高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4

《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用 1．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(　　) 解析：選C。鍍件上鍍銅時(shí)，銅做陽極，與電源正極相連，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相連。 2．某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是(　　) A．用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液 B．Zn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中 C．Zn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解 D．在電鍍過程中溶液中的Zn2＋濃度減小，Cu2＋濃度增大 解析：選C。鋅為鍍層金屬，需做陽極，銅為鍍件，需做陰極，含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。 3．以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe

2、、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是(　　) ①粗銅與直流電源負(fù)極相連 ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu ③電路中每通過3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥 A．①③　 B．②④ C．③④ D．②③ 解析：選D。粗銅做陽極，與電源正極相連；雜質(zhì)Ag以單質(zhì)的形式形成陽極泥。 4．將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長。有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒有Br－；②電解質(zhì)溶液為無色；③最終溶液顯堿性；④K＋、Na＋和SO的濃度幾乎沒有變化。正確的

3、是(設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出)(　　) A．①②③ B．僅③ C．①④ D．均正確 解析：選A。溶液中存在的陰離子有Cl－、Br－、SO、OH－，陽離子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt電極電解足夠長的時(shí)間，陰離子首先放電的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO在溶液中不放電。陽離子先放電的是Cu2＋，其次是H＋。所以先電解CuBr2，陽極逸出Br2，陰極析出Cu，當(dāng)CuBr2電解完畢時(shí)，相當(dāng)于繼續(xù)電解HCl(H＋來自于水中)，當(dāng)Cl－被消耗盡時(shí)，則繼續(xù)電解水。由于Cu2＋轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，電解液變?yōu)闊o色；Cl－放電時(shí)，水電離出的H＋放電，使溶液中的[OH－]增大；

4、由于水被消耗，[K＋]、[Na＋]和[SO]會增大。 5．下圖中X是直流電源，兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質(zhì)量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。 (1)①電源上a為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”，下同)。 ②Z槽中f為________極。 ③連接Y、Z槽的線路中，電流的方向是d________e(填“→”或“←”)。 (2)①寫出d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。 ②寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 ③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____

5、________________。 (3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g。 ①在通電過程中，電路中通過的電子為________mol。 ②在Y槽內(nèi)加入________mol________可使溶液與原溶液完全相同。 解析：(1)由d附近顯紅色可知d為電解槽Y的陰極，則a為外電源正極，b為負(fù)極。e、f分別為電解槽Z的陽極、陰極。則電流方向?yàn)閐→e。 (2)根據(jù)放電順序可寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)。 (3)e電極質(zhì)量不變，f電極質(zhì)量增加，由此可知電路中通過的電子物質(zhì)的量為n(e－)＝2n(Cu)＝＝0.04 mol。要使Y槽內(nèi)溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)通入0.04 mol HCl氣體。 答案：(1)①正　②陰?、邸?2)①2H＋＋2e－===H2↑?、?NaCl＋2H2O通電,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　③2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)①0.04?、?.04　HCl 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。