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1、
排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物
一、重要方程式的書寫
1．鐵及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。
①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
③Fe2O3和Al的反應(yīng)
Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3
④Fe2O3和CO的反應(yīng)
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑤FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑥FeCl3與KSCN的反應(yīng)
Fe3＋＋3SC
2、N－===Fe(SCN)3
⑦向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑
⑧向FeCl2溶液中加入NaClO
2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－
⑨Fe(OH)2長時(shí)間置于空氣中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑩Fe3O4和HCl的反應(yīng)
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
?Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng)
3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
?FeO和HCl的反應(yīng)
FeO＋2H＋==
3、=Fe2＋＋H2O
?FeO和稀HNO3的反應(yīng)
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
?Fe(OH)2和HCl的反應(yīng)
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
?Fe(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
?Fe(OH)3和HI的反應(yīng)
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
?FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
?FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
?Fe
4、Br2和過量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2．銅及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。
①Cu在硫蒸氣中燃燒
2Cu＋SCu2S
②銅在空氣中生成銅綠
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
④Cu和濃HNO3的反應(yīng)
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
⑤Cu和稀HNO3的反應(yīng)
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2
5、O
⑥Cu和濃H2SO4的反應(yīng)
Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O
二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。
2．將一潔凈的鐵釘浸入到CuSO4溶液中的現(xiàn)象鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象立即變成血紅色溶液。
4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
5．加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成。
6．過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管
6、，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻加水，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈藍(lán)色。
7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象紫紅色褪去。
8．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，現(xiàn)象溶液變藍(lán)。
9．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象有黑色沉淀生成。
10．銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象銅片表面有綠色銅銹生成。
三、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí)
1．實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)采取哪些措施？為什么？
答案 把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。
2．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)
7、，常把FeCl3晶體溶于6 mol·L－1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。
(1)怎樣處理NaOH溶液？
答案 加熱煮沸。
(2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。
4．常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋
Cu2＋。
5．怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋？簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。
答案 取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無
8、明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。
6．如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？
答案 取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有二價(jià)鐵)。
7．怎樣分離溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程圖表示)
答案
8．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡(jiǎn)述操作步驟。
答案 取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。
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