高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.2 氨氣的性質(zhì)練習 蘇教版必修1

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1、 4.2.2 氨氣的性質(zhì) 1．對于氨水的組成的敘述正確的是(　　) A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子 【解析】　溶于水的氨大部分與水結合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分電離為NH和OH－。 【答案】　D 2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的粒子是(　　) A．NH3 B．NH3·H2O C．NH D．OH－ 【答案】　B 3．已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密

2、度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)(　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法計算 【解析】　由題意可知，氨水的密度隨質(zhì)量分數(shù)增大而減小。如果等質(zhì)量混合，則質(zhì)量分數(shù)為15%，現(xiàn)等體積混合，則5%的氨水還要增加一些，故小于15%。 【答案】　C 4．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是(　　) A．發(fā)生裝置與實驗室用KClO3制取O2的裝置相同 B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C．氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近檢驗 D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，因為NH4NO3

3、受熱易爆炸 【解析】　根據(jù)實驗室制取氨氣是固體與固體混合加熱型，故其與用KClO3制取O2的裝置相同，A對；由于NH3是極易溶于水的氣體，氯化銨不能抑制其溶解，B錯；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體產(chǎn)生白煙，C對；由于NH4NO3受熱易爆炸，制取氨氣時一般選用NH4Cl，D對。 【答案】　B 5．下列屬于純凈物的是(　　) A．液氨 B．氨水 C．漂白粉 D．氯水 【答案】　A 6．下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是(　　) A．3H2＋N22NH3 B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 C．5O2＋4NH34NO＋6H2

4、O D．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 【答案】　D 7．下列說法不正確的是(　　) A．氨和酸反應生成銨鹽的實質(zhì)是NH3分子與H＋作用生成NH B．氨氣溶于水所得溶液能導電，那么NH3是電解質(zhì) C．實驗室可用濃氨水與NaOH固體來制取氨氣 D．某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該晶體中含有NH 【解析】　氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)。 【答案】　B 知識點2　銨鹽 8．關于銨鹽的敘述中正確的是(　　) ①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價?、谒袖@鹽都溶于水?、垆@態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用　

5、④銨鹽都是離子化合物?、蒌@鹽都能與堿反應，不能與酸反應 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】　NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5價，①不對；NH4HCO3能與酸反應，⑤不對。 【答案】　B 9．(雙選)下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳銨和過氧化鈉 C．碘和食鹽 D．氯化銨和氯化鋇 【解析】　A選項中氯化銨和消石灰[Ca(OH)2]在加熱時會發(fā)生化學反應：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，因此不能實現(xiàn)分離的目的；B選項中碳銨(NH4HCO3)加熱分解，生成的CO2、H2O

6、都能和過氧化鈉反應，因此也不能分離；C中利用碘受熱易升華的性質(zhì)，能與食鹽分離；D中氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氯化鋇不分解，而氨氣和氯化氫又可重新化合成氯化銨，能實現(xiàn)分離。 【答案】　CD 10．合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是(　　) A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4 【解析】　依據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算式，可求得各自氮的含量。 【答案】　A 11．銨鹽都________溶于水，受熱易________，與________共熱反應時放出氨氣。在實驗室里，用________和_______

7、_共熱制取氨氣，反應的化學方程式為________，用________法收集氨氣。 【答案】　易　分解　堿性物質(zhì)　NH4Cl　Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空氣 12．為了測定硫酸銨和氯化銨的混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果。 (1)實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中________同學所選用的試劑A不合理，理由是________。 (2)以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：

8、 ①為了進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀等各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是________。②若過濾所得沉淀，未經(jīng)洗滌、烘干就稱量，實驗最終結果將________(填“偏高”或“偏低”)。 ③若實驗測得混合物的質(zhì)量為w g，沉淀物的質(zhì)量為m g，實驗測得的氯化銨的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。 【解析】　(1)甲同學選擇的試劑A是錯誤的。因為AgNO3既可與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。(2)①溶解、洗滌、過濾等步驟均需使

9、用玻璃棒。②因為沉淀是BaSO4，未經(jīng)洗滌、烘干就稱量，稱量的數(shù)值一定比實際數(shù)值大，因此最后求出的NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)偏低。 ③(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x m g x＝ g，NH4Cl%＝×100%。 【答案】　(1)甲　AgNO3既可與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果 (2)①玻璃棒?、谄汀、?#215;100% 鞏固提升 1．下列說法不正確的是(　　) A．壓縮機中的氨氣作為制冷劑 B．氨氣泄漏時，消防隊員可噴灑大量

10、的水以減少氨氣的擴散 C．氨氣溶于水，其水溶液呈堿性 D．氨氣溶于水的過程屬于氮的固定 【答案】　D 2．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是(　　) A．Cl2(飽和食鹽水)　無色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)　藍色噴泉 C．HCl(H2O含石蕊)　紅色噴泉 D．SO2(NaOH溶液)　無色噴泉 【答案】　A 3．(雙選)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　) 【答案】　AC 4．下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是(　　) A．易液化　　　　　　B．極易溶

11、于水 C．水溶液顯堿性 D．有刺激性氣味 【解析】　氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是NH3與水發(fā)生了反應，生成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，所以這是NH3的化學性質(zhì)。 【答案】　C 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．實驗室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH 【解析】　A中實驗室制NH3的反應為非溶液中進行的離子反應，不

12、能寫離子方程式；B中由于NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解，故正確離子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O；D項應為NH3＋H＋===NH。 【答案】　C 6．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3　　　B．O2　　　 C．H2O　　　D．CO2 【解析】　NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2，化學方程式依次為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O

13、2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。 【答案】　B 7．下列關于氨氣的說法中，正確的是(　　) A．氨可以用濃硫酸干燥 B．氨溶于水顯弱堿性，因此氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{ C．氨本身沒有毒，故發(fā)生液氨大量泄漏時，人們也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如圖所示的裝置可防止倒吸 【解析】　氨屬于堿性氣體，不能用酸性干燥劑(如濃硫酸、五氧化二磷固體)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為無水CaCl2與氨氣反應生成CaCl2·8NH3，故只能用堿性干燥劑(如堿石灰、固體氫氧化鈉等)干燥；

14、濕潤的酚酞試紙遇NH3會變紅；雖然氨氣并不能稱之為有毒氣體，但由于氨氣的溶解度極高，且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥，故發(fā)生液氨大量泄漏時，人們必須采取一定的防范措施，例如根據(jù)氨的密度小的特征，可以向地勢低、逆風的方向遠離事故區(qū)，故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種油狀液體，氨氣不溶解于其中，這樣就防止了倒吸，D項正確。 【答案】　D 8．(2015·汕頭高一檢測)能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．

15、AgNO3溶液 【解析】　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 【答案】　C 9．實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置見教材；②在試管中裝碳酸氫銨固體，再加入氫氧化鈉固體(應使氫氧化鈉稍過量)，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖甲所示；③在錐形瓶中注入濃氨水，再加入氫氧化鈉固體，裝置如圖乙所示。選取三個250 mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法制得

16、的氨氣。請?zhí)羁眨? (1)寫出②中制取氨氣的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 此方法的優(yōu)點是________________________________________________________________________； 此方法的缺點是________________________________

17、________________________________________。 (2)說明③中制取氨氣的原理：________________________________________________________________________。 為什么此方法不用加熱？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗氨氣

18、已收集滿的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用收集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丙所示(燒杯中盛酚酞溶液)，其現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _____________________________

19、___________________________________________。 【答案】　(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O　裝置簡單，無需加熱　使用的強堿NaOH對玻璃的腐蝕作用較大 (2)濃氨水具有揮發(fā)性　加入NaOH固體后吸水，使氨水濃度增大，NaOH固體溶解時又放熱，使氨水溫度升高，氨氣溶解度減小而大量逸出 (3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若試紙變藍，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近燒瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿) (4)圓底燒瓶內(nèi)的長玻璃管頂端形成噴泉，落到燒瓶內(nèi)呈紅色 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375