（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第二節(jié) 離子反應

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1、 第二節(jié)離_子_反_應 明考綱要求 理主干脈絡 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。 一、電解質(zhì)及其電離 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在溶液和熔融狀態(tài)下，都不導電的化合物。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 3．電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。 (2)電離條件：酸的電離條

2、件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。 4．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：完全電離，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。 ①多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H 2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：

3、H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式鹽： ①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 二、離子反應 1．概念 電解質(zhì)溶液之間的反應都是離子反應，其實質(zhì)是使溶液中某些離子的濃度減小。 2．離子反應發(fā)生的條件 (1)復分解反應類型： (2)氧化還原反應類型： 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋

4、弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3．離子方程式 (1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O來表示。 1.判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。(　　) (2)所有的化學

5、反應都能寫成離子方程式。(　　) (3)CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。(　　) (4)H＋＋OH－===H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。(　　) (5)在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存。(　　) (6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H＋)均為0.5 mol/L。(　　) (7)強酸溶液中的c(H＋)一定大于弱酸中的c(H＋)。(　　) 提示：(1)()　銅為單質(zhì)，食鹽水為混合物，均不屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3雖難溶于水，但溶于水的部分是全電離，屬于強電解質(zhì)。 (2)(

6、)　某些不屬于電解質(zhì)之間的反應，如C＋O2CO2，不能寫成離子方程式。 (3)()　CO2水溶液導電是因H2CO3電離而導電，BaSO4屬于強電解質(zhì)。 (4)()　像H2SO4與Ba(OH)2之間的反應均不能用H＋＋OH===H2O表示。 (5)()　NO在酸性條件下可氧化Fe2＋。 (6)()　若是弱酸，因不能全部電離，則c(H＋)＜0.5 mol/L。 (7)()　若弱酸的濃度較大而強酸的濃度較小，結論就可能顛倒。 2．在燒杯里加入20 mL 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如右圖(夾

7、持儀器已去掉)，實驗現(xiàn)象如下： ①燈泡逐漸變暗： ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是________________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，說明____________________________________________________， 紅色變淺說明_______________________________________________________________。 (3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHS

8、O4溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子方程式為_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子方程式為______________________________________________________________________

9、__。 答案：(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小　(2)Ba2＋和SO發(fā)生了反應　H＋和OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱　(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O　(4)H＋＋OH－===H2O 3．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結合可形成的物質(zhì)有________種，其中屬于酸的是______________，屬于難溶鹽的是__________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式。_____________________________ (3)分別寫出一個由

10、以上離子組合的物質(zhì)之間的離子反應方程式。 ①生成氣體：________________________________________________________________ ②生成H2O：________________________________________________________________ ③生成沉淀：________________________________________________________________ (4)寫出以下離子反應： ①CuSO4溶液與Ba(OH)2反應_____________________________

11、_____________________ ②FeBr2溶液中通入足量Cl2____________________________________________________ 答案：(1)16　HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH＋＋OH－　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(或CO＋2H＋===H2O＋CO2↑) ②H＋＋OH－===H2O ③Ba2＋＋SO===BaSO4↓(或Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O) (4

12、)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 離子方程式的書寫與判斷 1．(2013新課標卷Ⅱ卷第6題、江蘇卷第8題改編)書寫下列反應的離子方程式。 (1)Na與H2O反應___________________________________________________________， (2)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2__________________________________________________， (3)Na2S水溶液在空氣中

13、被氧化變質(zhì)____________________________________________， (4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣___________________________________________， (5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體_______________________________________________， (6)Na2O2溶于水_____________________________________________________________， (7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應_____________

14、__________________________， (8)濃鹽酸與鐵屑反應________________________________________________________， (9)鈉與CuSO4溶液反應______________________________________________________， (10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應_____________________________________________， (11)足量氨水與AlCl3溶液反應___________________________________________

15、____， 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2OH－＋SO2===SO＋H2O (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (7)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (8)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (9)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (10)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

16、 (11)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2．(2013四川卷第3題和大綱卷第11題等改編)判斷下列離子方程式是否正確？ (1)Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ (2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O (3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O (5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O (6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋

17、＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ (8)硅酸鈉與醋酸混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (9)濃HNO3中加入過量鐵粉：Fe＋3NO＋6H＋===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (10)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (11)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4

18、OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O 解析：(1)錯誤。HClO為弱酸，不能拆分。 (2)正確。 (3)錯誤。陽極銅電極被氧化，陰極Cu2＋被還原。 (4)錯誤。S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)正確。 (6)錯誤。Fe3O4中還含有Fe3＋，并且Fe3O4不能拆分。 (7)錯誤。Al(OH)3會被過量的OH－溶解。 (8)錯誤。醋酸為弱酸，不能拆分。 (9)錯誤。過量的Fe粉會還原Fe3＋生成Fe2＋。 (10)正確。 (11)正確。 1．離子方程式正誤判斷的“六查” 總體思路： (1)“一查”是否符合反應事實

19、 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰當 如用飽和FeCl3溶液制備膠體： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 再如NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ (3)“三查”拆分是否正確 只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。 如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O 如Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ (4)“四查”是否“漏寫”離子反應 如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應： Ba2＋＋SO===BaSO4↓

20、 (5)“五查”是否符合反應物的“量”——過量、少量、足量等 如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (6)“六查”是否符合三個守恒 ①質(zhì)量守恒： 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ②電荷守恒： 如FeCl2溶液與Cl2反應： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ③電子守恒： 如雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10 H2O 2．與“量”有關的離子方程式的書寫技巧 (1)多元弱酸鹽與強酸反應時，應注意反應物

21、的用量。 如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO＋H＋===HCO；若鹽酸過量，離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2(或SO2)與強堿溶液反應時，應注意CO2(或SO2)是否過量。 一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。 如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2＋OH－===HCO。 (3)酸式鹽與堿反應時，應注意物質(zhì)之間“量”的關系。 如NaHSO4溶液與Ba(

22、OH)2溶液的反應，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應等。 對于這類反應要按照“以少定多”的原則進行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學式，寫出參加反應的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。 如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液過量，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO。 (4)強氧化劑遇到兩種還原性離子時 ，應注意氧化劑是否過量。 如將少量的Cl2通入到

23、FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (5)對于定量反應，要注意產(chǎn)物是否與反應物的量有關。 如CO2氣體與NaOH溶液的反應，當＝時，離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O；當＝1時，離子方程式為CO2＋OH－===HCO；若將0.3 mol CO2氣體通入1 L 0.4 molL－1的NaOH溶液中，由于＜＝＝＜1，則產(chǎn)物中既有Na2CO3又有NaHCO3，設n(Na2CO3)＝x mol，n(NaHCO3)＝y(tǒng) mol，則有2x＋y＝0.4(N

24、a守恒)，x＋y＝0.3 (C守恒)，解得x＝0.1，y＝0.2，故其離子方程式為3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H 2O。 離子共存與否的判斷 3．(2013重慶卷第1題、廣東卷第8題等改編)在水溶液里能大量共存的離子組有________。 (1)Na＋、Ba2＋、Cl－、NO (2)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO (3)NH、H＋、S2O、PO (4)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO (5)H＋、Na＋、Fe2＋、MnO (6)K＋、NH、OH－、SO (7)H＋、Mg2＋、HCO、Cl－ (8)Na＋、Cu2＋、NO、OH－ (9

25、)Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO (10)H＋、I－、NO、SiO (11)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ 解析：能大量共存的離子組只有(1)。 (2)產(chǎn)生PbSO4、PbS、HgS沉淀； (3)H＋與S2O、PO反應不共存； (4)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Al3＋與CO相互促進水解； (5)酸性KMnO4氧化Fe2＋； (6)NH與OH－生成NH3H2O； (7)H＋與HCO反應生成H2O、CO2； (8)生成Cu(OH)2沉淀； (9)生成AgCl沉淀； (10)生成H2SiO3沉淀；NO、H＋與I－反應； (11)ClO－氧化Fe2＋。 答案：(1) 4．

26、(2013安徽卷第9題、江蘇卷第3題等改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是________。 (1)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO (2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 、NO (3)0. 1 molL－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO 、I－ (4)0. 1 molL－1NaAlO2 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO (5)FeCl3溶液：H＋、K＋、S2－、Br－ (6)高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 (7)0.1 molL－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO (8)0.1 molL－1

27、Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ (9)0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ (10)c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO (11)Na2S溶液：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ (12)pH＝12的溶液：NO、I－、Al3＋、Na＋ 解析：(1)(7)可大量共存。 (2)溶液呈堿性，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、HCO與OH－反應生成CO和H2O；(3)Ag＋與I－反應；(4)H＋與AlO反應；(5)Fe3＋氧化S2－，H＋與S2－反應；(6)KMnO4氧化葡萄糖分子；(8)生成BaCO3沉淀；

28、(9)Fe3＋氧化I－，F(xiàn)e3＋也會與SCN－相結合；(10)酸性條件下生成HClO；(11)生成CuS沉淀；(12)堿性條件下生成Al(OH)3或AlO。 答案：(1)(7) 1．判斷離子間能否大量共存的方法 (1)離子間發(fā)生復分解反應： ①離子間相互結合生成難溶物或微溶物，如：Ba2＋(或Ca2＋)與SO、SO、CO等。 ②離子間相互結合生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H＋與CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等。 ③離子間相互作用生成弱電解質(zhì)，如：H＋與CH3COO－、F－；OH－與NH等。 (2)離子間發(fā)生氧化還原反應： 如：I－(或Fe2＋)與MnO、NO(H＋)等氧化性

29、離子不共存。 (3)離子間發(fā)生相互促進的水解反應： 如：Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。 (4)離子間形成配合物： 如：Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH3H2O等。 2．離子共存題干中常見的限制條件 題干 分析 溶液無色 有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等 溶液pH＝1或pH＝13 溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應的離子不能存在，當NO存在時會氧化I－、Fe2＋及S2－、HS－、H2S等。 溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應的離子不能存在 溶液透明 “透明”并不代表溶液無色

30、 與Al反應放出H2 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 由水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 堅持“四項基本原則”破解離子推斷題 5．(2013上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．

31、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：選B　根據(jù)加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，根據(jù)互斥性原則可知沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電中性原則可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 6．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　) A．原溶液

32、中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：選B　原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。 7．某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如

33、下實驗： ①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)上述實驗完成下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是________。 (2)一定存在的離子是________。 (3)判斷沉淀乙成分的方法是_________________________________________________ ___________________________________________________________

34、______________。 (4)寫出有關反應的離子方程式： 實驗①___________________________________________________________________。 實驗②_________________________________________________________________。 (5)實驗③生成的氣體是________。 解析：無色溶液中不存在MnO；根據(jù)①溶液中肯定存在CO離子，由此可知不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因三種離子與CO產(chǎn)生沉淀；由②知①所得溶液中含Al3＋，表明原溶液中含AlO，因為AlO＋4H

35、＋===Al3＋＋2H2O；根據(jù)③知，由于碳酸氫銨過量，沉淀可能為BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO)；根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Na＋。 答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO (2)Na＋、AlO、CO (3)加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO3；若部分溶解，為BaCO3和BaSO4的混合物 (4)實驗①：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 實驗②：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑、 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)NH3

36、 利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結果。 離子推斷中的“四項基本原則” 以“溶液中所含離子種類的實驗探究”為載體串聯(lián)離子反應的知識 高考載體(2012浙江高考T13改編) 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、AlO、Al3＋、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

37、 [知識串聯(lián)設計] (1)溶液中Al3＋與AlO能否大量共存？ (2)寫出SiO過量與鹽酸反應的離子方程式。 (3)Al(OH)3能否溶于過量氨水？試寫出Al3＋與過量氨水反應的離子方程式__________。 (4)依據(jù)實驗溶解圖判斷氣體甲一定是純凈物嗎？沉淀甲的成分是什么？ (5)依據(jù)實驗流程圖判斷沉淀乙的成分是什么？分別寫出該沉淀溶于鹽酸和NaOH溶液的離子方程式______________________________、__________________________________。 (

38、6)依據(jù)實驗流程圖判斷溶液中一定含有的離子有哪些？能否確定溶液中是否存在SO？ 答案：(1)不能 (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)不能　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)不一定　H2SiO3 (5)Al(OH)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (6)SiO、AlO、K＋　不能確定溶液中是否存在SO 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！