三年高考(2017-2019)化學(xué)真題分項(xiàng)版解析——專題06-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-(解析版)14頁
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1、專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.[2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A.WZ的水溶液呈堿性 B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知,Z為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y元素化合價(jià)為?3價(jià),則Y為P元素;由W的電荷數(shù)可知,W為Na元素。 【詳
2、解】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故A錯(cuò)誤; B項(xiàng)、同周期元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>P,故B錯(cuò)誤; C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸,磷酸是三元中強(qiáng)酸,故C正確; D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為?3價(jià),滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。 故選C。 【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖,利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。 2.[2019新課標(biāo)Ⅱ] 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
3、 A.原子半徑:W<X B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài) C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出,W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與O以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,為Al元素;Y為Si元素,Z為P元素;W為N元素,據(jù)此分析作答。 【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,則 A.同一周期從左到右元
4、素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,則原子半徑比較:N<Al,A項(xiàng)正確; B.常溫常壓下,Si為固體,B項(xiàng)正確; C.同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,則氣體氫化物的穩(wěn)定性:PH3<NH3,C項(xiàng)正確; D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,即可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤; 答案選D。 【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定,與氫氣化合越容易,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱,要識(shí)記并理解。 3.[2019新課標(biāo)Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外
5、層電子數(shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高 B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物 C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 【答案】B 【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),由于均是主族元素,所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè),則X只能是第二周期元素,因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè),又因?yàn)閅的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10-2)/2=4,則X是C,Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧
6、化鎂,則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn),A錯(cuò)誤; B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性,B正確; C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC,C錯(cuò)誤; D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸,單質(zhì)硅不溶于濃硝酸,D錯(cuò)誤; 答案選B。 4.[2019浙江4月選考] 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是 A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素 C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7 D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 【答案】C 【解析
7、】A.35號(hào)元素是溴元素,單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,A項(xiàng)合理; B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素,B項(xiàng)合理; C.第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族,為釙元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價(jià)是+6,C項(xiàng)不合理; D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素,原子序數(shù)為118,D項(xiàng)合理。 故答案選C。 5.[2019江蘇] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是 A.原子半徑:r(W)>
8、 r(Z)> r(Y)> r(X) B.由X、Y組成的化合物是離子化合物 C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) 【答案】B 【解析】 【分析】X是地殼中含量最多的元素,因此X為O元素,Y的最外層有兩個(gè)電子,且Y是短周期元素,原子序數(shù)大于O,因此Y為Mg元素,Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料,所以Z為Si元素,W與X同主族,且W是短周期元素,原子序數(shù)大于X,所以W為S元素;據(jù)此解題; 【詳解】A.元素周期表中,同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此O的原子半徑最小,同周期元素,
9、核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),故A錯(cuò)誤; B.X為O元素,Y為Mg元素,兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物,故B正確; C.Z為Si元素,W為S元素,因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的,故C錯(cuò)誤; D.W為S元素,X為O元素,因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的,故D錯(cuò)誤; 總上所述,本題選B。 【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大,應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示
10、方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 6.[2019北京] 2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:In>Al D.堿性:In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置; B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+
11、中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù); C.同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大; D.同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱; 【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合題意; B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17,故B不符合題意; C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期
12、表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,因此原子半徑In>Al,故C不符合題意; D.In位于元素周期表第五周期,銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱,因此堿性:In(OH)3<RbOH,故D符合題意; 綜上所述,本題應(yīng)選D。 【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 7.[2018天津卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是 A.溶解度:Na2C
13、O3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3 C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OH D.堿性:LiOH<Be(OH)2 【答案】C 【解析】本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題,要求根據(jù)元素周期律,結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。 A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。 D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿
14、性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛:解決此類問題,一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等。 8.[2018新課標(biāo)Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.
15、X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手,根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng),判斷出YZW是什么物質(zhì),然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和Z同族,得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。 A.同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 B.HCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 C.Cl
16、O2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài),選項(xiàng)D正確。 點(diǎn)睛:本題相對比較簡單,根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素,再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 9.[2018新課標(biāo)Ⅱ卷]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素
17、分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,W是N,X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是7個(gè),Z是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則 A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7
18、、ClO2等,A正確; B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤; C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子,氯離子是18電子微粒,C錯(cuò)誤; D.亞硝酸為弱酸,D錯(cuò)誤。答案選A。 點(diǎn)睛:本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn),該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。 10.[2018新課標(biāo)Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),
19、其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià) 【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca或K,W與Y同族,則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na或Mg,據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。則 A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài),A錯(cuò)誤; B、KH、CaH2中含有離子鍵,
20、屬于離子化合物,B正確; C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣,其水溶液顯中性,C錯(cuò)誤; D、F是最活潑的非金屬,沒有正價(jià),Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。答案選B。 點(diǎn)睛:準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵,突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。 11.[2018浙江11月選考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是 X Y
21、Z Q A.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.元素X有-4,+2、+4等多種價(jià)態(tài) C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物 【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素;Y元素為硫元素,Z為氯元素,Q為第四周期VA,即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大,同周期從左向右依次減小,選項(xiàng)A正確;B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價(jià)分別為-4,+2、+4,選項(xiàng)B正確;C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸,選項(xiàng)C不正確;D、
22、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+5,選項(xiàng)D正確。答案選C。 【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí),分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,應(yīng)分析Q為VA族元素,根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。 12.[2018浙江4月選考]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y) B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3 C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高 D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng) 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W四
23、種短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè)Y的原子序數(shù)為y,則X的原子序數(shù)為y-1,Z的原子序數(shù)為y+8,W的原子序數(shù)為y+9,X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48,則y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y為O,W為S,Z為Cl,X為N,據(jù)此解答。 A項(xiàng),在同一周期內(nèi),自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng),半徑逐漸減小,故A項(xiàng)正確; B項(xiàng),X為N元素,W為Cl元素,可以形成共價(jià)化合物NCl3,故B項(xiàng)正確; C項(xiàng),熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān),與非金屬性無關(guān),故C項(xiàng)錯(cuò)誤; D項(xiàng),非金屬性Z<Y,故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y
24、,故D項(xiàng)正確。 綜上所述,本題正確答案為C。 13.[2017北京]2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 【答案】D 【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即ⅦA族,所以Ts是第七周期第ⅦA族元素,A正確;B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),B正確;C、元
25、素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,C正確;D、中子數(shù)為176的Ts核素,其質(zhì)量數(shù)為176+117=293,所以這種核素符號(hào)是,D錯(cuò)誤。答案選D。 【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵,元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32(周期表未排滿),則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號(hào)元素:88-86=2,
26、則應(yīng)在第七周期第ⅡA族;(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1~5時(shí),則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族;(3)若預(yù)測新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較,按上述方法推測知:117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。 14.[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D
27、.X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】地殼中含量最多的是氧,Z為O元素,所以Y為N元素;鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素,W是Na;X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期,所以X是H元素。A.原子半徑N>O,A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉,是強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?,C錯(cuò)誤;D.H、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律,考查學(xué)生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息,準(zhǔn)確推斷題給元素;然
28、后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置;最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。 15.[2017新課標(biāo)Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷劑,所以W是氮;鈉
29、是短周期元素中原子半徑最大的,所以Y是鈉;硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的,A正確;B.Na、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子微粒,B正確;C.硫化鈉水解使溶液呈堿性,該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C錯(cuò)誤;D.S、O屬于ⅥA,S、Na屬于第三周期,D正確。答案選C。 【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷,例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等,然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行
30、解答,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí),因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元
31、素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。 16.[2017新課標(biāo)Ⅱ]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>
32、;Al>S>O,故A錯(cuò)誤;B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),故B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,屬于弱堿,故C錯(cuò)誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,故D錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí),因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵,同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用,審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的
33、規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。 17.[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
34、 W X Y Z A.氫化物沸點(diǎn):W<Z B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W C.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X 【答案】D 【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x,由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x?2+x+2=21,解得x=5,則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,故A錯(cuò)誤;B.Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯(cuò)誤;C.Al2O3是離子晶體,高熔點(diǎn),而AlCl3是分子晶體,
35、熔點(diǎn)低,故C錯(cuò)誤;D.Al3+和O2?離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,故D正確。答案選D。 【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用,其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn),比較方法是:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-;(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電
36、荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+;(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大,如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-;(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-。 18.[2017天津]根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>
37、C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致,非金屬性O(shè)>N>Si,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4,A正確;B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等,也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等,B正確;C、不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱,可以采用最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷,各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,D正確。故選C。 【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用
38、元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,相互置換能力等來判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷,可以根據(jù)組成元素來判斷。 19.[2017·11月浙江選考]Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 A. Y的原子半徑比X的大 B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng) C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵 D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】Q、X、Y和Z為短周期元
39、素,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。設(shè)X最外層電子數(shù)為x,根據(jù)他們在周期表中位置可知,Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2,則x+x+1+x-1+x+2=22,x=5。根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl,則 A. 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,A錯(cuò)誤; B. 非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性Si<Cl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯(cuò)誤; C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,C錯(cuò)誤; D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確;答案選D。 20.[2017·4月浙江選考]W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是 A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)變化 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 【答案】A 【解析】本題為容易題。熟記短周期元素種類,牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價(jià)氧化物的酸性變化規(guī)律,易選出A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)CH4和Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。
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