【步步高】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 第二章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平
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1、 第5講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平 [考綱解讀] 1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單配平方法。2.能利用電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基 本方法——順向法和逆向法 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。 配平的步驟: (1)標(biāo)好價(jià):正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。 (2)列變化:列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù):求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還原
2、劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 【例1】 配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。 (1)____HCl(濃)+____MnO2===____Cl2↑+____MnCl2+____H2O (2)____FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2 (3)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O (4)____KI+____KIO3+____H2SO4===__
3、__I2+____K2SO4+____H2O (5)____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+____PH3 【例2】 配平下列離子方程式。 (1)____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO+____H2O (2)____MnO+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O 反思感悟 配平的基本技能 (1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項(xiàng)配平
4、法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加(H+),生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加(OH-),生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解 題思想 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)歷程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維,便可迅速獲得正確結(jié)果。 【例3】 14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
5、氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g 【例4】 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 【例5】 24 mL濃度為0.05 mol
6、83;L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 反思感悟 守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的
7、量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))。 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流 程中的應(yīng)用 【例6】 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程: (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________(填序號(hào))物質(zhì)相似。 A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消
8、毒液(NaClO溶液) (2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、__________和__________(寫化學(xué)式)。 (5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。 【例7】 傳統(tǒng)的自來水
9、處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯,液氯能夠溶解于水, 并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來,科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間,在液氯中加入適量的液氨。 (1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________, 氧化劑是__________,還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________, 從元素化合價(jià)的變化來看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是_______________________
10、_____________。 (2)用液氯作為自來水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________,其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā),這正是我們打開自來水管有時(shí)能夠聞到刺激性氣味的原因,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl===NH3↑+HClO,所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用,減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(
11、填序號(hào))。 A.氧化還原反應(yīng) B.非氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度探究有關(guān) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1.關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn) 【例8】 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究: 【實(shí)驗(yàn)】 制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________(填序號(hào))。 a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2
12、%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的燈焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。 假設(shè)2:Fe(NO3)3,溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了Fe2+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: __________________________________________________________。 (3)乙
13、同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失,假設(shè)2成立; 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由: ____________________________________。 2.氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇常見
14、的有兩類:(1)自身指示劑:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色,而滴定產(chǎn)物為無色,則滴定時(shí)就無需另加指示劑,自身顏色變化可以起指示劑的作用,此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色,還原后的產(chǎn)物Mn2+為無色,所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑:有些物質(zhì)本身并沒有顏色,但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色,或開始有特殊顏色,滴定后變?yōu)闊o色,因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘,滴定后有單質(zhì)碘生成等,可用淀粉等作為指示劑。 【例9】 (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式: C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2+
15、+____H2O (2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。 A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程____________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴
16、至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_________。 B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 1.(2011·江蘇,9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是
17、 ( ) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 2.(2009·全國(guó)理綜Ⅱ,6)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
18、 ( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 3.(2008·上海,6)下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 4.(2010·上海,2
19、4)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫): __+__+__―→__+__ (2)整個(gè)過程中的還原劑是________________。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變成________色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為2
20、0~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。 5.(2011·浙江理綜,26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知: 氧化性:IO>Fe3+>I2;還原性:S2O>I- 3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O KI+I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化
21、,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。 ②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,
22、容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:_______________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____。 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3
23、 D.NaNO2 (4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+: _ ___________________________________________________。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1.(必修1P39-8,改編)農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,鐵
24、 ( ) ①是氧化劑 ②是還原劑 ③被氧化 ④被還原 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 2.(必修1P43-9)下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A.CuO+H2Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Na+Cl22NaCl 3.(必修1P43-10)下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
25、 ( ) A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 4.[必修1P42-1(2)改編]CO2、Cu、O2和H2O 4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________。 能力提升訓(xùn)練 1.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑,如用來消除采礦廢液中的氰化物,反應(yīng)方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列說法正確的是 (
26、 ) A.生成物A是一種正鹽 B.氨氣是還原產(chǎn)物 C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D.處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 3.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
27、 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 4.銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫
28、下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS① Sb4O6+6C4Sb+6CO↑② 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D.每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶2 5.某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次): A.KI溶液
29、 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化,回答下列問題: (1)加入以上藥品的順序是(寫序號(hào)) ____________________________________________。 (2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_____________________
30、______________________。 (4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 6. 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol
31、電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。 7.小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下: (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________ _,乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________________ _, 可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_____
32、___________________________,可證明NO的還原性。 (2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_______________________________________________。 (用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。 (3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_________________________________________________________________。 你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可) ____________。 8.(1)在反應(yīng)2KMnO4+
33、16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,還原劑是________。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2,BrFx中的x=________,該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________________。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl(濃)―→KCl+ClO2+Cl2+(補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是_
34、60;
35、60; _______________。 (4)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。 答案 規(guī)律方法
36、3;解題指導(dǎo) 【例1】 (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8 (3)3 8 3 2 4 (4)5 1 3 3 3 3 (5)2 9 3 3 5 【例2】 (1)3 2 4OH- 3 2 5 (2)2 5 6H+ 2 5 8 【例3】 C 【例4】 D 【例5】 B 【例6】 (1)BD (2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 (5)0.67或 【例7】 (1)H2O+Cl2HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì) 同種元素的化合價(jià)既升高又降低 (2)HCl BD
37、 【例8】 (1)ade (2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ (3) 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO3)3溶液的pH; ②配制相同pH的稀硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+,可確Fe3+一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO能氧化Ag,但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí),由于沒有檢驗(yàn)NO的還原產(chǎn)物,因此不能確定NO是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可] 【例9】 (1)5C2O2-4+2MnO+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O (2)①0.005?、贏.氧化
38、劑 不需要 無色 淺紫紅色 B.無影響 C.偏小?、?1% 64% 真題重組·規(guī)范集訓(xùn) 1.B 2.A 4.(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 5.(1)①Fe(SCN)3 ②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 (2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3·H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華 (3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水
39、中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水,過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+ 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1.B 2.A 3.B 4.2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3 能力提升訓(xùn)練 1.C 2.A 3.C 4.B 5.(1)A→E→B→C→D (2)2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 (3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色 (4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 6.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 2H2CrO4+3H2O2===2C得到2×3e-r(OH)3+
40、3O失去6×e-2↑+2H2O (或2H2CrO4+3H2O6e-2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O) (4)3.36 L 7.(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO (3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性 8.(1)HBr (2)3 BrF3 BrF3、H2O (3)H2O 酸性和還原性 (4)1.5 mol 11 用心 愛心 專心
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