高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)9 用途廣泛的金屬材料 金屬礦物的利用 新人教版

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1、 課時(shí)作業(yè)9 用途廣泛的金屬材料 金屬礦物的利用 一、選擇題 1.銅是一種紫紅色金屬,被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制,焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其簡(jiǎn)單流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B.在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C.粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極 D.Cu2S可用于火法煉制銅 解析:焙燒時(shí)還生成金屬硫化物,部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,A錯(cuò)誤;焙燒時(shí)銅元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中氧元素由0降低為-2價(jià),則氧化劑為氧氣和CuFeS2,B錯(cuò)誤;粗銅精煉時(shí)用粗銅與

2、電源正極相連,則粗銅為陽(yáng)極,C錯(cuò)誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,則Cu2S可用于火法煉制銅,D正確。 答案:D 2.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn): Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸點(diǎn)/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是(  ) A.Cu和Al  B.Fe和Cu  C.Fe和Na  D.Al和Na 解析:要想形成合金,則必須滿(mǎn)足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于

3、另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)),這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時(shí),鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了,所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。 答案:C 3.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高 B.Al2O3、MgO可用作高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、Mg D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)生成溫室氣體 解析:A項(xiàng),三種元素在自然界中的含量鋁元素最高,故錯(cuò);C項(xiàng),工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,故錯(cuò);D項(xiàng),用氨制碳酸銨是利用二氧化碳參加反應(yīng),而不是產(chǎn)生

4、二氧化碳,故錯(cuò)。 答案:B 4.釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.金不溶于任何溶液 B.銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物 C.銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn) D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34 解析:金能溶于王水,A錯(cuò)誤;銅在空氣中轉(zhuǎn)化為銅綠,不是CuO,B錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn),C正確;Cu中,質(zhì)子數(shù)為29,中子數(shù)為34,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為5,D錯(cuò)誤。 答案:C 5.下列敘述中不正確的是(  ) A.常見(jiàn)金屬鐵和鋁在工業(yè)上冶煉方法不

5、同 B.除去Fe2O3中混有的Al2O3:加氫氧化鈉溶液,過(guò)濾 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾 D.除去銅粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過(guò)濾、洗滌 解析:鐵通常用CO還原Fe2O3得到,而鋁一般用電解Al2O3的方法得到,A正確;Al2O3能與NaOH反應(yīng)而Fe2O3不能,B正確;FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2,C正確;Cu、CuO都能與HNO3反應(yīng),D錯(cuò)誤。 答案:D 6.下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn) B.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點(diǎn)高 C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕

6、,生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 解析:CuO→Cu(OH)2不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低,B錯(cuò)誤;鐵銅表面不能形成致密的氧化物薄膜,D錯(cuò)誤。 答案:C 7.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是(  ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C.溶液A和B均可選用稀硝

7、酸 D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 解析:鹽酸和Al反應(yīng),剩余銅,利用產(chǎn)生的氫氣的體積,即可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),從而得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);如用NaOH和鋁反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積,也可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;如果選用濃硝酸,硝酸可以和銅反應(yīng),鋁鈍化使剩余固體的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B正確;如果選用稀硝酸,稀硝酸與銅、鋁均反應(yīng),就會(huì)造成方案Ⅱ中沒(méi)有固體剩余,C錯(cuò)誤;無(wú)論選用NaOH溶液還是鹽酸,最后剩余的固體都是Cu,利用方案Ⅱ直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便,而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩,所以方案Ⅱ更便于實(shí)施,D正確。 答案:C 8.銅、銀、金是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的三種金屬,因?yàn)楹茉缇捅?/p>

8、人們用作錢(qián)幣,因而有“貨幣金屬”之稱(chēng)。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng),相對(duì)而言,人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),設(shè)計(jì)了如下方案: ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出。 ②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2。 ③足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4。 ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解。 ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并且用導(dǎo)線(xiàn)連接,鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生,而銅片上有氣泡產(chǎn)生。 ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中,并用導(dǎo)線(xiàn)連接,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。 以上設(shè)計(jì)合理的有(  ) A.兩種方案 B.三種

9、方案 C.四種方案 D.五種方案 解析:①鐵置換銅,由氧化還原方程式可知還原性Fe>Cu;②金屬的活動(dòng)性與得失電子的數(shù)目沒(méi)有直接的關(guān)系,故不能據(jù)此判斷;③與濃硫酸反應(yīng)無(wú)法比較鐵和銅的活動(dòng)性;④據(jù)此反應(yīng)只能判斷Cu的還原性強(qiáng)于Fe2+,但不能判斷Fe和Cu的還原性;⑤鐵、銅與稀硫酸組成原電池,鐵作負(fù)極,證明金屬活動(dòng)性鐵比銅強(qiáng);⑥鐵、銅與濃HNO3組成原電池,F(xiàn)e發(fā)生鈍化,所以Fe作正極,不能說(shuō)明鐵比銅活潑。故①、⑤兩種方案合理。 答案:A 9.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是(  ) A

10、.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D.步驟⑤的操作為向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次 解析:步驟②的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,A項(xiàng)正確;步驟②若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,則氧化劑的還原產(chǎn)物不是水,會(huì)引入新的雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子,同時(shí)還會(huì)造成污染,所以不能將H2O2換為氯氣或硝酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟③用CuCO3代替CuO也可

11、調(diào)節(jié)溶液的pH,碳酸銅與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳?xì)怏w,不會(huì)引入新的雜質(zhì),C項(xiàng)正確;洗滌固體的操作為向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次,然后得到硫酸銅晶體,D項(xiàng)正確。 答案:B 10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物 B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 解析:A

12、l2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以步驟Ⅰ中減少的3 g固體可能為氧化鋁或二氧化硅,不一定為混合物,故A錯(cuò)誤;步驟Ⅱ中發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,6.4 g固體為銅和Fe2O3的混合物,減少的為銅和氧化鐵,故B錯(cuò)誤;根據(jù)步驟Ⅰ只能判斷混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì),無(wú)法確定Al2O3、SiO2是否都存在;步驟Ⅱ可以確定Fe2O3、Cu一定存在,故C錯(cuò)誤;6.4 g變成1.92 g,質(zhì)量減少了6.4 g-1.92 g=4.48 g,減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92 g為銅,設(shè)與Fe

13、2O3反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+和Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x,則64 gmol-1x+160 gmol-1x=4.48 g,解得x=0.02 mol,則m(Fe2O3)∶m(Cu)=(160 gmol-10.02 mol)∶(64 gmol-10.02 mol+1.92 g)=1∶1,故D正確。 答案:D 11.部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:   下列說(shuō)法正確的是(  ) A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中鐵元

14、素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.V=896 mL 解析:根據(jù)題意,3.2 g濾渣一定是銅,而銅與Fe3+不共存,A錯(cuò)誤;最后的3.2 g固體為Fe2O3,其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g,B正確;樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,C錯(cuò)誤;2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896 mL,D錯(cuò)誤。 答案:B 二、非選擇題 12.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。 (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,

15、該反應(yīng)中________元素被還原。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50 ℃,加入H2O2溶液,一段時(shí)間后,升溫到60 ℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。溫度控制在50~60 ℃的原因除了加快反應(yīng)速率外,還有______________________。 (3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到4 480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

16、_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。若混合物中含0.2 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 解析:(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原。(3)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O+2NO+14H+===6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO,由2 L0.6 molL-1=2n[Cu(NO3)2]+4.480 L22.4 Lmol-1得n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,n(Cu2+)=0.5 mol,所以若將上述混合物用

17、足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol64 gmol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu,則根據(jù)原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根據(jù)得失電子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3(4.480 L22.4 Lmol-1),解得n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。 答案:(1)Cu、O (2)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O 防止H2O2分解 (3)3Cu2O+2NO+14H+===6Cu2++2NO↑+7H2O 3

18、2 0.2 13.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下: 請(qǐng)回答: (1)綠礬的化學(xué)式為:________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式________________________。 (3)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選):________。 (4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是________。 (5)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____

19、__________________________________________________________________; 若不考慮綠色化學(xué)工藝,所選試劑Y為1 molL-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_(kāi)_______L。 解析:(2)濾液A是NaAlO2溶液,生成Al(OH)3沉淀應(yīng)該通入酸性氣體CO2;(3)濾渣B含Cu、Fe,由綠礬的化學(xué)式可知向?yàn)V渣B中加入稀硫酸過(guò)濾后得FeSO4溶液D,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到綠礬;(5)濾渣E為Cu,試劑Y是氧化劑,常見(jiàn)的無(wú)色液體氧化劑為雙氧水、稀硝酸等,雙氧水屬于綠色

20、氧化劑;因?yàn)榉磻?yīng)物有Cu、H2SO4、HNO3,所以應(yīng)該用離子方程式進(jìn)行計(jì)算3Cu+8H++2NO===3Cu2++4H2O+2NO↑,3 mol Cu需要2 mol NO,即2 mol HNO3,又知加入硝酸的濃度為1 molL-1,所以需硝酸的體積為2 L。 答案:(1)FeSO47H2O (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (3)用試管取少量濾液D,向?yàn)V液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)若變成紅色,則溶液中存在Fe2+ (4)銅、鐵

21、與稀硫酸形成了原電池 (5)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2 14.某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: (1)稱(chēng)取樣品a g,稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱(chēng)是 ________________________________________________________________________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過(guò)濾。濾液中主要含有 ________________________________________________________________________,

22、 濾渣中含有________,溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾。有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。 (4)向第(3)題中的濾液中通入足量二氧

23、化碳?xì)怏w,過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________ _______________________________________。 (5)將第(4)題中過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱(chēng)重,其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (6)若第(3)題中加入氫氧化鈉的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不影響”,下同);若第(5)題中濾渣沒(méi)有洗滌,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________;若濾渣灼燒不充分,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________。

24、 解析:實(shí)驗(yàn)取樣品a g,實(shí)驗(yàn)后得氧化鋁b g,設(shè)b g氧化鋁中含Al的質(zhì)量為x。 Al2O3 ~ 2Al 102    54 b g     x 102∶54=b g∶x,x== g 樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=100% 答案:(1)托盤(pán)天平 (2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓, Al3++4OH-===AlO+2H2O (4)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 100% (6)偏低 偏高 偏高 15.某粗氧化銅樣

25、品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組欲利用該樣品制取膽礬晶體,測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量,并計(jì)算樣品中氧化銅的含量,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列儀器中不可能用到的是________(填字母) (2)物質(zhì)X應(yīng)選用________(填字母)。 A.氫氧化鈉 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀 (3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)_______。 (4)操作④的步驟有________、冷卻結(jié)晶、_____

26、___、自然干燥。 (5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱(chēng)量操作至少應(yīng)進(jìn)行________次,若測(cè)定結(jié)果x值偏大,可能的原因是________(填字母)。 A.加熱溫度過(guò)高 B.膽礬晶體的顆粒較大 C.膽礬加熱后放在空氣中冷卻 D.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體濺出 (6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,另一位同學(xué)認(rèn)為有錯(cuò)誤,他的理由是__________________________________________________________________________________________________

27、______________________________________________。 解析:(1)實(shí)驗(yàn)中涉及的操作有稱(chēng)量、過(guò)濾和蒸發(fā),沒(méi)有分液、滴定操作,無(wú)需用到分液漏斗和滴定管。(2)物質(zhì)X的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,選擇雙氧水,因?yàn)殡p氧水為綠色氧化劑,其還原產(chǎn)物為水,不會(huì)引入雜質(zhì)。(3)根據(jù)提供的數(shù)據(jù),控制3.7≤pH<5.2,可使Fe3+完全沉淀,而Cu2+還未開(kāi)始沉淀。(4)操作④為由CuSO4溶液得到CuSO4晶體,包括的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。(5)稱(chēng)量操作至少進(jìn)行4次,分別是①稱(chēng)量坩堝;②稱(chēng)量加入晶體后的坩堝;③稱(chēng)量加熱冷卻后的坩堝;④稱(chēng)量再加

28、熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱(chēng)量的值相差不超過(guò)0.1 g。若測(cè)定結(jié)果x值偏大,可能是加熱溫度過(guò)高使CuSO4晶體中的CuSO4分解,或加膽礬晶體時(shí)有晶體濺出。(6)調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來(lái)自樣品。 答案:(1)bc (2)B (3)3.7≤pH<5.2 (4)加熱濃縮 過(guò)濾 (5)4 AD (6)調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來(lái)自樣品 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長(zhǎng)模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。

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