高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第13講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用練習(xí)
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1、 第13講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 考綱要求 1.了解常見金屬活動(dòng)順序。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 考點(diǎn)一 銅及其化合物 1.單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì):紫紅色固體,具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①常溫下,銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕,在其表面逐漸形成一層綠色的____________。有關(guān)化學(xué)方程式_________________________________________ _______________________________________________
2、_________________________。 ②寫出下列化學(xué)方程式: 銅在空氣中加熱:______________________________________________________________; 銅絲在硫蒸氣中反應(yīng):____________________________________________________________。 答案?、巽~銹 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 ②2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S 2.銅的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅,是銅綠、孔雀石的主要成分,受熱分
3、解可生成黑色的氧化銅,化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,可溶于稀硫酸,離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O。 (2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O,化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O+O2↑。 (3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末,化學(xué)方程式為CuSO45H2OCuSO4+5H2O。 (4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液變藍(lán),同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅,離子方程式為Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。 銅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用 (1)CuO是黑色固體,與水反應(yīng)生成Cu(OH)2( )
4、(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物( ) (3)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水( ) (4)將銅片置于干燥的空氣中,不易被腐蝕( ) (5)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化( ) (6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹( ) (7)過量銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體中有NO2、NO和H2( ) (8)銅是導(dǎo)電性最好的金屬材料( ) (9)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分,在干燥的空氣中銅不易生銹( ) (10)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,制得無水CuCl2固體( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4)√ (5) (6) (
5、7) (8) (9)√ (10) 把銅及其化合物的化學(xué)式與其顏色連接起來 答案 題組一 銅及其化合物的轉(zhuǎn)化 1.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解 答案 C 解析 解答此題的關(guān)
6、鍵是明確稀硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu,因而該實(shí)驗(yàn)結(jié)果無法說明CuO分解的程度。 2.(2017邯鄲調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下: 下列說法正確的是( ) A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 答案 B 解析 A項(xiàng),2CuS+3O22CuO+2SO2,由方程式可知,1molCuS消耗1.5molO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),廢氣中
7、含有SO2,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,正確;C項(xiàng),調(diào)節(jié)pH時(shí),F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),將CuCl22H2O直接加熱脫水,Cu2+水解,HCl揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2,無法得到CuCl2,錯(cuò)誤。 題組二 銅及其化合物的制取 3.Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖: Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬 (1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為________,火法煉銅的反應(yīng)原理是_______________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成
8、,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________________。 (3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母)。 A.適量的NaNO3B.適量的HNO3C.適量的H2O2 答案 (1)+1 Cu2S+O22Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O (3)C 解析 (1)Cu2S中銅為+1價(jià),火法煉銅中Cu、O被還原,S被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O22Cu+SO2。 (2)依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2+(藍(lán)色)和單質(zhì)銅(紅色),反應(yīng)
9、的離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。(3)H2O2不產(chǎn)生污染物,不引入雜質(zhì)。 4.(2018安順檢測(cè))工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。 a.濃硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
10、 (3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________________________________________________________________。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為__________________________________________
11、__________________。 答案 (1)cd (2)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (3)bd (4)4H++O2+4e-===2H2O 解析 (1)氣體A中的大氣污染物為SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示,泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。(3)電解精煉銅過程中,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí),部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能,a錯(cuò);電解精煉粗銅時(shí),粗銅作陽極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),b對(duì);電解過程中Cu2+向陰極移動(dòng),c錯(cuò);粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱,形成陽極泥,可以回收,d對(duì)。(4)根據(jù)總反應(yīng),O2發(fā)生還原反應(yīng),因此正極反應(yīng)式為
12、O2+4H++4e-===2H2O。 銅的冶煉“兩方法” (1)濕法煉銅:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 (2)高溫?zé)掋~:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅): 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣) 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 粗銅中銅的含量為99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì),粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%~99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極,失電子變?yōu)镃u2+,用純銅棒作陰極即可得精銅。 考點(diǎn)二 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 1
13、.合金 (1)概念:合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 (2)性能:合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。 ①熔點(diǎn):一般比它的各成分金屬的低; ②硬度和強(qiáng)度:一般比它的各成分金屬的大。 2.常見金屬材料 金屬材料— (1)重要的黑色金屬材料——鋼 鋼是用量最大、用途最廣的合金。 鋼 (2)幾種有色金屬材料 鋁及鋁合金 銅及銅合金 3.金屬礦物的開發(fā)利用 (1)金屬在自然界中的存在 在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以________________形式存在。 (2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)
14、金屬元素只有正價(jià),沒有負(fù)價(jià),所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中____________出來的過程。 (3)金屬冶煉的方法 ①熱分解法。 如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag:____________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ②熱還原法。 a.CO還原Fe3O4:__________________________________________________________
15、_____; b.H2還原WO3:_______________________________________________________________; c.C還原ZnO:ZnO+CZn+CO↑。 ③電解法。 工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為______________________________、 ______________________________________________________________________________、 ______________________________________________
16、__________________________。 答案 (1)化合物 (2)還原 (3)①2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑?、贔e3O4+4CO3Fe+4CO2 WO3+3H2W+3H2O?、?NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑ 4.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鎂帶劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng);②紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 高溫下,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 原
17、理應(yīng)用 ①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬,如鐵、鉻、錳、鎢等。 ②金屬焊接,如野外焊接鋼軌等 1.金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用 (1)金屬元素的單質(zhì)只有還原性,其離子只有氧化性( ) (2)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體( ) (3)金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同( ) (4)大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體( ) (5)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高( ) (6)合金材料中不可能含有非金屬元素( ) (7)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材,鋼材是合金( ) (8)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬( ) (9)合金中的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在( )
18、 (10)合金的硬度一般大于成分金屬,而熔點(diǎn)一般低于成分金屬( ) 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5) (6) (7)√ (8) (9) (10)√ 2.金屬礦物的開發(fā)利用 (1)金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑( ) (2)用金屬鈉在高溫下還原TiCl4可制取金屬鈦( ) (3)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚,原因是鋁的冶煉成本高( ) (4)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅( ) (5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂( ) (6)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物( ) 答案 (1) (2)√ (3) (4) (5)
19、(6)√ 題組一 金屬冶煉方法的選擇 1.(2018蕪湖質(zhì)檢)下列說法正確的是( ) A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng) D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 答案 B 解析 電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到單質(zhì)鈉,A錯(cuò)誤;電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO,D錯(cuò)誤。 2.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的應(yīng)用。 完成下列填空: (1)鎵(Ga)與鋁同主族。寫
20、出鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。 (2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如: 2Al+4BaO3Ba↑+BaOAl2O3 常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________________________________________________________________。 a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解 c.高溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低 答案 (1)GaCl3+
21、3NH3H2O===Ga(OH)3↓+3NH4Cl (2)弱 d 解析 (1)由AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)可推出化學(xué)方程式。(2)依據(jù)元素周期律可知Al的金屬性弱于Mg,Mg的金屬性弱于Ba。應(yīng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析此反應(yīng)發(fā)生的原因。 有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉,如 Na+KClK↑+NaCl 2RbCl+MgMgCl2+2Rb↑等, 主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理,利用K、Rb沸點(diǎn)低,氣化離開反應(yīng)體系,使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 題組二 鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用 3.鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來,關(guān)于鋁熱反應(yīng)解答下列問題:
22、 (1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。 A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg (2)用等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。 ①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是______________________________________________________。 ②產(chǎn)物中單質(zhì)是________(寫名稱)。 (3)取少量(1)中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是___________
23、____ _____________________________________________________________(用離子方程式說明)。 答案 (1)BD (2)①加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃?、阼F (3)不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+ 解析 (1)做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),需要KClO3作助燃劑,且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條,點(diǎn)燃Mg條后放出熱量,使KClO3固體分解放出O2,進(jìn)一步加劇Mg的燃燒,可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高,引發(fā)反應(yīng)。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng),所以產(chǎn)物中
24、單質(zhì)為Fe。(3)反應(yīng)后固體混合物中若有Fe2O3,因發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,加KSCN溶液不會(huì)變紅。 題組三 定量測(cè)定合金組成的兩種方法 4.為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值): 方案一:將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況); 方案二:將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。
25、 請(qǐng)回答下列問題: (1)配平下面的化學(xué)方程式: KMnO4+FeSO4+H2SO4=== Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管,理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________。 (4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做
26、出判斷和分析。 ①方案一________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是 ________________________________________________________________________。 ②方案二________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)2 10 8 5 2 1 8 (2)堿 KMnO4是強(qiáng)氧化劑,會(huì)腐蝕乳膠管 (3) (4)
27、①不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確 ②不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確(答案合理即可) 解析 (1)在反應(yīng)中MnO中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,依據(jù)化合價(jià)升降相等可知KMnO4與FeSO4
28、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶5,考慮到Fe2(SO4)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù),將KMnO4與FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別配成2、10,依據(jù)原子守恒再配出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可。 (2)因KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會(huì)腐蝕堿式滴定管的乳膠管,因此不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液。 (3)方案一:依據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的方程式可知產(chǎn)生580mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所需m(Fe)=56gmol-1=1.45g,故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;方案二:利用(1)中配平的方程式可知,g鐵片中含有m(Fe)=0.02000molL-10.0250L556gmol-1=0.140g,故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。 5.某鋁合金中含有元素鎂、銅
29、、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題: (1)稱取樣品ag,稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_______________________________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有______________,濾渣中含有________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________________________________。 (3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________
30、________________。 (4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____
31、___(填“偏高”“偏低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________;若濾渣灼燒不充分,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。 答案 (1)托盤天平 (2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO+2H2O (4)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 100% (6)偏低 偏高 偏高 1.定量集氣法 定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶于酸或堿溶液時(shí)所產(chǎn)生的氣體的量,應(yīng)用化學(xué)方程式或
32、關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點(diǎn)是某組分具有特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)。其操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)有:保證裝置的氣密性良好,注意收集氣體的讀數(shù)方法。 2.沉淀法 沉淀法測(cè)定物質(zhì)含量是常用的一種方法,采用沉淀法時(shí)涉及的基本實(shí)驗(yàn)操作和主要問題有:稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點(diǎn)是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測(cè)定結(jié)果的誤差分析)。 1.(2016浙江理綜,7)下列說法不正確的是( ) A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料
33、用于太陽能電池 C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附 答案 D 解析 A項(xiàng),儲(chǔ)熱材料具有在熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大熱量的特點(diǎn),正確;B項(xiàng),Ge是一種優(yōu)質(zhì)的光電轉(zhuǎn)換材料,可用于太陽能電池,正確;C項(xiàng),硫酸鋇具有無毒、不溶于水、不溶于酸、不能被X射線透過,用于造影,正確;D項(xiàng),納米鐵粉屬于單質(zhì),能把Cu2+、Hg2+等重金屬離子置換出來,屬于化學(xué)變化,錯(cuò)誤。 2.[2013重慶理綜,8(1)(2)
34、]合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為__________________________________________________,工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為______________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。焊接過程中使用的保護(hù)氣為__________________(填化學(xué)式)。 (2)
35、航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為___________________________________________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為______________。 答案 (1)①第三周期ⅢA族 CO2②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3(或CaO) 解析 本題圍繞金屬材料命題,要根據(jù)題目設(shè)問的角度,聯(lián)系相關(guān)知識(shí)解答。(1)①Al元素在周期表中的第三周期ⅢA族;提純鋁土礦通入CO2使AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。②Al2O
36、3與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;保護(hù)氣應(yīng)不能與金屬反應(yīng),一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕;煉鋼過程中為降低Si的含量,常加入CaCO3或CaO,將SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3而除去。 3.[2013山東理綜,28(1)(2)]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是______________________________________。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4Cu
37、SO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是____________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是________。 答案 (1)bd (2)Cu2S 4 H2 解析 (1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法,F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。 (2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中,O2作氧化劑,所以1molO2得到4mole-,還原劑失去4mole-。CuSO4溶液中由于Cu2+水解而顯酸性,加入鎂條時(shí),Mg與H+反應(yīng)放出H2。 1.(2018河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三檢測(cè))明代《天工開物
38、》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是( ) A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶煉Zn的化學(xué)方程式:ZnCO3+2CZn+3CO↑ D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 答案 A 解析 由題意可知,倭鉛是指金屬鋅,不是混合物,故A錯(cuò)誤;煤炭的主要成分是碳,反應(yīng)中碳作還原劑,故B、C、D均正確。 2.(2017鄭州高三聯(lián)考)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中,
39、把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是( ) A.鐵、金屬活動(dòng)性順序 B.金、質(zhì)量守恒定律 C.銀、元素周期律 D.銅、金屬密度順序 答案 A 解析 金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序?yàn)榻?、銀、銅、錫、鐵,A項(xiàng)正確。 3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( ) A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B.銹蝕后的鐵制品沒有回收價(jià)值 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉 答案 B 解析 合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,故
40、A正確;銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用,保護(hù)礦產(chǎn)資源,故B錯(cuò)誤;越活潑的金屬,其金屬陽離子就越難得到電子被還原,越難冶煉,故D正確。 4.(2017石家莊第二中學(xué)高三模擬)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有:黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]。下列說法不正確的是( ) A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 D.在上述幾種含銅化合物中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S 答案 C 解析 CuSO4是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,B項(xiàng)正
41、確;工業(yè)上常用電解法精煉銅,C項(xiàng)不正確。 5.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說法正確的是( ) A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制 B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單 C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì) D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外,還用來制造還原劑一氧化碳 答案 D 解析 A項(xiàng),鐵用CO還原法煉制,錯(cuò)誤;B項(xiàng),是因?yàn)锳l有良好的性能,才被廣泛使用,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化鋁是共價(jià)化合物,所以熔融時(shí)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁,錯(cuò)誤;D項(xiàng),高爐煉鐵中焦
42、炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳,正確。 6.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是( ) A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B.CuH可作氧化劑,還原劑 C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常溫) 答案 C 解析 C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。 7.(2018哈爾濱高三質(zhì)檢)利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
43、 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強(qiáng)光 C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理,可以冶煉某些金屬 D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol 答案 D 8.?dāng)M晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能,將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是( ) A.鹽酸、稀硝酸、燒堿 B.燒堿、鹽酸、稀硝酸 C.燒堿、稀硝酸、鹽酸 D.稀硝酸、燒堿、鹽酸 答案 D 解析 將Al65Cu23Fe12看作是由65 mol鋁、23 mol銅、12 mol 鐵
44、組成的混合物,只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣,氫氣的物質(zhì)的量是65 mol=97.5 mol;與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁和鐵都反應(yīng),放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol+12 mol=109.5 mol;與稀硝酸反應(yīng)時(shí),三種金屬都溶解放出NO氣體,放出NO的物質(zhì)的量是65 mol+23 mol+12 mol≈92.3 mol。所以產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)橄∠跛?、燒堿、鹽酸,D項(xiàng)正確。 9.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;無 B 銅表面易形成致密
45、的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥? C 向硫酸銅溶液中通入少量氨氣,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)?;無 答案 D 解析 稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng),而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng),Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系,A錯(cuò)誤;銅表面不能形成致密的氧化膜,B錯(cuò)誤;Ⅰ、Ⅱ均正確,但沒有因果關(guān)系,C錯(cuò)誤;藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,CuSO4可用作消毒劑,但與前者
46、沒有因果關(guān)系,D正確。 10.(2017蘭州模擬)下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是( ) A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽極 B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.黃銅礦冶煉銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法 答案 B 解析 電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,故A正確;制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合價(jià)未發(fā)生變化,均不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;S
47、O2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進(jìn)而生成H2SO4,F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe,故C正確;制備硅的過程中,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,故D正確。 11.銅是生活中常見的金屬,請(qǐng)回答下列問題: (1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ ________________________________________________________________________。
48、 (2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)火法煉銅的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移_______mole-。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))
49、的電解精煉,下列說法正確的是________(填字母)。 a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng) c.電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等 d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬 (5)據(jù)報(bào)道,有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O): ①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法:_________________________
50、____________ ________________________________________________________________________。 ②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式:方案一:__________________________ ______________________________________________________________________________; 方案二:______________________________
51、__________________________________________。 答案 (1)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O(2)2Cu2++CO+2H2O===Cu2(OH)2CO3↓+2H+(3)3 (4)ab(5)①取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液變紅證明含有鐵離子,若不變紅證明不含鐵離子②CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 解析 (1)金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),但再加入H2O2溶液后銅開始溶解,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色,說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性,能溶解銅,離子方程式為Cu+H2O2+2H
52、+===Cu2++2H2O。 (2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++CO+2H2O===Cu2(OH)2CO3↓+2H+。 (3)反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),由方程式可計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 (5)①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是KSCN溶液,加入KSCN溶液,若溶液變紅證明含有鐵離子,若不變紅證明不含鐵離子; ②硫酸銅溶液得到金屬銅的方法,可以加入鐵粉置換銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe===FeSO4+Cu;也可用惰性電極通電電解硫酸銅
53、溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。 12.(2017石家莊模擬)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知,常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物多數(shù)不溶于有機(jī)溶劑,如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生: a.2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I(xiàn)2 b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I(xiàn)2 為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是______。 A.SO2 B.苯 C
54、.NaOH溶液 D.乙醇 (2)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。 ①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NH5的電子式:________________________________________________________________________。 ②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽
55、能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一。 方法一:在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無污染無色氣體。 ①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式:_________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二:以銅作陽極,石墨作陰極電解。已知:a.銅作陽極時(shí),銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+;b
56、.在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。 ②以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質(zhì)溶液,電解時(shí)陽極區(qū)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,寫出陽極反應(yīng)方程式:______________________________________________________________。 ③電解一段時(shí)間后,溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:______________________________________ ________________________________________________________________________,寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式:__________________
57、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在:________________________________________________________________________。 答案 (1)B (2)①②2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑ (3)①4Cu(OH)2+N2H4H2O===2Cu2O+N
58、2↑+7H2O?、贑u+Cl--e-===CuCl③白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色 2CuCl+2OH-===Cu2O+H2O+2Cl-④取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無明顯現(xiàn)象,則無CuCl 解析 (1)碘水是棕褐色的,影響白色沉淀的觀察,可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來,由于酒精與水以任意比例混溶,因此不能作萃取劑。 (2)①NH5所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明NH5是由NH和H-組成的離子化合物。②CuH為難溶物質(zhì),保留化學(xué)式,根據(jù)題干信息知+1價(jià)的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生
59、成Cu2+和Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CuH中的H-與鹽酸中H+發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。 (3)①藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化成氧化亞銅;無污染的氣體只能是N2。②銅作陽極,先被氧化為Cu+,再與溶液中的Cl-結(jié)合生成CuCl白色沉淀,即可寫出陽極的電極反應(yīng)方程式。③根據(jù)方法二的信息②可知,CuCl在堿性條件下易轉(zhuǎn)化為Cu2O。④得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通過檢驗(yàn)混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗(yàn)是否含有CuCl,應(yīng)先用硝酸溶解,再檢驗(yàn)氯離子。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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