由上述實驗可知，猜想__Ⅱ__肯定不成立。 (2)若操作①滴加過量稀硫酸有氣體B產生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產生，其可能的原因是：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__(用化學方程式回答)。 (3)適合操作③的X溶液是__AD__(填字母序號)。

33、A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 (4)操作④需要用到的玻璃儀器是__玻璃棒、燒杯、漏斗__。 (5)請寫出操作⑤的兩種方案并得出結論。 方案一：__滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，溶液A中含有碳酸鈉和氫氧化鈉__。 方案二：__用pH試紙測量溶液D的pH值，pH大于7，溶液A中含有碳酸鈉和氫氧化鈉__。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375