高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)15 鈉的重要化合物 新人教版必修1
《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)15 鈉的重要化合物 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)15 鈉的重要化合物 新人教版必修1(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課時(shí)作業(yè)15 鈉的重要化合物 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分,) 一、選擇題(每小題4分,共44分) 1.(雙選)有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是( ) A.在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈堿性,所以可以共存 C.在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液無沉淀,再滴少量NaOH溶液出現(xiàn)沉淀 D.36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7% 解析:A項(xiàng)正確,因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,所以在飽和Na2CO3溶液里通入CO2發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓
2、,因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁;B項(xiàng)不正確,NaOH不與NaHCO3共存,它們反應(yīng)生成Na2CO3,本選項(xiàng)中只Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH共存;C項(xiàng)正確,CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液,溶液中的較多離子為Ca+、HCO、Na+、Cl-,離子間不反應(yīng),但加入NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O,生成的CO與Ca2+立即反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀;D項(xiàng)不正確,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,其質(zhì)量為8.0 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(NaOH)=100%=18.96%≈19%。 答案:AC 2.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度
3、,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( ) A. B. C. D. 解析:設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(減少) 168 106 62 x (w1-w2)g 解得x= g,則樣品的純度為=。 答案:A 3.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中不合理的是( ) ①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3
4、 ②取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于兩支試管中,加熱有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 解析:③中因?yàn)镹aHCO3溶液受熱時(shí)NaHCO3不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解;⑥中分別向兩支試管中滴Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式為Na2C
5、O3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓,2NaHCO3+Ba(OH)2===Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。 答案:B 4.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透光性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ? D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?/p>
6、有 解析:A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項(xiàng),陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。 答案:D 5.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是( ) A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g 解析:把固體混合物加熱至恒重,最后剩余的物質(zhì)是Na2CO3,根據(jù)Na守恒,n(Na+)=0.6 molL-10.1 L=0.06 mo
7、l,則殘留的Na2CO3的物質(zhì)的量為0.03 mol,質(zhì)量為3.18 g。 答案:A 6.為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾 解析:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,由于NaOH適量,A項(xiàng)可以將少量的NaHCO3除去;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,B項(xiàng)可以將少量的Na2CO
8、3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去;2Na2O+O22Na2O2,C項(xiàng)可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去;Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,D項(xiàng)不能將雜質(zhì)除去。 答案:D 7.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng);將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng),則它們所耗用的鹽酸的體積比為( ) A.21 B.11 C.12 D.41 解析:方法一 取168 g NaHCO3,第一份: NaHCO3+HCl===NaCl
9、+H2O+CO2↑ 84 36.5 168 g 36.52 g 第二份: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 106 168 g 106 g Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 36.52 106 g 36.52 g 通過比較耗酸量相同。 方法二 不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng),還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng),其中的Na+均轉(zhuǎn)化為NaCl,因Na+的含量一定,則需Cl-的量一定,即需HCl的量一定,所以由守恒式可直接判斷出答案。 答案:B 8.向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 molL-1的
10、鹽酸,測(cè)得溶液中Cl-、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2n1=32,則下列說法中正確的是( ) A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同 B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6 D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol 解析:Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO,ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O,HCO的物質(zhì)的量最多為0.5 mol,說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol,a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol H
11、Cl,由題意可知,=,解得m=0.1,由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl 0.6 mol,其體積為0.6 L,生成CO2為0.1 mol。 答案:C 9.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100 mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)? ) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 解析:甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1 mol,但甲中耗去了0.1 mol H2O,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2 mol,反應(yīng)中各耗去了0.1
12、 mol H2O,剩余H2O的質(zhì)量也相同,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙=丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁的2倍,而H2O卻比丁更少,因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 答案:B 10.焰火與“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān),回答下列問題。 (1)下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是( ) A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 (2)下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ) A.可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲 B.每次實(shí)驗(yàn)前,鉑絲要先用硫酸洗滌 C.用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同 D.焰色
13、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用火焰,無論何種燃料均可 解析:(1)A中有些非金屬單質(zhì)如H2、S等燃燒時(shí)火焰有顏色;C中只有觀察K的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃;D中不是所有的金屬元素灼燒時(shí)火焰都有顏色(如鉑、鐵等)。 (2)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),所用金屬絲本身不能產(chǎn)生焰色反應(yīng),故不能用銅絲,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)前的金屬絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌而不能用稀硫酸洗滌,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)檠嫔磻?yīng)是元素的性質(zhì),無論樣品是固體還是溶液,只要含有該元素,均可產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,故C選項(xiàng)正確;因?yàn)橛行┤剂媳旧頃?huì)產(chǎn)生顏色,這樣對(duì)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象觀察產(chǎn)生干擾,故D選項(xiàng)錯(cuò)。 答案:(1)B (2)C 11.將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配
14、成溶液,向溶液中逐滴滴加稀鹽酸,下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 解析:A項(xiàng),鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,錯(cuò)誤;B項(xiàng),圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成,與反應(yīng)不符,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳氲降谝粋€(gè)格時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入到第二個(gè)格時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=
15、==NaCl+H2O+CO2↑,此時(shí)開始放出氣體,正好與圖象相符,正確;D項(xiàng),因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時(shí)沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,錯(cuò)誤。 答案:C 二、非選擇題(共56分) 12.(15分)某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ-Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________; (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________; A.Ⅳ比Ⅲ
16、復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能 (3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________; (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng), ①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式是________; ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________。 解析:(1)Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2,故實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能鑒別Na2CO3和NaHCO3。但等質(zhì)量的NaHC
17、O3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快,且產(chǎn)生的CO2多,故從實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氣球鼓脹的速度和程度就能鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)NaHCO3受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解。與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是一套裝置可以同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)從實(shí)驗(yàn)Ⅳ可以看出,A中溫度高,B中溫度低,若A中裝Na2CO3,B中裝NaHCO3,在這種情況下,與B相連試管中的澄清石灰水變渾濁,而與A相連試管中的澄清石灰水不變渾濁,更能說明NaHCO3比Na2CO3易分解。 (4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的量不同,生成物不同,若澄清石灰水過量,反應(yīng)為Ca(O
18、H)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí),反應(yīng)為2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3。檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:取少量上層清液于試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,也可證明溶液中含有CO。 答案:(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 (4)①HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O ②Na2CO3 取少量上層清液于試管中,加入適量
19、氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO 13.(13分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答: (1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________; (2)寫出B、I的化學(xué)式B________,I________; (3)寫出H的一種用途_________________________________; (4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_______________________; (5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,
20、則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 解析:由A、B、D、E的焰色反應(yīng)可知四種物質(zhì)均為鉀鹽;物質(zhì)B在MnO2催化作用下分解生成E鹽和F氣體單質(zhì),推知B為KClO3,則E為KCl,I為HCl,F(xiàn)為O2;據(jù)H的顏色結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為Na2O2,則G為Na,C為CO2;物質(zhì)A受熱分解可生成H2O、CO2和物質(zhì)D,結(jié)合D鹽+鹽酸―→CO2可知A為KHCO3,D為K2CO3;然后依次解答即可。 答案:(1) (2)KClO3 HCl (3)可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等) (4)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ (5)3.36 14.
21、(13分)某同學(xué)擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟: ①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解; ②小心煮沸溶液1~2 min; ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。 (1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液?________。理由是_______________________________________________________。 (2)按他的設(shè)計(jì),第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液??煞?/p>
22、使用純堿代替石灰石?________。裝置B使用的試劑是________,作用是____________________。 (3)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對(duì)嗎?________。為什么?__________________________。 解析:用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液,不能直接通過吸收CO2氣體來制備,因?yàn)槿鬋O2氣體過量則混有NaHCO3雜質(zhì);若CO2氣體不足,則有部分NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3。因而應(yīng)當(dāng)將一半NaOH與過量CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3,再與另一半NaOH恰好反應(yīng),全部生成Na2CO3。 答案:(1
23、)能 用一半NaOH溶液生成NaHCO3,另一半NaOH和NaHCO3 11正好生成Na2CO3 (2)不能 NaHCO3飽和溶液 除CO2氣體中的HCl氣體 (3)不對(duì) 多余的CO2不除去會(huì)有NaHCO3生成 15.(15分)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,2個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品m g,然后按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容: [方案一]:將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉,測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為n g,通過計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是:__________________;根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)
24、算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為________。 [方案二]:將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。 (1)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是____________。(填寫儀器編號(hào)) (2)裝置①⑤的作用分別是: ①___________________________________________________, ⑤__________________________________________________。 解析:[方案一]:根據(jù)2Cu+O22CuO 2
25、Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 可得關(guān)系式:Na2O2 ~ CuO 78 80 m(Na2O2) n 解得:m(Na2O2)=78n/80, 則樣品中Na2O2含量=100%或100% [方案二]:根據(jù)方案二的要求,可知首先利用裝置②來制備CO2,將CO2通入裝置④與Na2O2反應(yīng),產(chǎn)生O2,這樣制得的O2中會(huì)混有CO2和HCl,會(huì)影響O2體積的測(cè)定,故應(yīng)通過裝置⑤進(jìn)行除雜,然后將氣體通入裝置①排水,將水排入裝置③便可測(cè)定O2的體積。綜上所述,裝置的連接順序?yàn)椋孩冖堍茛佗邸? 答案:[方案一]:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 100%或100% [方案二]:(1)②④⑤①③ (2)排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功