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1、
氮及其化合物（2）
李仕才
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。
(1)(2017年高考課標(biāo)全國卷Ⅱ)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，證明NH4HCO3顯堿性( )
(2)(2017年高考天津卷)用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨( )
(3)(2017年高考江蘇卷)NH3易溶于水，因此可用作制冷劑( )
(4)(2016年高考江蘇卷)由于NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥( )
(5)(2016年高考江蘇卷)N2NH3NH4Cl(aq)的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)( )
(6)(2016年高考海南卷)將
2、鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑( )
(7)(2016年高考課標(biāo)全國卷Ⅰ)1 mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA( )
(8)(2016年高考課標(biāo)全國卷Ⅰ)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO( )
(9)(2016年高考課標(biāo)全國卷Ⅱ)除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥( )
答案：(1) (2)√ (3) (4) (5)√ (6)
(7) (8) (9)
2．(2017年高考北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色
3、氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
解析：①中的碎玻璃不與濃HNO3反應(yīng)，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，A正確；對(duì)比②與③，可能是紅熱的木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮，B正確；由硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2為還原產(chǎn)物，C正確；③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，可能是紅熱的木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成CO2，也有可能是濃HNO3分解產(chǎn)生的氧氣，使木炭氧化生
4、成CO2，D錯(cuò)誤。
答案：D
3．(2017年高考北京卷)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________________________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒
5、。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________________________________________________。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M＝60 gmol－1)含量的方法如下：
取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
①通過BaO和
6、Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。
③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
________15NNO＋H2O
解析：(1)①根據(jù)題意得，尿素[CO(NH2)2]水溶液加熱分解為NH3
7、和CO2，根據(jù)原子守恒，可得化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑。②觀察圖形可知，NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4，結(jié)合電子守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4。④根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系，吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為10－3 mol，根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為10－3 mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
a g
8、100%＝。(2)①由圖示可知，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。②觀察圖形可知，第一步H2還原Ba(NO3)2產(chǎn)生氨氣，1 mol Ba(NO3)2得到16 mol電子，而1 mol H2只能失去2 mol電子，根據(jù)電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8∶1。③在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，則15NO與NH3的量一定是1∶1，觀察方程式可知有水產(chǎn)生，故一定有氧氣參與，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 15NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。
答案：(1)①CO(
9、NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
④
(2)①BaO?、?∶1
③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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