高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過關(guān)課件

《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過關(guān)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)業(yè)水平過關(guān)課件（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題十三 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 學(xué)業(yè)水平過關(guān)（十三） 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(每小題1分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。) 1．(2018廣州學(xué)考模擬)下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間　　　 B．使用合適的催化劑 C．及時(shí)挪走生成物 D．降溫 解析：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；及時(shí)挪走生成物不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)；降溫不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)；B顯然正確。 答案：B 2．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是(　　) A．降低溫度 B．恒容充入

2、氮?dú)? C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣 解析：A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；B.恒容充入氮?dú)?，由于反?yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；C.恒壓充入氦氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；D.恒容充入氦氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 答案：B 3．下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化 解析：煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。 答案：C 4．對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡，如果保持其

3、他條件不變，只增加N2的濃度，則(　　) A．只有正反應(yīng)速率增大 B．逆反應(yīng)速率減小 C．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 D．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小 解析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應(yīng)速率增大，同時(shí)氨氣的濃度增加，逆反應(yīng)速率也加快，C正確。 答案：C 5．(2018深圳學(xué)考模擬)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變(　　) A．①② B．①③ C．③ D．① 解析：達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等(生成

4、2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3)或各物質(zhì)濃度不變(反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變)。 答案：C 6．(2018廣東學(xué)考模擬)在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　) A．0.1 mol/L的鹽酸15 mL B．0.2 mol/L的鹽酸12 mL C．0.25 mol/L的鹽酸8 mL D．1.8 mol/L的鹽酸15 mL 解析：同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大。 答案：D 7．下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有

5、3個(gè)H—H鍵形成 B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C．3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成 答案：A 8．(2018廣州模擬)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)不再進(jìn)行 B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 解析：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)還在進(jìn)行中，A錯(cuò)；反應(yīng)物濃度一般不等于生成物濃度，B錯(cuò)；反應(yīng)物質(zhì)量不一定等于生成物質(zhì)量，C錯(cuò)；D明顯正確。 答案：D 9．(2018湛江學(xué)考模擬)對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能

6、減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．加入MnO2 B．加水稀釋 C．加熱 D．加入30%的H2O2 解析：加入催化劑、升溫、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率都加快。 答案：B 10．下列說法正確的是(　　) A．無論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2 mol SO3 B．任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān) D．可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，故B項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故C

7、項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：A 11．下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時(shí)，只有正反應(yīng) B．t1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度 C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等(但不為0)的狀態(tài)，D正確。 答案：D 12．一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的顏色不再變化

8、 C．反應(yīng)速率v(H2)＝0.5v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 解析：A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強(qiáng)始終不變；B.碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C.反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D.各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然聯(lián)系。 答案：B 13．在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.050 0.025 0 0.012 5

9、 0.008 0.008 0.008 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是(　　) A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。 答案：A 14．據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在300 ℃下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和

10、H2的利用率 解析：反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可能是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱。 答案：B 15．在一定條件下，發(fā)生CO＋NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是(　　) A．使用催化劑 B．改變溫度 C．改變反應(yīng)物濃度 D．充入O2 解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無色氣體。A項(xiàng)，使用催化劑，不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，充入O2能與NO反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案：A 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(每小題2分，在每小題列出

11、的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。) 16．用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　) A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋 C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D．將鐵片換成鐵粉 解析：升高溫度、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能使反應(yīng)速率增大，加水稀釋會(huì)使反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率隨之減小。 答案：B 17．(2018江門學(xué)考模擬)如圖實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 C．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 解析：其他條件

12、相同，只有濃度不同。 答案：A 18．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z 解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項(xiàng)正確；容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1∶2∶2為某一時(shí)刻的

13、特殊情況，不具有普遍性，C錯(cuò)；反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關(guān)系，而同時(shí)消耗0.2 mol Z，則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 答案：C 19．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是(　　) A．冬天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng) B．冬天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng) C．夏天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng) D．夏天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應(yīng) 解析：溫度越高、濃度越大、固體反應(yīng)物的表面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越大，故D正確。 答案：D 20．(2018茂名學(xué)考模擬)在2 L密閉容器中進(jìn)行

14、的反應(yīng)：A＋3B2C，在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol，則反應(yīng)速率v(C)為(　　) A．0.04 molL－1s－1 B．0.08 molL－1s－1 C．0.4 molL－1s－1 D．0.8 molL－1s－1 解析：v(A)＝＝0.02 mol/(Ls)， v(C)＝2v(A)＝0.04 mol/(Ls)。 答案：A 21．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率不變 B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的總氣體量增多 C．2SO2＋O22SO

15、3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100% D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快 解析：H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，但生成O2的量不變；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。 答案：D 22．關(guān)于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是(　　) A．空氣量越多越好 B．固體燃料顆粒越細(xì)越好 C．同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高 D．溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn) 解析：燃料燃燒時(shí)，空氣的量并不是越多越好，過量的空氣會(huì)帶走一部分熱量，造成能量的損失。 答案：A 23．能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(

16、g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存 C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 D．單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成 2n mol NO 解析：A項(xiàng)，平衡時(shí)以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率數(shù)值上不相等；B項(xiàng)，對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)都同時(shí)存在，故不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項(xiàng)從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，故系統(tǒng)中物質(zhì)的量不變，不能作為判斷依據(jù)；D項(xiàng)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：D 24．下列說法錯(cuò)誤的是(　　

17、) A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率 C．2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率 答案：C 25．(2018揭陽學(xué)考模擬)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量固體Na2SO4 解析：改變溫度、濃度、使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于固體反應(yīng)物，還可以通過改變其表面積(反應(yīng)接觸面積)來改變反應(yīng)速率，故ABC能影響氫氣的產(chǎn)生速率；D項(xiàng)加入的是與反應(yīng)無關(guān)的少

18、量Na2SO4固體，沒有改變影響反應(yīng)速率的因素。 答案：D 三、多項(xiàng)選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有2～3項(xiàng)符合題意；少選且正確得1分，未選、錯(cuò)選不得分。) 26．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　) A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 D．增大壓強(qiáng) 解析：升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；增大反應(yīng)物濃度也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。 答案：ABC 27．在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A

19、(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)，下列情況能夠加快該反應(yīng)速率的是(　　) A．縮小容器體積 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．增加氣體A的用量 解析：降低溫度，反應(yīng)速率一定是降低的，C錯(cuò)；A、B、D都是加快反應(yīng)速率。 答案：ABD 28．(2018廣東學(xué)考模擬)100 mL 2 mol/L 的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是(　　) A．升高溫度 B．加入少量的Na2SO4溶液 C．改用純度高的鋅粒 D．鋅粒改用鋅粉 解析：升高溫度，能加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，A正確；加入少量的Na2SO4溶

20、液，反應(yīng)速率變慢，但不影響生成氫氣的總量，B錯(cuò)誤；改用純度高的鋅粒，將使反應(yīng)速率變慢，C錯(cuò)誤；D顯然正確。 答案：AD 29．用于實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)方法不合乎實(shí)際的是(　　) A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫 C．用濃硫酸和大理石制CO2氣體 D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉 解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟(jì)成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照，化學(xué)反應(yīng)速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應(yīng)停止；氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉是工業(yè)常用方法。 答案：ABC 30

21、．(2018中山學(xué)考模擬)合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO＋H2O(g)CO2＋H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。要使CO轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)(　　) A．增大H2O(g)的濃度 B．增大CO的濃度 C．降低溫度 D．增大壓強(qiáng) 解析：B項(xiàng)，增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減小；D項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。 答案：AC 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。